Индивидуальное домашнее задание Вариант № 22

1

По формулам написать названия веществ а) SO₃, б) Bi(OH)₃, в) NaI, г) Al(HSO₃)₃; по названию написать формулы веществ: а) оксид осмия (VIII), б) бромид натрия, в) сульфат гидроксохрома (III). К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?

2

На нейтрализацию 9,797 г ортофосфорной кислоты израсходовано 7,998 г NaOH. Вычислите эквивалент, эквивалентную массу и основность кислоты в этой реакции. На основании расчета напишите уравнение реакции.

3

Вычислить теплоту образования сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁, если тепловой эффект реакции С₁₂Н₂₂О₁₁ + 12 О₂ = 12 СО₂ + 11 Н₂О(ж) равен (5694 кДж).

4

Как изменится скорость реакции: CO  3H₂  CH₄  H₂O, если: а) увеличить давление в 3 раза; б) уменьшить объем системы в 2 раза; в) увеличить концентрацию водорода в 4 раза?

5

Написать выражение константы равновесия для реакции СО  2Н₂О  СН₃ОН, H  193,3 кДж. В каком направлении будет смещаться равновесие при: а) уменьшении температуры; б) уменьшении давления?

6

6 л водного раствора содержит 121,9 г AlCl₃. Плотность раствора 1,016 г/cм³. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.

7

Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Fe(NO₃)₃, HCl, KHSO₄, NH₄OH. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.

8

Определить рН раствора, объемом 200 мл, в котором содержится 0,0315 г азотной кислоты.

9

Составить молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

NO₂^  H^  НNO₂;

Cu^2  2ОH^  Cu(ОН)₂;

Bi^3  3I^  BiI₃.

10

Какие из приведенных солей NaI, HCOOK, Cr(SO₄)₃, NH₄NO₃ подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (7) имеют растворы этих солей?

11

Написать координационную формулу комплексного соединения: диамминдихлороплатина. Назвать комплексные соединения: [Co(NH₃)₅SO₄]NO₃, K₄[Mo(CN)₈]. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.

12

Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.

а) K₂Cr₂O₇  HCl  CrCl₃  Cl₂  KCl  H₂O;

б) Na₂SO₃  Na₂SO₄  Na₂S;

в) I₂  H₂O₂  HIO₃  H₂O.

13

Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

Ag  AgNO₃  AgCl  [Ag(NH₃)₂]Cl  AgCl

14

Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и никелевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb²⁺]=0,0001 моль/л, [Ni²⁺]=0,01 моль/л. Составить схему элемента, написать уравнения электродных процессов. ^o (Pb²⁺/Pb) = 0,13 B, ^o (Ni²⁺/Ni) = 0,26 B.

15

Железное изделие покрыли кадмием. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? ^o (Fe²⁺/Fe) = 0,44 B, ^o (Cd²⁺/Cd) = 0,40 B.

16

Сколько граммов воды разложилось при электролизе раствора Na₂SO₄ при силе тока 7 А в течение 5 ч? Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах.

17

Вычислить жесткость воды, если в 1000 л содержится 100 г гидрокарбоната магния и 150 г гидрокарбоната кальция.

18

Изобразить структурные формулы изомеров гептана и назвать их.

19

Как в промышленности получают поливинилацетат (ПВА)? Привести уравнения реакций, указать исходные и промежуточные вещества.