3. Контрольная работа по темам: «Кислотно-основное титрование. Окислительно-восстановительное титрование. Перманганатометрия. Иодометрия. Хлориодометрия. Дихроматометрия».
1. Для анализа отобрали 25,0 см3 раствора гидроксида калия КОН плотностью равной 1,05 г/см3 и разбавили дистиллированной водой в мерной колбе на 500,0 см3. На титрование 20,0 см3 полученного раствора израсходовано 4,75 см3 раствора соляной кислоты с Сэ(HCl) = 0,1000 моль/дм3. Определите массовую долю КОН в растворе.
2. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций используя метод полуреакций:
а) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 →
б) H2O2 + KI + H2SO4 →
3. Смесь галогенидов калия массой 2,50 г растворили в воде и объем раствора довели до 200,0 см3. К 20,0 см3 раствора прибавили бромной воды, при этом ионы I- окислились до IO3- (ионы С1- и Вr- с Вr2 не взаимодействуют). Избыток брома удалили кипячением, а йодат-ионы оттитровали йодометрически (IO3-→ I2 → I-), затратив 22,6 см3 0,1019 моль/дм3 раствора Na2S2О3 (fэкв = 1). Написать уравнения протекающих реакций и рассчитать массовую долю (%) КI в растворе.
4. Рассчитать значение ОВ потенциала при титровании 0,1000 М раствора соли железа (II) 0,1000 моль/дм3 раствором дихромата калия в кислой среде, С(H+) = 1,0000 моль/дм3 для точки, соответствующей окислению 99,9% железа, точки эквивалентности и точки, соответствующей добавлению 0,1% избытка титранта.
5. К 2,5 см3 раствора КСlО3 добавили 25,0 см3 раствора FeSO4 с C(FeSO4) = 0,1200 моль/дм3, избыток которого затем оттитровали 5,0 см3 раствора КМnО4 с Сэ(КМnО4) = 0,1100 моль/дм3. Рассчитать массовую долю (%) КСlО3 в растворе, если плотность () этого раствора = 1,020 г/см3.
4. Лабораторная работа.
4.1. Приготовление стандартного раствора бромата калия
Для приготовления раствора бромата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/дм3 около 2,8000 г бромата калия (точная навеска) растворяют в дистиллированной воде в мерной колбе на 1,0 дм3 и доводят объем водой до метки. Раствор стандартизуют йодометрически.
4.2. УИРС. Определение массовой доли салицилата натрия в препарате (с математической обработкой результатов анализа).
Описание: белый кристаллический порошок или мелкие чешуйки, без запаха сладковато-соленого вкуса.
Количественное определение.
Около 1,50 г препарата (точная навеска) помещают в колбу с притертой пробкой емкостью 200,0-250,0 см3, растворяют в 20,0 см3 воды, прибавляют 45 см3 эфира, 3-4 капли смешанного индикатора (1,0 см3 раствора метилового оранжевого и 1,0 см3 раствора метиленового синего) и титруют 0,5000 моль/дм3 раствором соляной кислоты до появления сиреневой окраски в водном слое. В конце титрования содержимое колбы хорошо встряхивают.
1,0 см3 0,5000 моль/дм3 раствора соляной кислоты соответствует 0,08005 г С7Н5NaО3, которого в препарате должно быть не менее 99,5 %.
V. Литература для самоподготовки студента.
1. Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия (аналитика). В 2 кн. Кн. 2. Количественный анализ. Физико-химические (инструментальные) методы анализа. М.: Высшая школа, 2001. С. 186-193.
2. Васильев В.П. Аналитическая химия. Кн. 1. Титриметрический и гравиметрический методы анализа. М.: Высшее образование, 2004. С. 246-249.
3. Алексеев В.Н. Количественный анализ. М.: Химия, 1972. С. 412-418.
4. Пономарев В.Д. Аналитическая химия. Ч. 2. М.: Высшая школа, 1982. С. 127-128.
5. Пономарев В.Д., Иванова Л.И., Самокиш М.И. и др. Практикум по аналитической химии. М.: Высшая школа, 1983. С. 193-195.
6. Конспект лекций.
З А Н Я Т И Е № 10