IV. Содержание занятия:
1. Контроль выполнения домашнего задания.
2. Практическая часть.
Учебно - целевые вопросы
2.1. Окислительно-восстановительное титрование. Сущность метода. Классификация редокс-методов. Условия проведения окислительно-восстановительного титрования. Требования, предъявляемые к реакциям.
2.2. Виды окислительно-восстановительного титрования (прямое, обратное, заместительное) и расчеты результатов титрования.
2.3. Индикаторы окислительно-восстановительного титрования. Классификация индикаторов.
2.4. Окислительно-восстановительные индикаторы (обратимые и необратимые), интервал изменения окраски индикатора.
2.5. Примеры окислительно-восстановительных индикаторов, часто применяемых в анализе (дифениламин, N-фенилантраниловая кислота, ферроин).
Задания для выполнения в процессе самоподготовки
2.6. Определить молярную массу эквивалентов окислителя и восстановителя в реакциях:
2.7. Приготовили 0,0200 моль/дм3 раствор КMnO4. Какую молярную концентрацию эквивалента будет иметь этот раствор в приведенных реакциях:
2.8. Написать формулы для расчета окислительно-восстановительного потенциала Е при титровании 0,1000 моль/дм3 FeSO4 раствором титранта КМnО4 с Cэ(КМnО4)=0,1000 моль/дм3: а) КМnО4 (fэ=1/5); б) К2Сr2О7 (fэ=1/6), если определяемое вещество оттитровано на 99,9; 100 и 100,1% при рН=1.
2.9. В таблице приведены примеры титрований. Определить, какой метод использован в каждом случае: а) прямое титрование, б) обратное титрование, в) титрование по заместителю. Привести формулу для расчетов результатов анализа.
Анализируемое вещество |
Уравнение реакции |
Титрование |
Fe2+
|
|
Титруют раствором КМnО4 |
Са2+ |
|
Образовавшуюся щавелевую кислоту титруют раствором КМnО4 |
Н2О2 |
|
Титруют раствором КМnО4 |
|
|
Титруют раствором КМnО4 |
2.10. Какой объем раствора перманганата калия КМnО4 с молярной концентрацией эквивалента Сэ(КМnО4) = 0,1000 моль/дм3 и воды требуется для получения 100,0 см3 раствора КМnО4 с титриметрическим фактором пересчета по пероксиду водорода Н2О2 ТKMnO4/Н2О2 = 0,000850 г/см3. Рассчитайте титр полученного раствора КМnО4.
2.11. Рассчитайте молярную массу эквивалента КМnО4 в реакции с FeSO4 в кислой среде.
2.12. К 2,5 см3 раствора КСlО3 добавили 25,0 см3 раствора FeSO4 с Cэ(FeSO4) = 0,1200 моль/дм3, избыток которого затем оттитровали 5,0 см3 раствора КМnО4 с Сэ(КМnО4) = 0,1100 моль/дм3. Рассчитать массовую долю (%) КСlО3 в растворе, если плотность () этого раствора = 1,020 г/см3.
2.13. Назвать основные характеристики редокс-индикаторов, указать их практическое назначение.
2.14. Что называется интервалом перехода редокс-индикаторов? Как он определяется и как используется?
2.15. Как подбираются редокс-индикаторы окислительно-восстанови-тельного титрования? Привести конкретные примеры.
3. Лабораторная работа