Вопросы самостоятельной работы

1. Кондуктометрический анализ. Принцип метода, основные понятия. Связь концентрации растворов электролитов с их электрической проводимостью. 2.2. Прямая кондуктометрия. Определение концентрации анализируемого раствора по данным измерения электропроводности (расчетный метод, метод градуировочного графика).

3. Кондуктометрическое титрование. Сущность метода.

4. Типы кривых кондуктометрического титрования.

5. Понятие о высокочастотном кондуктометрическом титровании.

6. Амперометрическое титрование. Сущность метода.

5. Условия проведения амперометрического титрования.

6. Кривые амперометрического титрования.

7. Применение амперометрического титрования.

8. Понятие об амперометрическом титровании с двумя индикаторными электродами.

Задания для выполнения в процессе самоподготовки

1. При амперометрическом титровании 10,0 см³ раствора сульфата цинка с Т(ZnSO₄/Zn)=0,000300 мг/см³ поместили в мерную колбу вместимостью 50,0 см³ и довели водой до метки. Аликвоту полученного раствора (10,0 см³) оттитровали раствором К₄[Fe(CN)₆]. Результаты титрования приведены ниже:

V(К4Fe(CN)6), см3	0,0	0,2	0,4	0,6	0,8	1,0	1,2	1,4	1,6
Id, мА	0,000	0,000	0,000	0,000	0,000	0,000	0,100	0,200	0,300

Вычислить титриметрический фактор пересчета К₄ [Fe(CN)₆] по цинку.

2. В ячейку для амперометрического титрования поместили 50,0 см³ раствора, содержащего медь (II) и кальций, и титровали 0,0100 моль/дм³ ЭДТА при Е=-0,250 В в аммонийной буферной среде. При этих условиях восстанав-ливается только аммиачный комплекс меди (II). После достижения точки эквивалентности установили потенциал Е=0,000 В и продолжили титрование, измеряя диффузионный ток ЭДТА.

V (ЭДТА), см3	0,0	0,5	1,00	1,5	2,0	2,5	3,0
Id мкА при Е=-0,250 В	22,500	16,000	10,000	3,750	0,500	0,500	0,500
V (ЭДТА), см3	3,0	3,5	4,0	4,5	5,0	5,5	6,0
Id мкА при Е=0,000 В	-0,500	-0,500	-0,500	-0,500	-0,500	-1,500	-3,750

Построить кривые титрования и рассчитать концентрацию (мг/дм³) меди и кальция в исследуемом растворе по данным, представленным в таблице.

3. Удельная электропроводность насыщенного водного раствора AgI при 18^оС равна 4,14∙10^-8 Ом^-1см^-1, удельная электропроводность воды в тех же условиях равна 4,00∙10^-8 Ом^-1см^-1. Вычислить концентрацию С(AgI) моль/дм³ в насыщенном растворе (растворимость). Предельные подвижности ионов серебра (I) и иодид-ионов соответственно равны 53,500 Ом^-1моль^-1см² и 66,500 Ом^-1моль^-1см².

4. Удельная электропроводность раствора NH₄OH с молярной концентрацией 0,0109 моль/дм³ при 18^оС равна 1,02∙10^-4 Ом^-1см^-1, а с молярной концентрацией 0,0219 моль/дм³ - 0,5∙10^-4 Ом^-1см^-1. Вычислить для указанных растворов степень диссоциации NH₄OH и концентрации гидроксид-ионов. Проверить на сколько точно растворы NH₄OH следуют закону разбавления. Предельные подвижности ионов NH₄⁺ и ОН^- соответственно равны 63,600 и 174,000 Ом^-1моль^-1·см².

5. Вычислить степень электролитической диссоциации 4,94 %-ного раствора НСООН, если при 18⁰С удельная электропроводность указанного раствора 0,0055 Ом^-1см^-1, плотность 1,012 г/см³, подвижности ионов Н⁺ и НСОО^- соответственно равны 315 и 47 Ом^-1моль^-1см².