Индивидуальное домашнее задание Вариант № 87

1

По формулам написать названия веществ а) V₂O₅, б) KOH, в) AuCl₃, г) LiH₂PO₄; по названию написать формулы веществ: а) ортофосфат натрия, б) азотная кислота, в) сульфат дигидроксотитана. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?

2

На восстановление 1,8 г оксида некоторого металла израсходовано 495 мл водорода (н.у.). Вычислить эквивалентные массы оксида и металла.

3

4

При увеличении температуры от 30 до 60С скорость реакции возросла в 64 раза. Как изменится скорость этой реакции при уменьшении температуры от 30 до 20С?

5

При некоторой температуре в системе: CaCO₃  CaO  CO₂, H  179 кДж установилось равновесие. Как следует изменить температуру, давление, концентрацию СO₂, чтобы сместить равновесие в сторону образования оксида кальция?

6

4 л водного раствора содержит 1259 г Na₂CO₃. Плотность раствора 1,102 г/cм³. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.

7

Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Fe(NO₃)₃, HCl, KHSO₄, NH₄OH. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.

8

Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 3,2.

9

Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: KHCO₃ и H₂SO₄; Zn(OH)₂ и NaOH; CaCl₂ и AgNO₃.

10

Какие из солей подвергаются гидролизу Na₂SO₃, LiI, AlBr₃, CH₃COOK? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?

11

Написать координационную формулу комплексного соединения: гексацианоферрат (II) калия. Назвать комплексные соединения: [Cu(NH₃)₂(SCN)₂], Na₃[AlF₆]. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.

12

Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.

а) C  K₂Cr₂O₇  H₂SO₄  CO₂  Cr₂(SO₄)₃  K₂SO₄ H₂O;

б) CuS  HNO_{3 (конц.)}  CuSO₄  NO₂  H₂O;

в) Br₂  Cl₂  H₂O  HBrO₃  HCl.

13

Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

K  КОН  К₂СО₃  СО₂  СаСО₃

14

Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Сd²⁺]=[Mg²⁺]=0,1 моль/л. Составить схему элемента, написать уравнения электродных процессов. ^o (Cd²⁺/Cd) = 0,40 B, ^o (Мg²⁺/Мg) = 2,37 B.

15

Какой металл является катодом и какой анодом в паре Pb  Cr? Составить уравнения электродных процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной деполяризации. ^o (Pb²⁺/Pb) = 0,13 B, ^o (Cr³⁺/Cr) = 0,74 B.

16

Чему равна сила тока, если при электролизе раствора MgCl₂ в течение 30 мин на катоде выделилось 0,84 л водорода (н.у.). Вычислить массу вещества, выделяющегося на аноде. Составить электронные уравнения процессов, происходящих на инертных электродах.

17

Чему равна жесткость воды, в 100 л которой содержится 14,632 г гидрокарбоната магния?

18

Составить полные структурные формулы изомеров С₈Н₁₈. Назвать их по системе ИЮПАК.

19

Написать уравнение реакции поликонденсации фенола и формальдегида. Привести схему реакции, назвать полученный продукт.