4. Тест-контроль 2 по темам: «Аналитические реакции катионов четвертой, пятой, шестой групп». Примерный вариант.

1. Рассчитайте рН буферного раствора, 1 л которого содержит 0,1 моль уксусной кислоты и 0,01 моль ацетата натрия. Константа диссоциации уксусной кислоты К_а = 1,74·10^-5, рКа = 4,76 .

2. Желтый раствор с NаОН и Н₂О₂ образует катион четвертой группы:

a) Sn²⁺ б) Zn²⁺ в) Cr³⁺ г) Al³⁺

Напишите соответствующее уравнение реакции.

3. Растворы синего, желтого и сине-фиолетового цвета в избытке NН₃ соответственно образуют катионы шестой группы:

а) Cu2+; Со2+; Ni2+	б) Со2+; Hg2+; Cd2+
в)Hg2+; Ni2+; Cd2+	г) Hg2+; Cu2+; Со2+

Напишите уравнения соответствующих реакций. Укажите их эффект.

4. Буферная емкость: определение, расчетные формулы, значение.

Вопросы самостоятельной работы

2.1. Окислительно - восстановительная система.

2.2. Окислительно - восстановительные потенциалы редокс-пар:

а) редокс – потенциалы;

б) электродные окислительно - восстановительные потенциалы.

2.3. Потенциалы реакции (ЭДС реакции).

2.4. Направление протекания ОВР и глубина протекания ОВР.

2.5. Влияние различных факторов на глубину протекания ОВР.

2.6. Значение ОВР в химическом анализе.

2.7. Аналитическая классификация анионов по группам.

2.8. Аналитические реакции анионов 1 группы.

Задачи самостоятельной работы

2.9. Рассчитайте реальный ОВ потенциал системы полученной при смешивании 80 мл раствора, содержащего церий (IV) при концентрации С'(Се⁺⁴) =0,15 моль/л с 20 мл раствора, содержащего Се (III) при концентрации С(Се⁺³) = 0,05 моль/л. Коэффициенты активности ионов Се⁴⁺ и Се³⁺ считать равными 1. Стандартный ОВ потенциал редокс – пары Се⁴⁺/Се³⁺ равен Е° = 1,77 В при t = 25°.

2.10. Рассчитайте чему равно отношение активностей окисленной и восстановленной форм редокс - пары Fe³⁺/Fe ²⁺ в водном растворе, если известно, что для этой редокс - пары реальный и стандартный ОВ потенциалы равны соответственно Е = 0,71 В, Е° = 0,77 В при t = 25° С.

2.11. Покажите, можно ли в стандартных состояниях веществ окислить Сl^- перманганат - ионами МnО₄^- в кислой среде при 25° С. Стандартные ОВ потенциалы редокс - пар С1₂/Сl^- и МnО₄^-, Н⁺/Мn²⁺ равны соответственно 1,36 и 1,51В.

2.12. Рассчитайте константу равновесия К реакции Sn²⁺+2Ce⁴⁺→Sn⁴⁺+2Ce³⁺ протекающей в водном растворе при комнатной температуре. Стандартные ОВ потенциалы редокс - пар Се⁴⁺/Се³⁺ и Sn⁴⁺/Sn²⁺ при комнатной температуре соответственно равны 1,77 и 0,15 В.

V. Литература

1. Ю. Я. Харитонов. Аналитическая химия. Аналитика, ч. 1, М., Высшая школа, 2008, гл. 6, с. 146-178; с. 423-449.

2. В.П. Васильев. Аналитическая химия. Книга 1. Титриметрические и гравиметрический методы анализа. Высшее образование. М., 2004 г. С. 207-223.

3. Ю.А. Золотов. Основы аналитической химии, М. Высшая школа 2001 г., с. 72 -85.

4. Лекции.

З А Н Я Т И Е № 4

I. Тема: Аналитические реакции анионов первой, второй и третьей групп по кислотно – основной классификации.

II. Цель: 1. Научиться производить расчеты равновесных концентраций ионов металлов, лигандов и комплексных ионов в водных растворах комплексных солей по концентрационной константе устойчивости.

2. Сформировать системный подход к рассмотрению реакций комплексообразования с учетом условных концентрационных констант нестойкости комплекса.

3. Научиться производить расчеты условий образования осадков в растворах с участием комплексных соединений, термодинамических констант устойчивости β и нестойкости Кн комплексных соединений.

4. Научиться определять в пробах анионы второй и третьей групп.