Индивидуальное домашнее задание Вариант № 3

1

По формулам написать названия веществ: а) Cu₂O, б) HCl, в) (CH₃COO)₂Ca, г) Ti(OH)₂SO₄; по названию написать формулы веществ: а) сульфат лития, б) гидроксид меди (II), в) дигидрофосфат натрия. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?

2

При восстановлении водородом оксида некоторого металла массой 2,69 г образовалась вода массой 0,609 г. Вычислить эквивалентную массу металла.

3

При полном сгорании этилена (с образованием жидкой воды) выделилось 6226 кДж. Составить термохимическое уравнение реакции. Найти объем вступившего в реакцию кислорода (условия нормальные).

4

Температурный коэффициент скорости реакции равен 3,5. На сколько градусов нужно увеличить температуру, чтобы скорость реакции возросла: а) в 50 раз; б) в 150 раз?

5

Написать выражение константы равновесия для реакции 2NO  Cl₂  2NOCl, H  73,6 кДж. В каком направлении будет смещаться равновесие при: а) увеличении температуры; б) уменьшении давления?

6

0,5 л водного раствора содержит 43,4 г CuSO₄. Плотность раствора 1,084 г/cм³. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.

7

Написать уравнения диссоциации следующих соединений: H₃PO₄, RbOH, (NH₄)₂CO₃, KHS. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.

8

Определить рН раствора, объемом 100 мл, в котором содержится 0,063 г азотной кислоты.

9

Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: FeCl₃ и KOH; NiSO₄ и (NH)₂S; MgCO₃ и HNO₃.

10

Какие из солей подвергаются гидролизу Fe(NO₃)₂, Ba(OH)Cl, Li₂HPO₄, KCl? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?

11

Написать координационную формулу комплексного соединения: тетраамминфосфатохром. Назвать комплексные соединения: (NH₄)₃[RhCl₆], [Ti(NH₃)₆]Br₃. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.

12

Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.

а) KI  K₂Cr₂O₇  H₂SO₄  Cr₂(SO₄)₃  K₂SO₄ I₂  H₂O;

б) Mg  HNO_{3 (разб.)}  Mg(NO₃)₂  N₂O  H₂O;

в) Cl₂  C  H₂O  CO₂  HCl.

13

Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

Na  NaОН  Na₂CO₃  Na₂SiO₃  NaCl

14

Гальванический элемент состоит из серебра, погруженного в 0,1 М AgNO₃ и цинка, погруженного в 0,01 М Zn(NO₃)₂. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента.

^o (Ag⁺/Ag) = +0,80 B; ^o (Zn²⁺/Zn) = 0,76 B

15

Железное изделие покрыли кадмием. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? ^o (Fe²⁺/Fe) = 0,44 B, ^o (Cd²⁺/Cd) = 0,40 B.

16

Чему равна сила тока при электролизе раствора NaСl в течение 1 ч 40 мин 25 с, если на катоде выделилось 1,4 л водорода (н.у.)? Составить электронные уравнения процессов, происходящих на инертных электродах.

17

Чему равна жесткость воды, в 10 л которой содержится 6 г CaСl₂?

18

Составить полные структурные формулы изомеров С₆Н₁₄. Назвать их по системе ИЮПАК.

19

Как в промышленности получают стирол? Привести уравнения реакций, указать исходные и промежуточные вещества.