4. Тест-контроль 1 по теме: «Аналитические реакции первой, второй, третьей групп». Примерный вариант.

1. Предел обнаружения катионов Na⁺ в водном растворе микрокристаллоскопической реакцией с комплексным октаацетатотриуранилатом цинка Zn[(UO₂)₃ (СН₃СОО)₈] - цинкуранилацетатом

Na⁺+ Zn[(UO₂)₃(CH₃COO)₈]+ CH₃COO^-+ 9H₂O→NaZn[(UO₂)₃(CH₃COO)₉]∙9H₂O

равен m= 0,125 мкг = 0,125  при V_min = 0, 05 мл. Определите предельное разбавление V_lim для данной реакции.

2. Рассчитайте значение рН и рОН для водного раствора HNO₃ с концентрацией С(HNО₃) = 0,01 моль/л без учета и с учетом влияния ионной силы раствора.

3. Фармакопейной реакцией на Nа⁺ является взаимодействие с:

а) гидротартратом натрия;

б) цинкуранилацетатом;

в) гидроксидом калия КОН;

г) гексагидроксостибатом (V) калия К[Sb(ОН)₆].

Напишите уравнения соответствующих реакций и укажите эффект.

4. НС1 образует белые осадки с катионами:

а) Ag⁺ , Hg₂²⁺ , Pb²⁺ в) Hg₂²⁺, Ba²⁺, Li⁺

б) Ag⁺, Ca²⁺, NH₄⁺ г) Pb²⁺, Sr²⁺, Ca²⁺

Напишите соответствующие уравнения реакций. Чем отличаются эти осадки?

5. Цвет пламени горелки кирпично-красный, карминово-красный, желто-зеленый соответственно дают катионы:

a) Sr2+, Ca2+, Li+	в) Ca2+, Sr2+ Ba2+,
б) Ba2+, Nа+, Pb2+	г) K+, Li+, Hg22+

Вопросы самостоятельной работы

2.1. Протолитическая теория кислот и оснований.

2.2. Протолитические равновесия в воде.

2.3. Характеристика силы слабых кислот и оснований.

2.4. Константы кислотности и основности.

2.5. Гидролиз.

2.6. Константы и степень гидролиза.

2.7. Вычисление значений рН растворов солей, подвергающихся гидролизу.

Задачи самостоятельной работы

2.10. Рассчитайте значение рН, концентрации ионов водорода и ОН-группы в чистой воде при t=50C, если ионное произведение воды при этой температуре K_w =5,5·10^-14. Как изменится концентрация ионов водорода по сравнению с комнатной температурой?

2.11. Определите концентрацию формиат-ионов (НСОО^-) в водном растворе НСООН с концентрацией кислоты C = 0,05 моль/л. Константы кислотной диссоциации муравьиной кислоты равны 1,8·10 ^-4.

2.12. Рассчитайте рН водного раствора пиридина С₅Н₅N с концентрацией С(С₅Н₅N) = 0,20 моль/л. Константа основности пиридина равна К_в = 1,5·10 ^-9, рК_в = 8,82.

2.13. Рассчитайте константу гидролиза К_h, степень гидролиза h ацетат – ионов СН₃СОО^- в водном растворе ацетата натрия СН₃СООNa с концентрацией С = 0,1 моль/л и найти значение рН этого раствора. Константа кислотности диссоциации уксусной кислоты равна К_а= 1,74·10 ^-5, рК_а = 4,76.

3. Контрольная работа по темам занятий 1-2. Вариант контрольной работы.

1. Ионная сила (ионная крепость) раствора. Влияние ионной силы раствора на коэффициент активности ионов.

2. Произведение растворимости малорастворимого сильного электролита. Условие образования осадков малорастворимых сильных электролитов.

3. Катионы А1³⁺ и Mn²⁺ можно обнаружить с помощью:

а) NaOH и NH₃, ализаринового красного, PbO₂, 8-оксихинолина;

б) ализаринового красного, HgCl₂, H₂S, NaOH;

в) ЭДТА, NaOH и NH₃, 8-оксихинолина, KCNS;

г) H₂O₂, PbO₂, KI, K₃[Fe(CN)₆].

Напишите соответствующие уравнения реакций. Отметьте наблюдаемый эффект.

4. В систему состоящую из осадка хромата бария ВаСrО₄ и его насыщенного водного раствора, вводят карбонат натрия Nа₂СО₃. При каком соотношении концентраций карбонат-ионов и хромат-ионов [СО₃^2-] и [СrО₄^2-] осадок превращается в осадок карбоната бария ВаСО₃ по реакции:

BaCrO_4(т) + CO₃^2-→BaCO₃↓ + CrO₄^2-

Произведения растворимости равны: К°_s(ВаСrО₄) = 1,2·10^-10;

К° _s (ВаСО₃) = 4,0·10^-10.

5. Рассчитайте рН водного раствора пиридина С₅Н₅N с концентрацией С(С₅Н₅N) = 0,20 моль/л. Константа основности пиридина равна К_в = 1,5·10^-9, рК_в = 8,82.