Индивидуальное домашнее задание Вариант № 7

1

По формулам написать названия веществ а) ZnO, б) H₃PO₄, в) CH₃COOK, г) Al(OH)₂NO₃; по названию написать формулы веществ: а) оксид хлора (VII), б) гидроксид железа (II), в) гидросульфат бария. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?

2

На восстановление 1,8 г оксида некоторого металла израсходовано 495 мл водорода (н.у.). Вычислить эквивалентные массы оксида и металла.

3

Вычислить DH₂₉₈ реакций: а) С₂Н_6(г)  7/2 О_2(г)  2СО_2(г)  3Н₂О_(г); б) С₆Н_6(ж)  15/2 О_2(г)  6СО_2(г)  3Н₂О_(ж).

4

При температуре 20С реакция протекает за 1 час. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,5. При какой температуре реакция закончится за 5 минут?

5

Как следует изменить давление, чтобы сместить равновесие в сторону образования продуктов в следующих реакциях: а) 2СО  2Н₂  СН₄  CO₂; б) СаCO₃  СаO  CO₂. Написать выражение К_р для каждой реакции.

6

0,6 л водного раствора содержит 12,19 г AlCl₃. Плотность раствора 1,016 г/cм³. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.

7

Написать уравнения диссоциации следующих соединений: CrOH(NO₃)₂, CsOH, H₂SiO₃, ZnBr₂. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.

8

Слили два раствора соляной кислоты объемом 1 л каждый, со значениями рН соответственно равными 2,0 и 3,0. Найти рН полученного раствора.

9

Составить молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

Fe(ОН)₃  3H^  Fe^3  3Н₂О;

Cd^2  2ОH^  Cd(ОН)₂;

Н^  NО₂^  НNО₂.

10

Какие из солей подвергаются гидролизу HCOOK, MgCl₂, Cr₂(SO₄)₃, NaI? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?

11

Написать координационную формулу комплексного соединения: диамминдихлороплатина. Назвать комплексные соединения: [Co(NH₃)₅SO₄]NO₃, K₄[Mo(CN)₈]. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.

12

Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.

а) KMnO₄  H₂S  MnO₂  S  KOH H₂O;

б) H₂SO_{4 (конц.)}  Zn  ZnSO₄  H₂S  H₂O;

в) H₃As  HNO₃  H₃AsO₄  NO₂  H₂O.

13

Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

Mg  Mg(NO₃)₂  Mg(OH)₂  MgSO₄  MgCl₂

14

Гальванический элемент состоит из свинца, погруженного в 0,1 М Pb(NO₃)₂ и водородного электрода с рН = 1. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. (^o (Pb²⁺/Pb) = 0,13 B)

15

Железное изделие покрыли оловом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? ^o (Fe²⁺/Fe)=0,44B,^o(Sn²⁺/Sn)=0,14 B.

16

Электролиз раствора AgNO₃ проводили при силе тока 2 А в течение 4 ч. Составить электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах. Какая масса серебра выделилась на катоде и каков объем газа (н.у.), выделившегося на аноде?

17

Чему равна жесткость воды, в 100 л которой содержится 14,632 г гидрокарбоната магния?

18

Изобразить структурные формулы изомеров гептана и назвать их.

19

Как в промышленности получают хлоропреновый каучук? Привести уравнения реакций, указать исходные и промежуточные вещества.