Индивидуальное домашнее задание Вариант № 24

1

По формулам написать названия веществ а) V₂O₅, б) KOH, в) AuCl₃, г) LiH₂PO₄; по названию написать формулы веществ: а) гидроксид магния, б) азотная кислота, в) сульфат дигидроксотитана. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?

2

В каком количестве Cr(OH)₃ содержится столько же эквивалентов, сколько в 174,96 г Mg(OH)₂?

3

Вычислить, возможно ли восстановить водородом оксид алюминия до свободного металла при 298 К.

4

Написать выражение для расчета скорости химической реакции, протекающей в гомогенной системе по уравнению А + 2В → АВ₂. Определить, во сколько раз увеличиться скорость этой реакции, если концентрация В увеличится в 3 раза.

5

Как следует изменить температуру, чтобы сместить равновесие влево в следующих системах: а) C  CO₂  2CO₂, H  172,5 кДж; 2C  3H₂  C₂H₆, H  85,6 кДж. Написать выражение К_р для каждой реакции.

6

9 л водного раствора содержит 571 г FeSO₄. Плотность раствора 1,058 г/cм³. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.

7

Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Ni(OH)₂, HF, Al₂(SO₄)₃, KH₂PO₄. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.

8

Определить рН 0,05 М раствора уксусной кислоты, константа диссоциации которой равна 1,7510^5.

9

Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах: NаСN и H₂SO₄; Аl(OH)₂Cl и HNO₃; CuCl₂ и КОН.

10

Подвергаются ли гидролизу растворы следующих солей: NaNO₂, CuI₂, CH₃COONH₄? Составить молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей.

11

Написать координационную формулу комплексного соединения: сульфат тетраамминкарбонатхрома (III). Назвать комплексные соединения: [Pd(H₂O)(NH₃)₂Cl]Cl, Li[CuCl₂]. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.

12

Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.

а) C  K₂Cr₂O₇  H₂SO₄  CO₂  Cr₂(SO₄)₃  K₂SO₄ H₂O;

б) CuS  HNO_{3 (конц.)}  CuSO₄  NO₂  H₂O;

в) Br₂  Cl₂  H₂O  HBrO₃  HCl.

13

Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

Na  NaOH  Na₂CO₃  NaHCO₃  NaNO₃

14

Гальванический элемент состоит из меди, погруженной в 1 М CuSO₄ и водородного электрода с рН = 3. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. (^o (Cu²⁺/Cu) = +0,34 B)

15

Железное изделие покрыли алюминием. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? ^o (Fe²⁺/Fe) = 0,44 B, ^o (Al³⁺/Al) = 1,66 B.

16

Составить электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора AgNO₃. Если электролиз проводить с серебряным анодом, то его масса уменьшается на 5,4 г. Определить расход электричества при этом.

17

Чему равна жесткость воды, если в 2 л ее содержится 0,292 г гидрокарбоната магния и 0,2025 г гидрокарбоната кальция?

18

Написать структурные формулы соединений по их названиям: а) 3,3-диэтилгептан; б) 2-метилгексан; в) 2 метил-4-изопропилнонан; г) 1,4-диметил-циклогексан.

19

Как в промышленности получают поливинилхлорид? Привести уравнения реакций, указать исходные и промежуточные вещества.