1. Изумрудно-зеленый цвет;

2. Желтый цвет;

3. оранжевый цвет;

4. красный цвет;

5. малиновый цвет

7. Черный осадок Cu(SCN)₂ постепенно переходит в

1. белый;

2. бурый;

3. темно-серый;

4. красный;

5. зеленый

7. Желтый осадок ОБРаЗУетСЯ ПО реакции

1. Cd²⁺ + S^2- → CdS;

2. Ni ²⁺ + 2OH^- → Ni (OH)₂;

3. 2Cu²⁺ + [Fe(CN)₆]^4- → Cu₂[Fe(CN)₆];

4. Cd²⁺ + 2[BiI₄]^- → CdI₂ +2BiI₃;

5. Hg²⁺ + 2I^- → HgI₂

10. ФармакопейнЫЕ реакциИ катионОВ Hg²⁺ реакция с

1. щелочами и аммиаком;

2. хлоридом олова (II) и тиоцианат-ионами;

3. карбонатом натрия и сульфид-ионами;

4. сульфид-ионами и диметилглиоксимом;

5. гидрофосфатом натрия и щелочами

13. Черный осадок можно получить взаимодействием солей Hg²⁺ с

1. (NH₄)₂S, H₂S;

2. NaOH, NH₃;

3. H₂SO₄, Na₂CO₃;

4. Na₂HPo₄, Na₂S₂O₃;

5. дитизоном, купроном

14. БЕЛЫЙ Осадок HgNH₂Cl растворяется в

1. избытке NH₃ в присутствии солей аммония;

2. NaOH;

3. H₂SO_4;

4. HCl;

5. CH₃COOH

15. Осадок СУЛЬФИДА РТУТИ (II) HgS растворяется в

1. царской водке (3HCl+HNO₃);

2. HNO₃;

3. H₂SO₄;

4. HCl;

5. CH₃COOH

16. Осадок ОКСИДА РТУТИ (II) HgО растворяется в

1. HNO₃;

2. HNO₂;

3. H₂SO₄;

4. HCl;

5. CH₃COOH

17. БеЛый осадок образуетСЯ при взаимодействии РАСТВОРА NаОH С катионАМИ

1. Cd²⁺;

2. Hg²⁺;

3. Co²⁺;

4. Ni²⁺;

5. Cu²⁺

18. Желтый осадок можно получить взаимодействием солей РТУТИ (II) Hg²⁺ с

1. NaOH или KOH ;

2. Na₂CO₃;

3. (NH₄)₂S или H₂S;

4. Na₂HPО₄;

5. избытке NH₃

19. Белый осадок можно получить взаимодействием солей РТУТИ (II) Hg²⁺ с

1. Na₂HPo₄;

2. Na₂S₂O₃;

3. (NH₄)₂S или H₂S;

4. NaOH или KOH;

5. нитрозo-R-солью

20. ФармакопейнАЯ реакциЯ катионОВ КОБАЛЬТА Co²⁺ реакция с

1. нитрозo-R-солью;

2. щелочами;

3. аммиаком;

4. тиоционат-ионами;

5. солями цинка

21. СИНИЙ осадок оБРАЗуЕТСЯ ПРи взаимодействиИ солей Co²⁺ с

1. NaOH, KOH;

2. Na₂CO₃;

3. (NH₄)₂S, H₂S;

4. Na₂HPО₄;

5. тиоционат-ионами

22. Черный осадок можно получить взаимодействием солей Co²⁺ с

1. (NH₄)₂S;

2. NaOH или KOH;

3. SCN^-;

4. Na₂S₂O₃;

5. избытком NH₃

23. Катионы КАДМИЯ Cd²⁺ обнаруживают реагентами

1. NH₃, NaOH, Na₂S, K[BiI₄];

2. NaOH, H₂O (гидролиз), Na₂S, металлы (Zn, Al, Fe, Mg);

3. NaOH,H₂S, металлы (Fe, Mg, Al);

4. NaOH, NH₃, NaNCS, (NH₄)₂S, Zn(NO₃)₂;

5. NH₃, NaOH, Na₂S, PbO₂

24. Катионы КОБАЛЬТА Co²⁺ обнаруживают реагентами

1. NaOH, NH₃, NaNCS, (NH₄)₂S, Zn(NO₃)₂;

2. NaOH, H₂O (гидролиз), Na₂S, металлы (Zn, Al, Fe, Mg);

3. NH₃, NaOH, Na₂S, K[BiI₄];

4. NaOH, H₂S, металлы (Fe, Mg, Al);

5. NH₃, NaOH, Na₂S, PbO₂

24. Катионы РТУТИ Hg(II) обнаруживают С реагентами

1. NaCl, NaOH, SnCl₂;

2. Na₂SO₄, Na₂Cr₂O₇;

3. NaOH, Na₂S, Bi(NO₃)₃;

4. NaOH, Н₂О (гидролиз), Na₂S, металлы (Mg, Al, Zn);

5. NaCl, HCOH

24. Реактив Чугаева используется для обнаружения КАТИОНА

1. никеля (II) в аммиачной среде;

2. кобальта (II) в сернокислой среде;

3. кобальта (II) в аммиачной среде;

4. никеля (II) в сернокислой среде;

5. меди (II) в аммиачной среде

24. Фармакопейная реакция с нитрозо-R-солью используется для обнаружения катиона

1. Co²⁺;

2. Ni²⁺;

3. Cd²⁺;

4. Cu²⁺;

5. Hg²⁺

24. Реакцией с 1-нитрозо-2-нафтолом можно обнаружить катион

1. Co²⁺;

2. Ni²⁺;

3. Cd²⁺;

4. Cu²⁺;

5. Hg²⁺

24. ФармакопейнАЯ реакциЯ катионОВ Ni²⁺ реакция с

1. реактивом Чугаева;

2. щелочами;

3. аммиаком;

4. дитизоном;

5. сульфидами

30. Сине-фиолетовый осадок можно получить взаимодействием солей Ni²⁺ с

1. изб NH₃;

2. Na₂CO₃;

3. (NH₄)₂S;

4. Na₂HPО₄;

5. дитизоном

31. Черный осадок можно получить взаимодействием солей НИКЕЛЯ Ni²⁺ с

1. (NH₄)₂S, H₂S;

2. NaOH, KOH;

3. Na₂CO₃, К₂СО₃;

4. Na₂HPО₄, К₂НРО₄;

5. дитизоном, реактивом Чугаева

32. Фиолетовый осадок можно получить взаимодействием солей НИКЕЛЯ Ni²⁺ с

1. (NH₄)₂S, H₂S, дитизоном;

2. NaOH, KOH;

3. Na₂CO₃;

4. Na₂HPo₄;

5. (NH₄)₂S, H₂S

33. Осадок CdS имеет цвет

1. желтый;

2. белый;

3. красный;

4. голубой;

5. черный

34. Осадок HgO имеет цвет

1. желтый;

2. белый;

3. красный;

4. голубой;

5. черный

Все правильные ответы даны под цифрой 1. При ответе на тестовые задания студенты должны уметь писать уравнения реакций. Расстановку коэффициентов в ОВР проводить методом полуреакций.