Индивидуальное домашнее задание Вариант № 51

1

По формулам написать названия веществ а) K₂O, б) HNO₃, в) Na₂SiO₃, г) (MgOH)₂S; по названию написать формулы веществ: а) оксид серы (VI), б) гидроксид олова (II), в) гидросульфит лития. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?

2

Для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 г серной кислоты. Определить эквивалентную массу металла и объем выделившегося водорода (н.у.).

3

4

Во сколько раз увеличится скорость реакции: а) 2Fe  O₂  2FeO; б) 4P  5O₂  2P₂O₅; в) 4Al  3O₂  2Al₂O₃; если их проводить не на воздухе, а в среде чистого кислорода? (концентрацию кислорода в воздухе принять за 20 % об.).

5

Как следует изменить температуру, чтобы сместить равновесие вправо в следующих системах: а) 2НBr  Н₂  Br₂, H  72,5 кДж; б) FeO  CO  Fe  CO₂, H  18,2 кДж. Написать выражение К_р для каждой реакции.

6

0,6 л водного раствора содержит 12,19 г AlCl₃. Плотность раствора 1,016 г/cм³. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.

7

Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Al(OH)₃, CH₃COOH, Fe(OH)₂NO₃, HI. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.

8

Определить молярную и эквивалентную концентрацию серной кислоты в растворе, если pH раствора равен 1,8. Считать диссоциацию кислоты полной.

9

Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: Аl(OH)₃ и HCl; CrOHCl₂ и HCl; NaHSO₄ и NaOH.

10

Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей К₂CO₃, Li₂S, Mg(NO₃)₂. Какое значение рН (7) имеют растворы этих солей?

11

Написать координационную формулу комплексного соединения: диамминтетрахлороплатина. Назвать комплексные соединения: [Co(NH₃)₅Cl]Cl₂, K₄[Fe(CN)₆]. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.

12

Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.

а) HNO₃  Zn  Zn(NO₃)₂  N₂O  H₂O;

б) FeSO₄  K₂Cr₂O₇  H₂SO₄  Fe₂(SO₄)₃  Cr₂(SO₄)₃  K₂SO₄  H₂O;

в) S  NaOH  Na₂S  Na₂SO₃  H₂O.

13

Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

Ca  Ca(OH)₂  CaCO₃  Ca(HCO₃)₂  CaCO₃  CaCl₂

14

Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb²⁺]=[Mg²⁺]=0,01 моль/л. Составить схему элемента, написать уравнения электродных процессов. ^o (Pb²⁺/Pb) = 0,13 B, ^o (Мg²⁺/Мg) = 2,37 B.

15

Какой металл является катодом и какой анодом в паре Cr-Fe? Составить уравнения электродных процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной деполяризации. ^o (Fe²⁺/Fe) = 0,44 B, ^o (Cr³⁺/Cr) = 0,74 B.

16

При электролизе раствора нитрата двухвалентного металла в течение 30 минут при силе тока 2 А было получено 1,2 г металла. Определить металл и составить уравнения процессов, протекающих на угольных электродах.

17

Какую массу гидроксида кальция надо прибавить к 275 л воды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость, равную 5,5 мэкв/л?

18

Составить полные структурные формулы изомеров С₆Н₁₄. Назвать их по системе ИЮПАК.

19

Как в промышленности получают стирол? Привести уравнения реакций, указать исходные и промежуточные вещества.