Билет №10

1. Вычислить молярность раствора муравьиной кислоты, рН которого равен 3. К_а(НСООН) = 1,77·10^‑4.

2. Вычислить стандартную энтальпию образования SiO₂ по известным данным:

SiO_2(тв.) + 2Mg_(тв.) 2MgO_(тв.) + Si_(тв.) +372 кДж;

Mg_(тв.) + O_2(газ) MgO_(тв.) +611 кДж.

3. Вычислить коэффициент активности гидроксид-аниона и рН в растворе, полученном при смешении 800 мл раствора КОН с молярной концентрацией 0,3 моль/л и 200 мл 5% раствора КОН с плотностью 1,04 г/мл.

4. Осмотическое давление клетки составляет 7 атм. Что произойдет с клеткой, если при 37⁰С ее поместить в раствор сахарозы с концентрацией 0,1 моль/л?

5. Раствор, содержащий 33,2 г нитрата бария в 300 мл воды, кипит при 100,466⁰С. Определить кажущуюся степень диссоциации соли в растворе.

6. Определить константу диссоциации кислоты, в 0,02М растворе которой рН равен 2,5.

коллоквиум №2

Билет №11

1. Вычислить степень диссоциации уксусной кислоты в растворе с рН = 3. К_а = 1,75·10^‑5.

2. Написать ионное и молекулярное уравнения гидролиза сульфида натрия. Рассчитать степень гидролиза по первой ступени и рН в 0,2 М растворе. К_а1 = 6·10^‑8. К_а2 = 1·10^‑14.

3. Константа скорости гидролиза пестицида при 25⁰С равна 0,32 с^1. Исходная концентрация пестицида в пробе составила 2,5 моль/л. Рассчитать, за какое время концентрация пестицида снизится до 0,01 моль/л.

4. Что произойдет с клеткой, имеющей осмотическое давление 4,5 атм, при погружении в 0,1 М раствор хлорида кальция при 37°С? Степень диссоциации принять равной 80%.

5. Раствор, полученный растворением 0,117 г хлорида натрия в 200 мл воды, замерзает при -0,033⁰С. Определить кажущуюся степень диссоциации соли.

6. Вычислить стандартную энтальпию образования Ca₃(PO₄)₂ по следующим данным:

3CaO_(тв.)  P₂O_5(тв.)  Ca₃(PO₄)_2(тв.) H⁰  739 кДж;

P_4(тв.)  5O_2(газ)  2P₂O_5(тв.) H⁰  2984 кДж;

Ca_(тв.)  0,5O_2(газ)  CaO_(тв.) H⁰  636 кДж.

коллоквиум №2

Билет №12

1. Вычислить рН в 0,02 М растворе аммиака. К_в = 1,79·10^‑5.

2. Написать ионное и молекулярное уравнения гидролиза карбоната калия. Рассчитать степень гидролиза по первой ступени и рН в 0,25 М растворе. К_а1 = 4,45·10^‑7. К_а2 = 4,69·10^‑11.

3. Вычислить ионную силу раствора, в 500 мл которого растворены 17,4 г сульфата калия и 16,4 г фосфата натрия.

4. Определить температуру замерзания 5% раствора хлорида кальция (плотность 1,04 г/мл), если его осмотическое давление составляет 32,2 атм при 27°С. Кажущаяся степень диссоциации хлорида кальция 90%.

5. Раствор, полученный растворением 1,04 г хлорида бария в 100 мл воды, кипит при 100,073⁰С. Определить кажущуюся степень диссоциации соли.

6. Вычислить количество энергии, которое выделится в организме человека, который съел 2 кусочка сахара по 5 г каждый, считая, что основной путь метаболизма сахарозы сводится к ее окислению:

C₁₂H₂₂O_11(тв.)  12O_2(газ)  12CO_2(газ)  11H₂O_(жидк.)  5651 кДж.

коллоквиум №2