Индивидуальное домашнее задание Вариант № 4

1

По формулам написать названия веществ: а) WO₃, б) Mg(OH)₂, в) AlF₃, г) Cd(HS)₂; по названию написать формулы веществ: а) оксид лития, б) карбонат калия, в) нитрат тригидроксосвинца. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?

2

На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты Н₃РО₃ израсходовано 1,291 г КОН. Вычислить эквивалент, эквивалентную массу и основность кислоты.

3

Сожжены с образованием Н₂О_(г) равные объемы водорода и ацетилена, взятых при одинаковых условиях. Составить термохимические уравнения реакций. В каком случае выделится больше теплоты? Во сколько раз?

4

При 20С скорость некоторой химической реакции равна 1 ммоль/(л∙с). При 80С скорость увеличивается до 100 ммоль/(л∙с). Рассчитать скорость реакции при температуре 50С.

5

Написать выражение константы равновесия для реакции 3O₂  2O₃, H  184,6 кДж. В каком направлении будет смещаться равновесие при: а) увеличении температуры; б) уменьшении давления?

6

3 л водного раствора содержит 400,7 г BaCl₂. Плотность раствора 1,113 г/cм³. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.

7

Написать уравнения диссоциации следующих соединений: H₂SeO₄, NH₄OH, FeCl₃, HNO₂. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.

8

Определить рН раствора, объемом 100 мл, в котором содержится 0,056 г гидроксида калия.

9

Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: H₂SO₃ и Ва(OH)₂; FeCl₃ и NH₄OH; СН₃СООNа и HCl.

10

Какие из солей подвергаются гидролизу ZnCl₂, K₃PO₄, KNO₃, NH₄NO₂? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?

11

Написать координационную формулу комплексного соединения: хлорид гексаамминкобальта (III). Назвать комплексные соединения: [Pd(NH₃)₃Cl)]Сl, (NH₄)₂[Cu(NO₃)₄]. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.

12

Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.

а) KMnO₄  KI  H₂SO₄  MnSO₄  K₂SO₄ I₂  H₂O;

б) Ca  HNO_{3 (очень разб.)}  Сa(NO₃)₂  NH₄NO₃  H₂O;

в) H₂O₂  Cl₂  O₂  HCl.

13

Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

Ca  Ca(OH)₂  CaCO₃  Ca(HCO₃)₂  CaCO₃  CaCl₂

14

Гальванический элемент состоит из серебра, погруженного в 1 М AgNO₃ и серебра, погруженного в 0,001 М AgNO₃. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. (^o (Ag⁺/Ag) = +0,80 B)

15

Как происходит коррозия луженой меди в нейтральном и кислом растворе (раствор HCl). Какой металл является катодом, какой анодом? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии? ^o (Cu²⁺/Cu) = +0,34 B, ^o (Sn²⁺/Sn) = 0,14 B.

16

Какие вещества и в каком количестве выделяются на угольных электродах при электролизе раствора NaI в течение 2,5 ч, если сила тока равна 6 А? Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах.

17

Чему равна жесткость воды, если для ее устранения к 100 л воды потребовалось прибавить 15,9 г соды Na₂CO₃?

18

Составить полные структурные формулы изомеров С₈Н₁₈. Назвать их по системе ИЮПАК.

19

Написать уравнение реакции поликонденсации фенола и формальдегида. Привести схему реакции, назвать полученный продукт.