Вопросы самостоятельной работы

2.1. Сильные и слабые электролиты.

2.2. Общая концентрация и активность ионов в растворе.

2.3. Ионная сила и ионная (крепость раствора).

2.4. Влияние ионной силы раствора на коэффициент активности

ионов.

2.5. Характеристика рН водных растворов.

2.6. Химическое равновесие.

2.7. Константа химического равновесия (истинно термодинамическая, концентрационная, условная).

2.8. Аналитические реакции катионов 2, 3 группы по кислотно-основной классификации.

Задачи самостоятельной работы

2.9.Рассчитать ионную силу (Jc) раствора, полученного при смешивании равных объемов водных растворов (NH₄)₂SO₄, NH₄Cl и аммиака, если исходная концентрация всех трех растворов одинаковая и равна 0,0600 моль/дм³.

2.10. Рассчитайте молярную концентрацию раствора ВаСl₂, если ионная сила раствора Jc = 0,0900 моль/дм³.

2.11.Рассчитайте активность катионов и анионов в растворах КС1 и FeCl₃, содержащих в 1 дм³: а) 0,01 моль KCl; б) 0,01 моль FeCl₃. Справочные значения коэффициентов активности равны: a) Jc = 0,001 моль/дм³:

f(К⁺)=f(Сl^-)= 0,899; б) Jc=0,06 моль/дм³: f(Сl^-)=0,795, f(Fe³⁺)=0,232.

2.12.Рассчитайте значение рН и рОН для водного раствора HNO₃ с концентрацией С(HNО₃) = 0,01 моль/дм³ без учета и с учетом влияния ионной силы раствора.

Лабораторные работы.

V. Литература.

1. Ю. Я. Харитонов. Аналитическая химия ч. 1. Высшая школа, М., 2008, гл. З, с.54-78.

2. В.П. Васильев. Аналитическая химия. Книга 1. Титриметрические и гравиметрический методы анализа. Высшее образование. М., 2004 г. С. 49-67.

3. Ю. Я. Золотов. Основы аналитической химии. Практическое руководство. Высшая школа, М., 2001. с.25-35.

4. Лекции.

З А Н Я Т И Е № 2

I. Тема: Аналитические реакции катионов четвертой, пятой и шестой групп по кислотно – основной классификации.

II. Цель: 1. Научиться производить расчеты растворимости, произведения растворимости, молярной концентрации ионов малорастворимого сильного электролита.

2. Сформировать системный подход к рассмотрению гетерогенного равновесия в аналитических реакциях и определять изменение растворимости при добавлении электролита с одноименным ионом и индифферентного электролита, последовательность осаждения из растворов ионов.

3. Научиться определять в пробах катионы IV и V групп.

III. Исходный уровень:

1. Понятие о малорастворимых электролитах.

2. Понятие о гетерогенных системах.

3. Знания условий образования осадков.

IV. Содержание занятия.

1. Контроль выполнения домашнего задания.

2. Практическая часть.

Учебно-целевые вопросы.

2.1. Гетерогенные равновесия в аналитической химии.

2.2. Способы выражения растворимости малорастворимых электролитов.

2.3. Произведение растворимости малорастворимого сильного электролита.

2.4. Условия образования осадков малорастворимых сильных электролитов.

2.5. Дробное осаждение и дробное растворение осадков. Перевод одних малорастворимых электролитов в другие.

2.6. Влияние посторонних электролитов на растворимость малорастворимых сильных электролитов (влияние добавок электролита с одноименным ионом, влияние добавок постороннего индифферентного электролита).

2.7. Влияние различных факторов на полноту осаждения осадков и их растворение.

2.8. Аналитические реакции катионов IV и V групп по кислотно-основной классификации.