Индивидуальное домашнее задание Вариант № 21

1

По формулам написать названия веществ а) Cu₂O, б) HCl, в) (CH₃COO)₂Ca, г) Ti(OH)₂SO₄; по названию написать формулы веществ: а) хлорид лития, б) гидроксид меди (II), в) дигидрофосфат натрия. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?

2

При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода (н.у.). Вычислите эквивалентную, мольную и атомную массы металла.

3

Вычислить, возможно ли восстановить водородом оксид олова (IV) до свободного металла при 298 К.

4

При температуре 0С реакция протекает со скоростью 2 моль/(л∙мин), при температуре 50С – 80 моль/(л∙мин). Рассчитать скорость реакции при температуре 30С.

5

Написать выражение константы равновесия для реакции CO  H₂O  H₂  CO₂, H  41,2 кДж. В каком направлении будет смещаться равновесие при: а) уменьшении температуры; б) уменьшении концентрации водорода?

6

4 л водного раствора содержит 979,2 г CdSO₄. Плотность раствора 1,224 г/cм³. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.

7

Написать уравнения диссоциации следующих соединений: KOH, H₂SO₃, NiCl₂, CuOHNO₃. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.

8

Определить молярную и эквивалентную концентрацию соляной кислоты в растворе, если pH раствора равен 2,7. Считать диссоциацию кислоты полной.

9

Составить по три молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

H^  OH^  H₂O;

Ba^2  CO₃^2  BaCO₃.

10

Написать в молекулярной и ионной формах уравнения гидролиза и указать реакцию водных растворов солей: K₃PO₄; NH₄NO₃; FeCl₃.

11

Написать координационную формулу комплексного соединения: гексацианохромат (III) натрия. Назвать комплексные соединения: [Cr(H₂O)₄PO₄], K₂[Zn(CN)₆]. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.

12

Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.

а) Mn(OH)₂  Cl₂  KOH  MnO₂  KCl  H₂O;

б) HIO₃  H₂O₂  O₂  I₂  H₂O;

в) ZnS  O₂  ZnO  SO₂.

13

Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

Mg  MgCl₂  Mg(OH)₂  MgSO₄  MgCl₂

14

Гальванический элемент состоит из серебра, погруженного в 1 М AgNO₃ и серебра, погруженного в 0,001 М AgNO₃. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. (^o (Ag⁺/Ag) = +0,80 B)

15

Как происходит коррозия олова, находящегося в контакте с кадмием в нейтральном и кислом растворе (раствор HCl). Какой металл является катодом, какой анодом? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?

^o (Sn²⁺/Sn) = 0,14 B, ^o (Cd²⁺/Cd) = 0,40 B.

16

Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течение 5 ч, в результате чего выделилось 6 л кислорода (н.у.). Составить уравнения электродных процессов и вычислить силу тока.

17

Сколько граммов CаSO₄ содержится в 1 м³ воды, если жесткость, обусловленная присутствием этой соли, равна 4 ммоль/л?

18

Изобразить структурные формулы изомеров гексана и назвать их.

19

Написать уравнение реакции полимеризации: а) 2-метилпропена; б) 3,3-диметилбутена.