коллоквиум №2

Билет №1

1. Вычислить рН раствора СН₃СООH, в 100 мл которого содержится 0,6 г кислоты. К_а = 1,75·10^‑5. Рассчитать осмотическое давление при 25 С.

2. Написать ионное и молекулярное уравнения гидролиза фторида натрия. Сравнить степень гидролиза фторида натрия в растворах с молярными концентрациями 0,1 и 0,001 моль/л. К_а(HF) = 6,6·10^‑4.

3. Изменится ли рН 0,1 М раствора серной кислоты, если добавить к нему 0,1 моль/л сульфата натрия? Ответ подтвердить расчетом.

4. Раствор, содержащий 0,585 г хлорида натрия в 50 г воды, кристаллизуется при ‑0,67⁰С. Определить кажущуюся степень диссоциации соли.

5.Вычислить стандартную энтальпию образования нитрита аммония, если известны тепловые эффекты реакций:

NH4NO2(тв.) = N2(газ) + 2H2O(жидк.) + 310 кДж;

H2(газ) + O2(газ) = H2O(жидк.) + 286 кДж.

6. При 60⁰С реакция протекает за 3 часа. Найти температуру, при которой эта реакция закончится за 20 минут, если  = 3.

коллоквиум №2

Билет №2

1. В 100 мл раствора КОН содержится 0,056 г щелочи. Рассчитать рН и осмотическое давление раствора, если известно, что  = 90%. Т=30 С

2. Написать ионное и молекулярное уравнения гидролиза СН₃СООK. Вычислить степень гидролиза в растворе с молярной концентрацией эквивалента соли 0,001 моль/л. К_а(СН₃СООH) = 1,75·10^‑5.

3 Определить, как и во сколько раз изменится скорость прямой элементарной реакции:

3A(газ) b(жидк.)

если давление в системе увеличить в 3 раза.

4. Рассчитать температуру кипения водного раствора сульфата алюминия, содержащего 3,42 г соли в 100 г воды ( = 75%, К_эб. = 0,52 К·кг·моль^‑1).

5. В момент достижения состояния равновесия в системе:

N_2 (газ) + 3H_2 (газ) ⇄ 2NH_3 (газ)

концентрации веществ составили: [N₂] = 0,3 моль/л, [H₂] = 0,9 моль/л, [NH₃] = 0,4 моль/л. Рассчитать константу химического равновесия и исходные концентрации N₂ и H₂.

6. Вычислить стандартную энтальпию образования СO2, если известны тепловые эффекты реакций:

C(тв.) + O2(газ) = СO(газ) + 110,5 кДж;

CO(газ) + O2(газ) = СO2(газ) + 283 кДж.

коллоквиум №2

Билет №3

1. Вычислить рН раствора аммиака (К_в = 1,8·10^‑5) с концентрацией 0,1 моль/л.

2. Для лечения чесотки используют 6%-й раствор соляной кислоты. Рассчитать, какой объем воды необходимо прибавить к 25 мл 36%-го раствора соляной кислоты плотностью 1,18 г/мл, чтобы получить раствор с w(HCl) = 6% плотностью 1,023 г/мл.

3. В 100 мл раствора содержится 4,9 г серной кислоты. Вычислить коэффициент активности иона водорода и рН раствора.

4. Рассчитать тепловой эффект реакции:

3C2H2(газ) = C6H6(газ),

если стандартные энтальпии сгорания бензола и ацетилена соответственно равны -3270 кДж/моль и -1302 кДж/моль.

5. Осмотическое давление внутри клетки составляет 3 атм. Что произойдет с клеткой, если при 20⁰С ее поместить в раствор NaCl с массовой долей 5% ( = 80%,  = 1,1 г/мл)?

6. При увеличении температуры от 10⁰С до 60⁰С скорость реакции увеличилась в 32 раза. Определить температурный коэффициент скорости реакции.

коллоквиум №2