- •Введение
- •III. Исходный уровень.
- •IV. Содержание занятия.
- •Учебно-целевые вопросы.
- •Задачи.
- •Вопросы самостоятельной работы
- •Задачи самостоятельной работы
- •V. Литература.
- •III. Исходный уровень:
- •IV. Содержание занятия.
- •Учебно-целевые вопросы.
- •Задачи.
- •3. Лабораторные работы.
- •Аналитические реакции катионов шестой группы по кислотно-основной классификации
- •4. Тест-контроль 1 по теме: «Аналитические реакции первой, второй, третьей групп». Примерный вариант.
- •Вопросы самостоятельной работы
- •Задачи самостоятельной работы
- •3. Контрольная работа по темам занятий 1-2. Вариант контрольной работы.
- •V. Литература.
- •III. Исходный уровень.
- •3. Лабораторная работа. Разделение и идентификация катионов IV, V, VI групп:
- •Анализ смеси катионов IV, V, VI аналитических групп
- •4. Тест-контроль 2 по темам: «Аналитические реакции катионов четвертой, пятой, шестой групп». Примерный вариант.
- •Вопросы самостоятельной работы
- •Задачи самостоятельной работы
- •V. Литература
- •III. Исходный уровень.
- •IV. Содержание занятия.
- •Учебно - целевые вопросы.
- •Лабораторные работы.
- •3.1. Реакции обнаружения
- •3.Аналитические реакции анионов первой группы.
- •3.1. Реакции обнаружения анионов первой группы
- •Аналитические реакции сульфит-иона so32-.
- •Аналитические реакции тиосульфат-иона s2o32-
- •Аналитические реакции анионов третьей группы
- •V. Литература.
- •III. Исходный уровень.
- •IV. Содержание занятия.
- •4. Контрольная работа №2. Вариант контроля.
- •Вопросы самостоятельной работы
- •Задачи самостоятельной работы
- •V. Литература.
- •III. Исходный уровень.
- •IV. Содержание занятия.
- •1. Анализ сухой соли. Качественное определение катионов и анионов (занятие 1)
- •Вопросы самостоятельной работы
- •Задачи самостоятельной работы
- •3. Лабораторная работа.
- •V. Литература.
- •III. Исходный уровень:
- •Вопросы самостоятельной работы
- •Задачи самостоятельной работы
- •V. Литература.
- •Тема: Титриметрический анализ. Кислотно - основное титрование. Приготовление и стандартизация титранта.
- •III. Исходный уровень.
- •IV. Содержание занятия.
- •Учебно - целевые вопросы
- •Задания для выполнения в процессе самоподготовки
- •V. Литература для самоподготовки студента.
- •Тема: Кислотно - основное титрование. Определение масс двух
- •III. Исходный уровень.
- •IV. Содержание занятия.
- •Учебно - целевые вопросы
- •Задания для выполнения в процессе самоподготовки
- •Вопросы самостоятельной работы
- •Задачи самостоятельной работы
- •V. Литература для самоподготовки студента.
- •I. Тема: Окислительно–восстановительное титрование.
- •II. Мотивация цели:
- •III. Исходный уровень.
- •IV. Содержание занятия:
- •Учебно - целевые вопросы
- •Задания для выполнения в процессе самоподготовки
- •3.1. Стандартизация раствора перманганата калия по оксалату натрия
- •V. Литература для самоподготовки студента.
- •I. Тема: Окислительно - восстановительное титрование.
- •II. Мотивация цели:
- •III. Исходный уровень:
- •IV. Содержание занятия.
- •Учебно - целевые вопросы
- •Задания для выполнения в процессе самоподготовки
- •V. Литература для самоподготовки студента.
- •I. Тема: Окислительно - восстановительное титрование.
- •II. Мотивация цели:
- •III. Исходный уровень.
- •IV. Содержание занятия.
- •Учебно - целевые вопросы
- •Задания для выполнения в процессе самоподготовки
- •V. Литература для самоподготовки студента
- •I. Тема: Окислительно - восстановительное титрование.
- •II. Мотивация цели:
- •III. Исходный уровень:
- •IV. Содержание занятия.
- •3. Вариант текущего контроля по теме: «Окислительно-восстановительное титрование».
- •V. Литература для самоподготовки студента.
- •I. Тема: Окислительно - восстановительное титрование.
- •III Исходный уровень
- •IV. Содержание занятия.
- •3. Контрольная работа по темам: «Кислотно-основное титрование. Окислительно-восстановительное титрование. Перманганатометрия. Иодометрия. Хлориодометрия. Дихроматометрия».
- •V. Литература для самоподготовки студента.
- •I. Тема: Комплексиметрическое титрование.
- •II. Мотивация цели:
- •III Исходный уровень
- •IV. Содержание занятия.
- •Вопросы самостоятельной работы
- •Задачи самостоятельной работы
- •3Контрольная работа по темам: «Броматометрия. Нитритометрия. Цериметрия. Комплексонометрия.»
- •V. Литература для самоподготовки студента.
- •I. Тема: Осадительное титрование.
- •III. Исходный уровень:
- •Задания для выполнения в процессе самоподготовки
- •Вопросы самостоятельной работы
- •V. Литература для самоподготовки студента.
- •Тема: Оптические методы анализа:
- •III Исходный уровень:
- •VI. Содержание занятия.
- •Задания для выполнения в процессе самоподготовки
- •Вопросы самостоятельной работы
- •Задачи самостоятельной работы
- •V. Литература для самоподготовки студента.
