Сульфур (іv) оксид і Сульфур (vі) оксид

SO₂ – Сульфур (ІV) оксид,

диоксид Сульфуру, сірчистий ангідрид, сірчистий газ.

SО₃ – Сульфур (VІ) оксид,

триоксид Сульфуру, сірчаний ангідрид.

Фізичні властивості

за н.у. безбарвний газ з різким задушливим запахом, добре розчиняється у воді: в 1 об’ємі Н₂О розчиняється до 40 об'ємів SO₂ при t⁰ = 20⁰С, t⁰_кип = -10⁰С, t⁰_пл= -73⁰С

за н.у. безбарвна рідина, з характерним запахом, гігроскопіч-

на (зв’язує воду), t⁰_кип = +45⁰С,

t⁰_пл= +17⁰С (перетворюється на білу кристалічну масу)

Хімічні властивості

кислотний оксид, є ангідридом сульфітної кислоти

кислотний оксид, є ангідридом сульфатної кислоти

1. Взаємодіють з водою:

кислотний оксид + Н₂О → кислота

SO₂ + Н₂О = Н₂SО₃

сульфітна кислота

SO₃ + Н₂О = Н₂SО₄

сульфатна кислота

2. Взаємодіють з основними оксидами:

кислотний оксид + основний оксид → сіль

SO₂ + СаО = СаSО₃

Кальцій сульфіт

SO₃ + ВаО = ВаSО₄

Барій сульфат

3. Взаємодіють з основами:

кислотний оксид + основа → сіль + Н₂О

SO₂ + 2 КОН = К₂SO₃ + Н₂О

Калій сульфіт

SO₂ + КОН = КНSO3

Калій гідросульфіт

SO₃ + 2 КОН = К₂SО₄ + Н₂О

Калій сульфат

SO₃ + КОН = КНSО₄

Калій гідросульфат

4. Окислюється киснем:

2 SO₂ + О₂ = 2 SO₃

Способи добування

1. Під час спалювання сірки:

S + О₂ → SO₂

2. Під час спалювання сульфідів та сірководню:

2 Н₂S + 3 О₂ = 2 SO₂ + 2 Н₂О

2 ZnS + 3 О₂ = 2 SO₂ + 2 ZnО

3. В результаті взаємодії концентрованої сульфатної кислоти на сульфіти металів:

Nа₂SO₃ + Н₂SO₄ =

^(конц.)

= Nа₂SO₄ + Н₂SO₃

SO₂↑ Н₂О

4. В результаті взаємодії концентрованої сульфатної кислоти на малоактивні метали:

Cu + 2 Н₂SO₄ =

^(конц.)

= CuSO₄ + SO₂ ↑ + 2 Н₂О

Добувають в результаті окиснення Сульфур (ІV) оксиду:

2 SO₂ + О₂ = 2 SO₃

Застосування

• як сировина для виробництва сульфатної кислоти;

• для відбілювання різних виробів;

• для знищення плісняви та різних шкідливих грибків

• для добування сульфатної кислоти

є проміжним продуктом реакцій і самостійного значення не має