Вопросы самостоятельной работы

1. Кулонометрический анализ. Принцип метода.

2. Прямая кулонометрия. Сущность прямой кулонометрии при постоянном потенциале.

3. Способы определения количества электричества, прошедшего через раствор в прямой кулонометрии.

4. Кулонометрическое титрование. Сущность метода.

5. Условия проведения кулонометрического титрования. Индикация точки эквивалентности.

6. Применение кулонометрического титрования.

Задачи самостоятельной работы

1. Кулонометрическое титрование 10,0 см³ анализируемого раствора НС1 электрогенерированными ионами ОН^- провели при постоянном токе I = 3 мА в присутствии индикатора фенолфталеина. Окраска раствора изменилась через 3 мин 30 с. На холостое титрование в тех же условиях потребовалось 100 с. Рассчитайте титр анализируемого раствора НС1 в мг/см³.

2. Кулонометрическое титрование 4,0 см³ анализируемого раствора перманганата калия КМnО₄ провели электрогенерированным железом (II) при постоянном токе I = 50 мА в присутствии индикатора ферроина. Окраска раствора изменилась через 386 с. Рассчитайте молярную концентрацию перманганата калия в анализируемом растворе.

3. Содержание аскорбиновой кислоты в лекарственном препарате определяется методом кулонометрического титрования. Для этого таблетку препарата растворили в воде в мерной колбе на 200,0 см³, довели объем раствора до метки дистиллированной водой и получили исходный анализируемый раствор. Отобрали 10,0 см³ этого раствора, перенесли в кулонометрическую ячейку и прибавили к нему 10,0 см³ 0,1000 моль/дм³ раствор бромида калия. Затем провели кулонометрическое титровании аскорбиновой кислоты электрогенерированным бромом в течение 6 мин 26 с при постоянном токе I = 70 мА. Одна молекула аскорбиновой кислоты реагирует с двумя атомами брома с образованием дегидроаскорбиновой кислоты. Рассчитайте массу аскорбиновой кислоты в граммах, содержащуюся в таблетке препарата, если молярная масса аскорбиновой кислоты С₆Н₈О₆ равна 176,13 г/моль.

4. Содержание фенола в воде определили методом кулонометрического титрования. Для этого отобрали анализируемую пробу воды объемом 100 см³, поместили ее в кулонометрическую ячейку, прибавили кислоту, бромид калия (в избытке по сравнению с предположительно требуемым количеством на реакцию с фенолом) и провели кулонометрическое титрование фенола электрогенерированным бромом при постоянном токе I = 30 мА. Для завершения реакции

С₆Н₅ОН + 3 Вr₂ → С₆Н₂Вr₃ОН + 3 НВr

потребовалось 8 мин 20 с. Рассчитайте содержание фенола в мкг/см³ в анализируемой воде, если молярная масса фенола равна 94,117 г/моль.

V. Литература для самоподготовки студента.

1. Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия (аналитика). В 2 кн. Кн. 2. Количественный анализ. Физико-химические (инструментальные) методы анализа. М.: Высшая школа, 2001. С. 370-372, 446-457.

2. Васильев В.П. Аналитическая химия. Кн. 2. Физико-химические методы анализа. М.: Высшая школа, 2004. С. 179-207.

3. Основы аналитической химии / под редакцией академика Ю.А. Золотова. Кн. 2. Методы химического анализа. М.: Высшая школа, 2002. С. 132-151.

4. Крешков А.П. Основы аналитической химии. Кн. 3. М.: Химия, 1970. С. 32-62.

5. Шемякин Ф.М., Карпов А.Н., Брусенцов А.Н. Аналитическая химия. М.: Высшая школа, 1973. С. 489-509.

6. Конспект лекций.

З А Н Я Т И Е № 16