Билет №13

1. Вычислить степень диссоциации и рН в растворе азотистой кислоты с концентрацией 0,1 М. К_а = 4·10^‑4.

2. Вычислить стандартную энергию Гиббса реакции денатурации трипсина при 50⁰С, для которой H⁰  283 кДж, S⁰  288 Дж/К). Оценить возможность протекания процесса в прямом направлении

3. Вычислить коэффициент активности катиона водорода и рН в растворе серной кислоты с молярной концентрацией 0,05 моль/л.

4. Что произойдет с эритроцитом (осмотическое давление 7,7 атм) при погружении в 0,15 М раствор хлорида натрия при 37°С? Степень диссоциации принять равной 100%.

5. Какую массу глюкозы надо растворить в 100 мл воды, чтобы полученный раствор замерзал при температуре -1,86°С?

6. Определить константу диссоциации основания, если в его 0,1 М растворе рН составляет 9.

коллоквиум №2

Билет №14

1. Вычислить константу диссоциации кислоты, если в ее 0,05М растворе рН равен 6.

2. Написать ионное и молекулярное уравнения гидролиза сульфата аммония. Рассчитать степень гидролиза и рН в 0,1 М растворе. К_в = 1,79·10^‑5.

3. Вычислить коэффициент активности катиона водорода и рН в растворе, содержащем 0,1 М азотной кислоты и 0,2 М нитрата натрия.

4. Что произойдет с клеткой (осмотическое давление 6 атм) при погружении в 0,1 М раствор хлорида кальция при 37°С? Степень диссоциации принять равной 100%.

5. Вычислить значение H⁰ для возможных реакций превращения глюкозы:

1) C₆H₁₂O_6(кр.)  2C₂H₅OH_(жидк.)  2CO_2(газ);

2) C6h12o6(кр.)  6o2(газ)  6co2(газ)  6h2o(жидк.).

по известным данным:

	C6H12O6	C2H5OH	CO2	H2O
, кДж/моль	1275	278	393,5	286

В результате какой из этих реакций выделяется большее количество энергии?

6. Определить рН и степень диссоциации в 0,3М растворе гидразина. К_в = 9,3·10^‑7.

коллоквиум №2

Билет №15

1. Какой объем воды надо прилить к 500 мл 0,1 М раствора уксусной кислоты, чтобы ее степень диссоциации увеличилась вдвое? К_а = 1,75·10^‑5.

2. Определить температуру, при которой самопроизвольно будет протекать реакция:

CO_(газ)  2H_2(газ)  CH₃OH_(жидк.),

если:  128 кДж;  333 кДж/K.

3. Какова концентрация сульфата алюминия в водном растворе, если ионная сила этого раствора составляет 1,5М?

4. Период полувыведения препарата из организма больного (реакция первого порядка) равен 2 часам. Определить время, за которое из организма будет выведено 99% препарата.

5. Определить молярную массу неэлектролита, если его раствор, содержащий в 500 мл 9 г растворенного вещества, имеет осмотическое давление 2,44 атм при 25°С.

6. Определить рН и степень диссоциации в 0,2М растворе гидроксиламина. К_в = 8,9·10^‑9.

коллоквиум №2

Билет №16

1. Водородный показатель сыворотки крови в норме составляет 7,4. Во сколько раз концентрация ионов водорода в этом растворе отличается от концентрации ионов гидроксида?

2. Как изменится степень гидролиза и рН 0,1М раствора ацетата калия, если к нему прилить равный объем воды? К_а = 1,75·10^‑5.

3. Вычислить коэффициент активности ионов водорода и рН в 0,05М растворе серной кислоты, содержащем 0,1М сульфата калия.

4. Вычислить температуру кипения 10% водного раствора сульфата натрия. Кажущаяся степень диссоциации сульфата натрия 75%.

5. Мужчина, «следящий за фигурой», выпил на вечеринке водки в пересчете на абсолютный спирт 46 г этанола С₂Н₅ОН. Считать, что этанол полностью окисляется в организме по уравнению:

С₂Н₅ОН_(ж) + 3О_2(г) = 2СО_2(г) + 3Н₂О_(ж)

Н⁰_обр (С₂Н₅ОН) = 1278 кДж/моль;

Н⁰_обр (Н₂О) = 286 кДж/моль;

Н⁰_обр (СО₂) = 394 кДж/моль.

Какое время мужчина должен бегать трусцой (расход энергии 920 кДж/ч), чтобы компенсировать излишества?

6. Как изменится скорость прямой реакции: 2A_(тв)  3B_(газ)  2С_(тв), которая имеет нулевой порядок по веществу А и третий по веществу B, если давление в системе увеличить в 3 раза?

коллоквиум №2