4.2.Определение мольной теплоты растворения соли.

1) В калориметрический стакан наливают точно 200 мл дистиллированной воды. На аналитических весах в ампуле взвешивают 0.1 моль тонко растертой соли, выданной преподавателем. Собирают снова установку и определяют, как описано выше, истинное изменение температуры калориметра, вызванное растворением исследуемой соли.

2)Тепловой эффект растворения навески исследуемой соли рассчитывают по формуле:

q₂=W*t₂, кал (15)

3)Мольную теплоту растворения исследуемой соли определяют по формуле:

Q=q_2*M₂/m₂, кал/моль, (16)

где m₂ -масса навески соли, г,

M₂ - молекулярный вес соли.

5.Оформление отчета

В отчете приводится краткое описание работы, схема установки, таблица опытных данных (время-температура), графики определения истинного изменения температуры установки и все расчетные данные.

ЛИТЕРАТУРА

Каретников Г.С., Козырева Н.А., Кудряшов И.В.и др./Под ред. И.В.Кудряшова. Практикум по физической химии: Уч.пособие для студентов химико-технол.спец.вузов. М.: Высш. шк., 1986. 495 с.

ОГЛАВЛЕНИЕ

1.Термохимические измерения................................................................….…....3

2.Калориметрическая установка (диатермический калориметр)……………..4

3.Определение интегральной теплоты растворения соли……………………..6

4.Порядок выполнения работы………………………………………………….8

4.1.Определение водяного числа калориметра…………………………………8

4.2.Определение мольной теплоты растворения соли…………………………9

5.Оформление отчета……………………………………………………………..10

Литература .....................................................................................................…….10

Светлана Борисовна Белова

Сергей Павлович Белов

Нина Дмитриевна Гришина

Таисия Константиновна Горлачева

Игорь Михайлович Мамонов

Определение теплового эффекта процесса

Методические указания к лабораторным работам по курсу “Химия”

Редактор М.А. Соколова.

Подп. в печ 29.10. 02. Объем 0,75 п.л. Тираж 75 экз. Зак. _71_

Ротапринт МАТИ, Берниковская наб., 14.

11