Билет №7

1. В 10 мл желудочного сока содержится 0,0365 г соляной кислоты. Рассчитать рН желудочного сока, приняв _к = 1.

2. Вычислить константу гидролиза и степень гидролиза нитрита натрия в растворе с молярной концентрацией 0,04 моль/л. К_а(HNO₂) = 4·10^‑4. Как изменится степень гидролиза: а) при добавлении щелочи; б) при повышении температуры?

3. Рассчитать энтальпию сгорания этанола С₂H₅OH:

С₂H₅OH_(жидк.) + 3O_2(газ) 2CO_2(газ) + 3H₂O_(жидк.)

по известным данным:

С₂H₅OH = ‑1278 кДж/моль;

H₂O = ‑286 кДж/моль;

CO₂ = ‑394 кДж/моль.

4. Срок годности препарата, установленный при температуре 20⁰С, составляет 3 года. Рассчитать срок годности препарата при 40⁰С, если известно, что температурный коэффициент скорости реакции  = 2.

5. Рассчитать осмотическое давление раствора глюкозы с массовой долей 1,8% при 17⁰С ( = 1 г/мл).

6. Ионная сила раствора, содержащего 0,1 М сульфата натрия и фосфат натрия с неизвестной концентрацией, составила 0,6 М. Рассчитать концентрацию фосфата натрия и коэффициент активности катиона натрия в этом растворе.

коллоквиум №2

Билет №8

1. При состоянии равновесия в реакции:

Fe₃O_4(тв.) + 4H_2(газ) ⇄ 3Fe_(тв.) + 4H₂O_(газ)

концентрации веществ равны: [H₂] = 0,04 моль/л, [H₂O] = 0,08 моль/л. Рассчитать константу химического равновесия и исходную концентрацию H₂.

2. Вычислить степень гидролиза гидрокарбоната аммония и рН в растворе с концентрацией 0,1 М. К_b = 1,79·10^‑5, К_a1 = 4,45·10^‑7; К_а2 = 4,69·10^‑11.

3. Какой объем 40% раствора ортофосфорной кислоты ( = 1,25 г/мл) необходимо взять для приготовления 4 л раствора кислоты с рН 2,5? (Диссоциацией по второй и третьей ступеням пренебречь). К_a1 = 7,52·10^‑3.

4. В 1,2 л раствора содержится 20,5 г сахарозы. Вычислить осмотическое давление данного раствора при 27⁰С.

5. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. При какой температуре эта реакция закончится за 10 минут, если при 80⁰С на это требуется 4 часа?

6. Оценить возможность самопроизвольного протекания реакции:

COCl₂ CO + Cl₂,

если стандартные изменения энергии Гиббса образования веществ равны:

CO = ‑137,2 кДж/моль; COCl₂ = ‑210,4 кДж/моль.

коллоквиум №2

Билет №9

1. Вычислить рН раствора и степень диссоциации HCN (К_а = 7,2·10^‑10) с молярной концентрацией 0,1 моль/л.

2. Какой объем раствора H₂SO₄ с рН = 1 можно приготовить из 70 мл 50% раствора кислоты плотностью 1,4 г/мл? Степень диссоциации принять равной 1.

3. Период полувыведения (полуэлиминации) лекарственного препарата составляет 6 часов. Определить константу скорости реакции выведения препарата из организма человека, если известно, что это реакция первого порядка.

4. Раствор, содержащий 5,4 г вещества-неэлектролита в 200 г воды, кипит при 100,078⁰С. Вычислить молярную массу растворенного вещества (К_эб. = 0,52 К·кг·моль^‑1).

5. Вычислить константу гидролиза и степень гидролиза NaClO в растворе соли с молярной концентрацией 0,1 моль/л. К_а(HClO) = 5·10^‑8. Как изменится степень гидролиза этой соли при добавлении к раствору щелочи?

6. Вычислить стандартную энтальпию образования CaC₂ по известным данным:

CaO_(тв.) + 2C_(тв.) CaC_2(тв.) + CO_(газ) = +460 кДж;

Ca_(тв.) + O_2(газ) CaO_(тв.) +635 кДж;

C_(тв.) + O_2(газ) CO_(газ) +110,5 кДж.

коллоквиум №2