Вопросы самостоятельной работы

2.1. Кривые кислотно-основного титрования.

2.2. Расчет, построение и анализ типичных кривых титрования сильной кислоты щелочью, сильного и слабого основания – кислотой.

2.3. Выбор индикатора по кривой титрования.

2.4. Титрование полипротонных кислот.

2.5. Ошибки кислотно-основного титрования (погрешности, обусловленные физическими измерениями; индикаторные ошибки; концентрационные индикаторные ошибки; солевые ошибки), их расчет и устранение.

Задачи самостоятельной работы

2.6. Определите вид, знак и величину индикаторной ошибки при кислотно-основном титровании 10,0 см³ раствора НС1 с концентрацией 0,1000 моль/дм³ станда­ртным раствором КОН объемом 10,0 см³ с концентрацией 0,1000 моль/дм³ в присут­ствии индикатора бромкрезолового пурпурного (рТ = 6,0).

2.7. Определите вид, знак и величину индикаторной ошибки при кислотно-основном титровании 20,0 см³ раствора НС1 с концентрацией 0,0500 моль/дм³ стан­дартным раствором NaOH объемом 20,0 см³ с концентрацией 0,0500 моль/дм³ в при­сутствии индикатора тимолового синего (рТ = 8,5).

2.8. Определите вид, знак и величину индикаторной ошибки при кислотно-основном титровании 20,0 см³ раствора аскорбиновой кислоты с молярной концен­трацией 0,1000 моль/дм³ стандартным раствором NaOH объемом 20,0 см³ с концен­трацией 0,1000 моль/дм³ присутствии индикатора фенолфталеина (рТ = 9), считая аскорбиновую кислоту слабой одноосновной кислотой с рК_а = 4,04.

2.9. Определите вид, знак и величину индикаторной ошибки при кислотно-основном титровании 20,0 см³ раствора муравьиной кислоты (рК_а = 3,75) с концен­трацией 0,1000 моль/дм³ стандартным раствором NaOH объемом 20,0 см³ с концен­трацией 0,1000 моль/дм³ в присутствии индикатора фенолового красного (рТ = 7,5).

2.10. Раствор гидроксида натрия объемом 20,0 см³ с концентрацией 0,1000 моль/дм³ оттитровали стандартным раствором НС1 такой же концентрации. Рассчи­тайте значение рН титруемого раствора при прибавлении 19,90; 19,99; 20,00; 20,01; 20,10 см³ титранта.

2.11. Раствор серной кислоты объемом 20,00 см³ с молярной концентрацией 0,0500 моль/дм³ титруют стандартным раствором гидроксида калия с концентра­цией 0,1000 моль/дм³. Определите величину рН раствора при прибавлении 19,90; 19,99; 20,00; 20,01; 20,10 см³ титранта.

V. Литература для самоподготовки студента.

1. Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия (аналитика). В 2 кн. Кн. 2. Количественный анализ. Физико-химические (инструментальные) методы анализа. М.: Высшая школа, 2001. С. 81-98.

2. Шемякин Ф.М., Карпов А.Н., Брусенцов А.Н. Аналитическая химия. М.: Высшая школа, 1973. С. 374-377.

3. Крешков А.П. Основы аналитической химии. Теоретические основы. Количественный анализ. В 3 кн. Кн. 2. М.: Химия, 1971. С. 138-153.

4. Золотов Ю.Я. Основы аналитической химии. Практическое руководство. М.: Высшая школа, 2001. С. 233-236.

5. Лекции.

З А Н Я Т И Е № 9

I. Тема: Окислительно–восстановительное титрование.

Перманганатометрическое титрование