Тема «Подгруппа углерода»

Опыт 7. Распознание карбонатов среди других солей

Оборудование и реактивы: 4 пробирки или пластина с гнездами; растворы карбоната и сульфата натрия (С = 0,5 моль/л), раствор хлорида бария (С = 0,25 моль/л), раствор азотной кислоты (1:3).

В две пробирки или гнезда пластины внесите: в одну – 4-5 капель раствора карбоната натрия, в другую - столько же сульфата натрия. К растворам прилейте по 2-3 капли раствора хлорида бария. Что наблюдаете? Удалось ли таким способом распознать взятые соли?_____________________

К образовавшимся осадкам прибавьте 2-3 капли раствора азотной кислоты. Какой из осадков растворяется? Составьте уравнения проведенных реакций. Можно ли распознать карбонат, не проводя реакции с другими солями?

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Чем объясняется различный характер разложения аммониевых солей при нагревании?

Вывод:__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Тема «Металлы главных подгрупп I – III групп периодической системы химических элементов д. И. Менделеева»

Опыт 8. Получение гидроксида алюминия и изучение его свойств

Задание. Получите гидроксид алюминия и исследуйте характер его химических свойств.

Оборудование и реактивы: 2 пробирки; растворы соли алюминия (хлорида , иодида или сульфата) и щелочи (гидроксиды натрия или калия) (С=0,5 моль/л), раствор соляной (1:3) или серной (1:5) кислоты.

В две пробирки внесите по 5 капель раствора соли алюминия и не более 3 капель щелочи. К образовавшемуся студенистому осадку в одной пробирке прилейте 1-2 капли кислоты и содержимое пробирки встряхните до полного растворения осадка.

К студенистому осадку во второй пробирке приливайте по каплям щелочь, каждый раз встряхивая содержимое пробирки, пока не произойдет растворение осадка. Составьте уравнения реакций.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Вывод:________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Сравнительная характеристика микро- и макроэксперимента

Признаки и свойства эксперимента	С малым количеством реактивов	С большим количеством реактивов
1. Количество вещества
2. Наличие вытяжных приспособлений
3. Расходование средств - материалов, реактивов и горючего
4. Затраты времени на уроке
5. Безопасность опытов
6. Возможность применения на всех этапах урока
7. Простота и наглядность
8. Рациональность труда, утомляемость учащихся
9. Воспитание аккуратности, собранности, бережливости
10. Необходимость использования на уроке

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________