Тема основные законы химии

1. Рассчитайте объём, который занимают 150 г CO₂, SO₂, NH₃, H₂ при нормальных условиях.

2. Рассчитайте, какой объём газа (н.у.) выделится при разложении 45 г NaNO₃.

3. Плотность некоторого газа составляет 2,5 г/л (н.у.). Определите молярную массу газа и сколько молекул содержится в порции газа массой 50 г?

4. Рассчитайте, какой объем 20 %-ной соляной кислоты с плотностью 1.1 г/мл потребуется для реакции со 150 г оксида магния.

5. Какой объем водорода (при 500 ºС и 88 кПа) необходим для полного восстановления 400 г Fe₃O₄.

6. Рассчитайте массу оксида железа (III), который образуется при прокаливании Fe(NO₃)₃ массой 62 г. Какой объем газов при н.у выделится при этом?

7. 0,604 г двухвалентного металла вытеснили из кислоты 581 мл водорода, собранного над водой при 18 ^оС и давлении 105,6 кПа. Давление насыщенного пара воды при 18 ^оС составляет 2,1 кПа. Найти относительную атомную массу металла. Задачу решите, не прибегая к написанию уравнения реакции.

8. При 17 °С и давлении 780 мм. рт. ст. масса 624 мл газа равна 1,56 г. Вычислить молярную массу газа.

9. При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода (н.у.). Вычислить и атомную массу металла.

10. При сгорании 5 г алюминия образуется 9,0 г окиси алюминия. Определить и его оксида.

11. Вычислить массу 0,5 литра кислорода при нормальных условиях.

12. Сколько миллилитров 96 %-ного (по массе) раствора H₂SO₄ (ρ = 1,84 г/мл) нужно взять для приготовления 1 л 0,25н раствора? Опишите последовательность приготовления раствора.

13. Определите молярную концентрацию раствора, содержащего 6,8 г в 250 мл.

14. Сколько граммов растворенного вещества содержит 1 литр 0,015н раствора ?

15. К 4 литрам 15 %-ного раствора , плотность которого 1,062 , прибавили 2 литра 7,5 %-ного раствора той же кислоты с плотностью 1,012 . Вычислить процентную концентрацию полученного раствора.

16. Какой объем 0,15н раствора потребуется для взаимодействия с 400 мл 0,24н раствора ?

17. На нейтрализацию 20 0,10н раствора щелочи требуется 145 раствора . Чему равна нормальность раствора ?

18. Какой объем 0,15н раствора потребуется на нейтрализацию 75 мл 0,35н раствора ?

Тема термодинамика

1. Запишите формулировку и математическое выражение первого закона термодинамики.

2. Дайте определение для теплового эффекта химической реакции.

3. Запишите выражение, отражающее связь между тепловым эффектом при постоянном давлении и постоянном объеме.

4. Сформулируйте закон Гесса.

5. Сформулируйте первое следствие из закона Гесса и запишите его математическое выражение.

6. Сформулируйте второе следствие из закона Гесса и запишите его математическое выражение.

7. Запишите формулировку и математическое выражение второго закона термодинамики.

8. Какие из приведенных формул не соответствуют математическому выражению II закона термодинамики: а) G=H+TS; b) dQ TdS; c) Q_p= –H; d) dS dQ/T.

9. Какие из приведенных формул соответствуют изменению энергии Гиббса:

а) G=H-pV; b) G=H+TS; c) G=H–TS; d) G=H+TS.

10. Вычислить значение _rН для процесса, протекающего в организме:

С₆Н₁₂О_6(к)+6О_2(г)=6СО_2(г)+6Н₂О_(ж). Для решения использовать справочные данные:

вещество	С6Н12О6(к)	СО2(г)	Н2О(ж)
fН , кДж/моль	-1273	-397,5	-285,8

11. Вычислить, при какой температуре начнется диссоциация

PCl₅: PCl_5(г)= PCl_3(г)+Cl_2(г), _rН=92,6 кДж. Для решения использовать справочные данные:

вещество	PCl5(г)	PCl3(г)	Cl2(г)
S , Дж/(мольК)	352,7	311,7	222,95

12. Вычислить значение _rН для следующего процесса: СН_4(г)+2О_2(г)=2Н₂О_(г)+СО_2(г).

Для решения использовать справочные данные:

вещество	СН4(г)	Н2О(г)	СО2(г)
fН , кДж/моль	-74,9	-241,8	-397,5

13. Вычислить G⁰ реакции NiO_(к)+Pb_(к)=Ni_(к)+PbO_(т).Для решения использовать справочные данные:

вещество	NiO(к)	PbО(т)
G , кДж/моль	-211,6	-189,1

В каком направлении она может протекать самопроизвольно при 25С.

14. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе 2NО_(г)+О_2(г)=2NO_2(г), если стандартные изменения энергии Гиббса NО и NO₂ соответственно равны: 86,7 и 51,9 кДж/моль?

15. Вычислить значение _rН для следующего процесса: 2Н_2(г)+СО_2(г)=2Н₂О_(ж)+СО_(г).

Для решения использовать справочные данные:

вещество	СО(г)	Н2О(ж)	СО2(г)
fН , кДж/моль	-110,5	-285,8	-397,5

16. Вычислить G⁰ реакции 3Fe₃O_4(к)+8Al_(к)=9Fe_(к)+4Al₂O_3(т).Для решения использовать справочные данные:

вещество	Fe3O4(к)	Al2O3(т)
G , кДж/моль	-1014,2	-1582

В каком направлении она может протекать самопроизвольно при 25С.

17. Вычислить теплоту образования РН₃ (_fН (РН₃)), исходя из уравнения

2РН_3(т)+4О_2(г)=Р₂О_5(т)+3Н₂О_(ж), _rН=–2360 кДж. Для решения использовать справочные данные:

вещество	Н2О(ж)	Р2О5(т)
fН , кДж/моль	-285,8	-1492

18. Вычислить G⁰ реакции FeO_(к)+C_(к)=Fe_(к)+CO_(г).

Для решения использовать справочные данные:

вещество	FeO(к)	CO(г)
G , кДж/моль	-244,3	-137,1

В каком направлении она может протекать самопроизвольно при 25С.

19. Не производя вычислений установить знак S для процессов:

А)2NH_3(г)=N_2(г)+3H_2(г);b)CO_2(к)=СО_2(г);

Б)2H₂S_(г)+3O_2(г)=2H₂O_(ж)+2SO_2(г).

С)2NО_(г)+О_2(г)=2NO_2(г);

Д)Fe₂O_3(т)+3CO_(г)=2Fe_(т)+3СО_2(г);

Е) 2H_2(г)+O_2(г)=2H₂O_(ж).

К)NH₄NO_2(к)=2H₂О_(г)+N₂O_(г);

Л)Fe₂O_3(т)+3C_(т)=2Fe_(т)+3СО_(г);

М) H₂S_(г)+J_2(г)=2HJ_(г)+S(_т).