- •I. Тема: Флуориметрия.
- •II. Мотивация цели:
- •III. Исходный уровень
- •IV. Содержание занятия.
- •Задания для выполнения в процессе самоподготовки
- •Контрольная работа № 3 по темам: ,,Осадительное титрование. Фотоэлектроколориметрия. Спектрофотометрия. Флуориметрия.”
- •V. Литература для самоподготовки студента.
- •II. Тема: Хроматографические методы анализа.
- •II. Мотивация цели:
- •III. Исходный уровень:
- •IV. Содержание занятия.
- •Задания для выполнения в процессе самоподготовки
- •Вопросы самостоятельной работы
- •Задачи самостоятельной работы
- •V. Литература для самоподготовки студента.
- •I. Тема: Электрохимические методы анализа.
- •III. Исходный уровень.
- •IV. Содержание занятия.
- •Задания для выполнения в процессе самоподготовки
- •Вопросы самостоятельной работы
- •Задачи самостоятельной работы
- •V. Литература для самоподготовки студента.
- •I. Тема: Электрохимические методы анализа.
- •II. Мотивация цели:
- •III. Исходный уровень:
- •IV. Содержание занятия.
- •Вопросы самостоятельной работы
- •Задания для выполнения в процессе самоподготовки
- •V. Литература для самоподготовки студента.
- •Приложение
- •1. Схема математической обработки результатов анализа Исключение грубых промахов
- •III. Литература.
- •Вопросы контрольной работы по аналитической химии для студентов фармацевтического факультета
V. Литература для самоподготовки студента.
1. Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия (аналитика). В 2 кн. Кн. 2. Количественный анализ. Физико-химические (инструментальные) методы анализа. М.: Высшая школа, 2001. С. 465-475.
2. Основы аналитической химии / под редакцией академика Ю.А. Золотова. Кн. 2. Методы химического анализа. М.: Высшая школа, 2002. С. 214-215.
3. Васильев В.П. Аналитическая химия. Кн. 2. Физико-химические методы анализа. М.: Высшая школа, 2004. С. 211-224.
4. Шемякин Ф.М., Карпов А.Н., Брусенцов А.Н. Аналитическая химия. М.: Высшая школа, 1973. С. 509-515.
5. Крешков А.П. Основы аналитической химии. Кн. 3. М.: Химия, 1970. С. 147-170.
6. Конспект лекций.
Приложение
1. Схема математической обработки результатов анализа Исключение грубых промахов
Некоторые из результатов единичных определений (вариант), входящих в выборочную совокупность, могут заметно отличаться от величин остальных вариант и вызывать сомнения в их достоверности. Для того чтобы статистическая обработка результатов количественного анализа была достоверной, выборка должна быть однородной, т. е. она не должна быть отягощена сомнительными вариантами - так называемыми грубыми промахами. Эти грубые промахи необходимо исключить из общего объема выборки, после чего можно проводить окончательное вычисление статистических характеристик.
Если объем выборки не велик 5≤ n <10, где n – число измерений массы бария xi (i=1…n), то исключение грубых промахов проводят с помощью Q-критерия. Для этого величины xi располагают в порядке возрастания их численного значения от xi до xn, где n – объем выборки, т.е. представляют в виде упорядоченной выборки. Затем для крайних величин - минимальной x1 и максимальной xn – вычисляют величину Q по формуле:
где R – размах варьирования, т. е. разность между максимальным Xn и минимальным X1 значениями вариант, составляющих выборку.
Рассчитанные значения Q1 и Qn сравнивают с табличными при заданных n и доверительной вероятности P. Если рассчитанные значения Q1 или Qn (или оба) оказываются больше табличных Q1 > Qтабл или Qn > Qтабл, то варианты Х1 или Хn (или обе) считаются грубыми промахами и исключаются из выборки.
Для получения выборки меньшего объёма проводят аналогичные расчеты до тех пор, пока не будут исключены все грубые промахи, так что окончательная выборка окажется однородной и не будет отягощена грубыми промахами.
В таблице приведены численные величины контрольного критерия Q для P = 0,90 - 0,99 и n = 3-10.
Таблица 1. Численные значения Q-критерия при доверительной вероятности Р и объёме выборки n.
n p |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
0,90 |
0,94 |
0,76 |
0,64 |
0,56 |
0,51 |
0,47 |
0,44 |
0,41 |
0,95 |
0,98 |
0,85 |
0,73 |
0,64 |
0,59 |
0,54 |
0,51 |
0,48 |
0,99 |
0,99 |
0,93 |
0,82 |
0,74 |
0,68 |
0,63 |
0,60 |
0,57 |
Примечание. В некоторых источниках числовые значения отличаются от величин, представленных в таблице.
При проведении Q-теста доверительную вероятность чаще всего принимают равной Р = 0,90 или 90%.
Если из двух крайних вариант Х1 и Хn только одна вызывает сомнение, то Q-тест можно проводить лишь в отношении этой сомнительной варианты.
Р
ассчитаем
среднее значение
,
отклонение di:
Стандартное отклонение s рассчитывается как корень квадратный из дисперсии V. Дисперсия показывает рассеяние определяемых величин относительно среднего и характеризует воспроизводимость анализа. Определяем квадрат отклонения и дисперсию по формулам:
;
Д
оверительный
интервал – интервал, в котором с заданной
доверите-льной вероятностью Р находится
действительное значение определяемой
величины:
Рассчитываем относительную ошибку по формуле:
Составляем итоговую таблицу, представляющую результаты анализа.
-
xi
n
s
