V. Литература для самоподготовки студента.

1. Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия. Аналитика. Ч. 2. Количественный анализ. Физико-химические (инструментальные) методы анализа. М.: Высшая школа, 2001. С. 178-183, 193-201, 166-168 .

2. Васильев В.П. Аналитическая химия. Кн. 1. Титриметрический и гравиметрический методы анализа. М.: Высшее образование, 2004. С. 245-246.

3. Алексеев В.Н. Количественный анализ. М.: Химия, 1972. С. 394-399.

4. Крешков А.П. Основы аналитической химии. Т. 2. М.: Химия, 1971. С. 278-282.

5. Конспект лекций.

З А Н Я Т И Е № 11

I. Тема: Окислительно - восстановительное титрование.

Йодиметрическое титрование.

Йодометрическое титрование

II. Мотивация цели:

Йодиметрия – метод определения восстановителей прямым титрованием стандартным раствором иода, а также воды методом К. Фишера. Йодиметрически можно определять Na₂SO₃, SnCl₂, Na₂S₂O₃, Cu₂Cl₂, Hg₂Cl₂, As (III), анальгин, антипирин, аскорбиновую кислоту, гидразины, изониазид, кофеин, метионин, сумму пенициллинов в калиевой и натриевой солях бенз-пенициллина, формальдегид и другие.

Йодометрия – метод определения окислителей косвенным титрованием заместителя – йода – стандартным раствором тиосульфата натрия. Йодометрически можно количественно определять как неорганические (раствор йода, перманганат калия, арсенат натрия, хлорид ртути (II), сульфат меди, дихромат калия, пероксид водорода H₂О₂, пероксиды натрия Na₂О₂, бария ВаО₂,), так и органические фармпрепараты (формалин, акрихин, антипирин, анальгин, аскорбиновая кислота, пенициллин и другие).

Методы – фармакопейные.

После изучения темы студент должен:

- знать сущность методов окислительно-восстановительного титрования, требования к реакциям, предъявляемым в окислительно-восстановительном титровании, индикаторы окислительно-восстановительного титрования для йодо-, йодиметрии;

- знать особенности приготовления, стандартизации и хранения рабочих растворов йода, тиосульфата натрия;

- научиться производить расчеты по определению молярной массы эквивалента вещества, массы растворенного вещества, титра и других показателей при йодо-, йодиметрии.

III. Исходный уровень.

1. Знать характеристику окислительно-восстановительных пар I₃^-/3I^-; I₂/2I^- в соответствии с их положением в таблице стандартных потенциалов.

2. Знать примеры окислительно-восстановительных реакций с использованием окислительно-восстановительных пар I₃^-/3I^-; I₂/2I^-.

3. Знать основные понятия количественного анализа (титрование, точка эквивалентности, конечная точка титрования (КТТ) и др.).

4. Уметь выполнять основные аналитические приемы в титриметрии и взвешивать на аналитических весах.

5. Формулы для вычисления в титриметрическом анализе.

IV. Содержание занятия.

1. Контроль выполнения домашнего задания.

2. Практическая часть.

Учебно - целевые вопросы

2.1. Йодиметрическое титрование для определения восстановителей прямым титрованием. Сущность метода.

2.2. Титрант (стандартный раствор йода) его приготовление, стандартизация, хранение.

2.3. Условия проведения титрования, определение конечной точки титрования.

2.4. Применение метода.

2.5. Иодометрическое титрование для определения окислителей заместительным титрованием. Сущность метода.

2.6. Титрант (стандартный раствор тиосульфата натрия), его приготовление, стандартизация, хранение.

2.7. Применение метода.