РОСЖЕЛДОР

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

"Ростовский государственный университет путей сообщения"

(ФГБОУ ВПО РГУПС)

КОНТРОЛЬНО-ИЗМЕРИТЕЛЬНЫЕ МАТЕРИАЛЫ

ФОНДА ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ

ДЛЯ ПРОВЕДЕНИЯ ВХОДНОГО И ТЕКУЩЕГО ОЦЕНИВАНИЯ

ПРОМЕЖУТОЧНОЙ И ИТОГОВОЙ АТТЕСТАЦИИ

ОБУЧАЮЩИХСЯ

Направления подготовки 190600 «Эксплуатация транспортно-технологических машин и комплексов»

Специализация Автомобили и автомобильное хозяйство

Квалификация (степень) Бакалавр

Кафедра "Химия"

Дисциплина Б2.Ф.03 «Химия»

Раздел 1. Реакционная способность веществ

Формируемые компетенции ОК-10

Блок А

Количество заданий 60

2014 г.

Раздел 1. Реакционная способность веществ

Тема 01. Строение атома

ОК-10 [1.1.1]

Выбор

Атом состоит из ядра и …

в+ электронной оболочки.

в- протонной оболочки.

в- молекулярной оболочки.

в- нейтронной оболочки.

ОК-10 [1.1.2]

Последовательность

По правилу Клечковского заполнение подуровней происходит в последовательности

П1 2s

П2 2p

П3 3s

П4 3p

П5 4s

П6 3d

ОК-10 [1.1.3]

Выбор

Главное квантовое число «n» характеризует…

в- вращение электрона вокруг собственной оси и собственный магнитный момент движения электрона.

в- ориентацию атомной орбитали в пространстве и ее магнитный момент.

в+ энергию электронного слоя (уровня), размер и плотность атомных орбиталей.

в- форму атомной орбитали и орбитальный момент движения электрона.

ОК-10 [1.1.4]

Выбор

Орбитальное квантовое число «l» характеризует…

в- вращение электрона вокруг собственной оси и собственный магнитный момент движения электрона.

в- ориентацию атомной орбитали в пространстве и ее орбитальный магнитный момент.

в- энергию электронного слоя (уровня), размер и плотность атомных орбиталей.

в+ форму атомной орбитали и механический момент электрона.

ОК-10 [1.1.5]

Выбор

Магнитное квантовое число «m_l» характеризует …

в- вращение электрона вокруг собственной оси

в+ ориентацию атомной орбитали в пространстве

в- энергию электронного слоя (уровня), размер и плотность атомных орбиталей.

в- форму атомной орбитали

ОК-10 [1.1.6]

Выбор

Спиновое квантовое число «m_S» характеризует …

в+ вращение электрона вокруг собственной оси

в- ориентацию атомной орбитали в пространстве

в- энергию электронного слоя (уровня), размер и плотность атомных орбиталей.

в- форму атомной орбитали

ОК-10 [1.1.7]

Выбор

Принцип Паули …

в+ в атоме не может быть двух электронов, обладающих одинаковым набором всех квантовых чисел.

в- суммарное спиновое число электронов на подуровне должно быть наибольшим.

в- электроны заполняют орбитали по возрастанию суммы главного и орбитального квантовых чисел (n + l); при равных суммах заполняется подуровень с меньшим значением главного квантового числа.

в- наибольшей устойчивостью обладают подуровни, заполненные полностью или наполовину.

ОК-10 [1.1.8]

Выбор

Принцип Гунда…

в- в атоме не может быть двух электронов, обладающих одинаковым набором всех квантовых чисел.

в+ суммарное спиновое число электронов на подуровне должно быть наибольшим.

в- электроны заполняют орбитали по возрастанию суммы главного и орбитального квантовых чисел (n + l); при равных суммах заполняется подуровень с меньшим значением главного квантового числа.

в- наибольшей устойчивостью обладают орбитали, заполненные полностью или наполовину

ОК-10 [1.1.9]

Выбор

Орбитальное квантовое число принимает значения…

в- от –l через 0 до +l.

в+ от 0 до (n – 1).

в- +1/2 и -1/2.

в- 0, 1, 2, 3, …..

в- 1, 2, 3, …..

ОК-10 [1.1.10]

Выбор

Магнитное квантовое число принимает значения…

в+ от –l через 0 до +l.

в- от 0 до (n – 1).

в- +1/2 и -1/2.

в- 0, 1, 2, 3, …..

в- 1, 2, 3, …..

ОК-10 [1.1.11]

Выбор

Спиновое квантовое число принимает значения…

в- от –l через 0 до +l.

в- от 0 до (n – 1).

в+ +1/2 и -1/2.

в- 0, 1, 2, 3, …..

в- 1, 2, 3, …..

ОК-10 [1.1.12]

Выбор

Заполнению подуровня по правилу Гунда соответствует электронно-графическая формула…

в-







в-







в-		
в+			

ОК-10 [1.1.13]

Выбор

Электронная формула атома железа (порядковый номер 26) …

в- 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s²

в- 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵ 4p¹

в- 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁶ 4p¹

в+ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶ 4p⁰

ОК-10 [1.1.14]

Соответствие

Соответствие между обозначением подуровня и числом атомных орбиталей на нем:

С1 подуровень d

О1 число атомных орбиталей 5

С2 подуровень f

О2 число атомных орбиталей 7

С3 подуровень s

О3 число атомных орбиталей 1

С4 подуровень p

О4 число атомных орбиталей 3

О5 число атомных орбиталей 2

О6 число атомных орбиталей 4

ОК-10 [1.1.15]

Выбор

Могут существовать электронные конфигурации:

в- s3

в+ p⁴

в- d¹⁴

в+ f⁶