Индивидуальное домашнее задание Вариант № 53

1

По формулам написать названия веществ а) ZnO, б) H₃PO₄, в) CH₃COOK, г) Al(OH)₂NO₃; по названию написать формулы веществ: а) оксид хлора (VII), б) гидроксид железа (II), в) гидросульфат бария. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?

2

Один оксид марганца содержит 22,56 % мас. кислорода, а другой 50,50 % мас. Вычислить эквивалентную массу и валентность марганца в этих оксидах. Составить формулы оксидов.

3

4

Написать выражение для расчета скорости химической реакции, протекающей в гомогенной системе по уравнению А + 2В → АВ₂. Определить, во сколько раз увеличиться скорость этой реакции, если концентрация В увеличится в 3 раза.

5

Написать выражение константы равновесия для реакции СО  2Н₂О  СН₃ОН, H  193,3 кДж. В каком направлении будет смещаться равновесие при: а) уменьшении температуры; б) уменьшении давления?

6

8 л водного раствора содержит 4032 г HNO₃. Плотность раствора 1,246 г/cм³. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.

7

Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Fe(OH)₃, NaHCO₃, Al(OH)₂NO₃, HBr. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.

8

Слили 1 л раствора гидроксида натрия (рН  12,6) и 1 л раствора соляной кислоты (рН  1). Определить рН полученного раствора.

9

Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: Na₂CO₃ и HCl; Pb(NО₃)₂ и KI; CdSO₄ и Na₂S.

10

Какие из приведенных солей NaI, HCOOK, Cr(SO₄)₃, NH₄NO₃ подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (7) имеют растворы этих солей?

11

Написать координационную формулу комплексного соединения: дицианоаргентат калия. Назвать комплексные соединения: K₂[Pt(OH)₅Cl], [Zn(NH₃)₄]SO₄. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.

12

Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.

а) KBr  KBrO₃  H₂SO₄  Br₂  K₂SO₄  H₂O;

б) H₂SO₃  H₂SeO₄  H₂Se  H₂SO₄;

в) Cu₂O  HNO₃  Cu(NO₃)₂  NO  H₂O.

13

Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

Ag  AgNO₃  AgCl  [Ag(NH₃)₂]Cl  AgCl

14

Гальванический элемент состоит из свинца, погруженного в 0,1 М Pb(NO₃)₂ и водородного электрода с рН = 1. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. (^o (Pb²⁺/Pb) = 0,13 B)

15

Железное изделие покрыли медью. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? ^o (Fe²⁺/Fe) = 0,44 B, ^o (Cu²⁺/Cu) = +0,34 B.

16

Сколько граммов воды разложилось при электролизе раствора Na₂SO₄ при силе тока 7 А в течение 5 ч? Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах.

17

Определить карбонатную жесткость воды, в 1 л которой содержится по 100 мг Cа(НСО₃)₂ и Mg(НСО₃)₂.

18

Составить полные структурные формулы изомеров С₉Н₂₀. Назвать их по системе ИЮПАК.

19

Написать уравнение реакции полимеризации: а) 2-метилпропена; б) 3,3-диметилбутена.