Химические реакции.

Знать:

1. Определения: химическая реакция, уравнение химической реакции, коэффициент.

2. Классификацию химических реакций по:

- составу и количеству исходных веществ и продуктов реакции; по изменению степеней окисления элементов; по обратимости; по тепловому эффекту; по участию катализатора.

5. Именные и общеупотребляемые названия реакций в органической химии.

Уметь:

1. Определить тип реакции по всем классификациям. Привести примеры каждого типа реакции.

3. Составлять уравнения реакций.

4. Расставлять коэффициенты с помощью электронного баланса.

6. Объяснить механизм: правило Марковникова; поликонденсации и полимеризации; разложения: крекинг, дегидрирование, дегалогенирование, дегидрогалогенирование, дегидратация; правило Зайцева.

Химическая кинетика.

Что надо знать:

1. Определение и вывод формулы средней скорости для гомогенных и гетерогенных реакций.

2. Определение и формула истинной скорости реакции.

3. Зависимость скорости реакции от: природы веществ; концентрации; температуры; закон Вант-Гоффа; площади поверхности соприкосновения; давления; катализатора.

4. Физический смысл константы скорости реакции и зависимость от различных факторов.

5. Катализ, катализаторы, ингибиторы, промоторы, каталитические яды, механизм гомогенного и гетерогенного катализа.

6. Химическое равновесие: определение, зависимость от различных факторов, физический смысл константы равновесия.

7.Смещение равновесия, принцип Ле Шателье.

Уметь:

1. Решать задачи с использованием: формулы средней скорости реакции; закона действующих масс;

закона Вант-Гоффа.

2. Определять смещение равновесия при изменении одного из условий реакции.

3. Уметь решать задачи с использованием равновесных концентраций веществ.

4. Уметь решать задачи по термохимическим уравнениям.

Базовый уровень

1. Взаимодействие этилена с бромной водой относится к типу реакции

1) присоединение 2) замещение 3) отщепление 4) полимеризация

2. Взаимодействие оксида ртути (2) с азотной кислотой относится к реакциям

1) замещения 2) разложения 3) обмена 4) соединения

3. Взаимодействие магния с соляной кислотой относится к реакциям

1) замещения 2) разложения 3) обмена 4) соединения

4. Схема реакции ВаО + Н₂О соответствует типу реакции

1) Замещения 2) разложения 3) обмена 4) соединения

5. К необратимым относится реакция

1) N₂ и H₂ 2) SO₂ и O₂ 3) Mg и O₂ 4) I₂ и H₂

6. Обратимой является реакция между

1) карбонатом натрия и азотной кислотой 2) сульфатом калия и хлоридом бария

3) азотной кислотой и гидроксидом натрия 4) нитратом калия и сульфатом натрия

7. Эндотермической является реакция

1) горения пропана 2) разложения карбоната кальция

3) окисление глюкозы 4) нейтрализации

8. Гомогенной является реакция между

1) О₂ и Н₂ 2) S и Fe 3) Ca и O₂ 4) CuO и H₂

9. Окислительно-восстановительной является реакция, схема которой

1) NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O 2) KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

3) SO₃ + H₂O → H₂SO₄ 4) Al(OH)₃ + KOH → K[Al(OH)₄]

10. Какие из приведенных утверждений верны?

А. Изомеризация алканов происходит с изменением состава вещества.

Б. Реакции обмена, протекающие с образованием осадка, являются практически необратимыми.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны

11. Какие из приведенных утверждений верны?

А. Все реакции соединения являются экзотeрмическими.

Б. В химических реакция процесс окисления не всегда сопровождается восстановлением.