Тема периодическая система

1. Из перечисленных ниже характеристик атомов элементов периодически изменяются: а) заряд ядра атома; б) относительная атомная масса; в) число энергетических уровней в атоме; г) число электронов на внешнем энергетическом уровне.

2. Внутри периода увеличение порядкового номера элемента обычно сопровождается: а) уменьшением атомного радиуса и возрастанием электроотрицательности; б) возрастанием атомного радиуса и уменьшением электроотрицательности; в) уменьшением атомного радиуса и уменьшением электроотрицательности; г) возрастанием атомного радиуса и возрастанием электроотрицательности.

4. Металлический характер свойств элементов в ряду Mq-Ca-Sr-Ba: а) уменьшается; б) возрастает; в) не изменяется; г) уменьшается, а затем возрастает.

5. Неметаллические свойства элементов, расположенных в главных подгруппах периодической системы Д.И. Менделеева, наиболее ярко выражены у тех элементов, которые находятся: а) в верхней части подгруппы; б) в нижней части подгруппы; в) в середине подгруппы; г) у всех элементов подгруппы выражены примерно в одинаковой степени.

6. Из перечисленных обозначений орбиталей неверными являются: а) 2s, 4f; б) 2p, 3d; в) 1p, 2d; г) 1s, 2p.

7. Запишите конфигурации внешних электронных слоев для следующих ионов: а) Mn⁴⁺; б) Cl^-; в) S^2-; г) Pb²⁺.

8. Наибольшее значение энергии ионизации имеет: а) Li; б) F; в) Fe; г) J.

10. Гипотетический элемент Z образует хлорид состава ZCl₅. Наиболее вероятная формула его высшего оксида; а) ZО₂; б) ZО₅; в) Z₂O₅; г) Z₅O₂.

11. Укажите число протонов, нейтронов и электронов для атомов следующих элементов: а) ₁₃С; б) ₅₅Mn; в) ₉₇Мо.

12. Электронная конфигурация иона Zn²⁺ соответствует формуле: а) 1s²2s²2p⁴; б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶; в) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰; г) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶.

13. Направление электронного облака в пространстве характеризует квантовое число: а) n; б) m_l; в) l; г) m_s.

14. Следующие химические элементы: H, O, F, S, Cl –располагаются в порядке возрастания их электроотрицательности в ряд: а) Cl,O,F,S,Н; б) H,O,S,F,Cl; в) S,H,Cl,O,F; г) H,S,Cl O,F.

15. В порядке возрастания атомного радиуса составлен ряд; а) O, S, Se, Te;б) C, N, O, F; в) Na, Mq, Al, Si; г) J, Br, Cl, F.

16. На 3d –подуровне максимально может находится: а) 2e; б) 6e; в) 15e; г) 10e.

17. Атомам каких элементов соответствует представленные ниже электронные конфигурации: а) 1s²2s²2p¹; б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d¹⁰; в) 1s²2s²2p⁵; г) 1s²2s²2p⁶3s¹.

18. Магнитное квантовое число для орбиталей d –подуровня принимает значения: а) 1,2,3; б) –2,-1,0,1,2; в) –1,0,1; г) –1,0,1,2,3.

19. Энергия, которая указана в уравнении кДж, является для атома хлора: а) энергией химической связи; б) энергией ионизации; в) электроотрицательностью; г) сродством к электрону.

20. Распределите элементы по возрастанию числа электронов в наружном слое атомов: Ar, Ca, Na, Cl, S, N.

21. Из приведенных ниже элементов третьего периода наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами обладает: а) Al; б) Si; в) S; г) Cl.

22. Электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ в невозбужденном состоянии имеет атом элемента: а) Na; б) K; в) Ca; г) Ba.

23. На каком энергетическом уровне и на каком энергетическом подуровне находится электрон, для которго n =4 и l=1? Какую форму имеет облако этого электрона?