Химическая термодинамика Первое начало термодинамики. Закон Гесса.
1. Задание {{ 7 }} ТЗ № 7
При эндотермическом процессе
+ H>0
2. Задание {{ 8 }} ТЗ № 8
При экзотермическом процессе
+
Qp>0
3. Задание {{ 10 }} ТЗ № 10
Математически первое начало термодинамики записывается
+ ΔU=Q-A
4. Задание {{ 11 }} ТЗ № 11
При изохорном процессе
+ Qv=ΔU
+ Qv= -ΔU
5. Задание {{ 12 }} ТЗ № 12
Сумма U+pV называется
+ энтальпией
6. Задание {{ 13 }} ТЗ № 13
Тепловой эффект химической реакции изобарного процесса равен
+ Qp= -ΔH
7. Задание {{ 14 }} ТЗ № 14
Если при химической реакции происходит увеличение числа молей газообразных продуктов, то
+ Qp<Qv
- Qp>Qv
- Qp=Qv
8. Задание {{ 15 }} ТЗ № 15
Если при химической реакции происходит уменьшение числа молей газообразных продуктов, то
+ Qp>Qv
9. Задание {{ 16 }} ТЗ № 16
Если при химической реакции не происходит изменение числа молей газообразных веществ, то
+ Qp=Qv
10. Задание {{ 17 }} ТЗ № 17
Теплота, подведенная к системе в условиях изобарного процесса, расходуется только на изменение
+ энтальпии
11. Задание {{ 18 }} ТЗ № 18
Теплота, подведенная к системе в условиях изохорного процесса, расходуется только на изменение
+ внутренней энергии
12. Задание {{ 133 }} ТЗ № 133
В изолированной системе изменение внутренней энергии равно
+
U=0
13. Задание {{ 451 }} ТЗ № 451
С точки зрения биоэнергетики животные являются
+ гетеротрофами
14. Задание {{ 452 }} ТЗ № 452
С точки зрения биоэнергетики растения являются
+ аутотрофами
Химическая термодинамика. Основные термодинамические понятия.
1. Задание {{ 134 }} ТЗ № 134
К интенсивным термодинамическим параметрам относятся
+ давление
+ температура
+ удельный объем
2. Задание {{ 135 }} ТЗ № 135
К экстенсивным термодинамическим параметрам относятся
+ масса
+ объем
+ энтропия
+ внутренняя энергия
3. Задание {{ 453 }} ТЗ № 453
Живой организм относится к системе
+ открытой
4. Задание {{ 580 }} ТЗ № 580
С помощью термодинамических параметров описывают процессы, связанные с взаимным превращением
+ теплоты, работы и различных видов энергий
5. Задание {{ 581 }} ТЗ № 581
Все термодинамические параметры можно разделить на измеряемые и вычисляемые. К первым относятся
+ масса
+ температура
+ давление
+ объем
6. Задание {{ 582 }} ТЗ № 582
Энергия это
+ мера движения материи
7. Задание {{ 583 }} ТЗ № 583
Сосуд с водой относится к системе
+ открытой
8. Задание {{ 584 }} ТЗ № 584
Изолированная система с окружающей средой
+ не обменивается ни веществом, ни энергией
9. Задание {{ 585 }} ТЗ № 585
Функциями состояния называются
+ параметры состояния, зависящие от начального и конечного состояния системы, и не зависят от пути перехода
10. Задание {{ 586 }} ТЗ № 586
Температура это
+ интенсивный параметр состояния системы
+ мера кинетической энергии молекул вещества
11. Задание {{ 587 }} ТЗ № 587
Величины, входящие в математическое выражение первого начала термодинамики выражаются в
+ джоулях
12. Задание {{ 588 }} ТЗ № 588
Стандартный тепловой эффект обозначается
+ H0298
13. Задание {{ 589 }} ТЗ № 589
Стандартные теплоты образования простых веществ равны
+ 0
14. Задание {{ 590 }} ТЗ № 590
Между единицей измерения энергии в системе Си джоулем и внесистемной
единицей калорией существует соотношение
+ 1 кал = 4,184 Дж
15. Задание {{ 591 }} ТЗ № 591
Кипение воды относится к процессу
+ изобарно-изотермическому
16. Задание {{ 592 }} ТЗ № 592
Энтальпией системы называется
+ параметр состояния системы, изменение которого не зависит от пути процесса, а зависит от начального и конечного состояния системы
17. Задание {{ 593 }} ТЗ № 593
Уравнение реакции горения этилового спирта C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O + 1379, 172 кДж. При сгорании 1 кг этилового спирта выделится теплоты (кДж).
+ 29982
18. Задание {{ 594 }} ТЗ № 594
Теплоты образования этилена, углекислого газа, водяного пара соответственно равны: - 52,3 кДж, 393 кДж, 242 кДж. Тепловой эффект реакции горения этилена C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O равен (кДж).
+ 1322,3
19. Задание {{ 595 }} ТЗ № 595
Стандартные теплоты сгорания этилового спирта, уксусной кислоты и уксусноэтилового эфира соответственно равны: - 1366,9 кДЖ/моль, - 873,8 кДж/моль и – 2254,2 кДж/моль.
Тепловой эффект (кДж) реакции этерификации C2H5OH + CH3COOH = CH3COOC2H5 + H2O при 25°С равен
+ 13,5