Индивидуальное домашнее задание Вариант № 17

1

По формулам написать названия веществ а) K₂O, б) HNO₃, в) Na₂SiO₃, г) (MgOH)₂S; по названию написать формулы веществ: а) оксид серы (VI), б) гидроксид олова (II), в) гидросульфит лития. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?

2

При взаимодействии 2,5 г карбоната металла с азотной кислотой образовалось 4,1 г нитрата этого же металла. Вычислить молярную массу эквивалента металла.

3

Тепловой эффект реакции сгорания жидкого бензола с образованием паров воды и диоксида углерода равен –3135,58 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования С₆Н₆ (ж).

4

Как нужно изменить давление, чтобы скорость реакции 2CO  O₂  2CO₂: а) увеличилась в 100 раз; б) уменьшилась в 10 раз?

5

Написать выражение константы равновесия для следующих систем: а) C  CO₂  2CO; б) 4HCl  O₂  2Cl₂  2H₂O.

6

2 л водного раствора содержит 640 г Fe₂(SO₄)₃. Плотность раствора 1,0 г/cм³. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.

7

Написать уравнения диссоциации следующих соединений: NH₄OH, H₂SO₄, AlOHCl₂, KHCO₃. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.

8

Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 3,2.

9

Какие из веществ – Al(OH)₃; H₂SO₄; Ba(OH)₂ – взаимодействуют с гидроксидом калия? Выразить эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.

10

Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей Na₂SiO₃, (NH₄)₂S, ZnSO₄. Какое значение рН (7) имеют растворы этих солей?

11

Написать координационную формулу комплексного соединения: дицианоаргентат (I) калия. Назвать комплексные соединения: K₂[Pt(OH)₅Cl], [Zn(NH₃)₄]SO₄. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.

12

Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.

а) K₂MnO₄  KNO₂  H₂O  MnO₂  KNO₃  KOH;

б) Ca₃(PO₄)₂  C  SiO₂  CO  CaSiO₃  P;

в) Br₂  Cl₂  H₂O  HBrO₃  HCl.

13

Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

Са  Са(OН)₂  СаСO₃  Са(НСO₃)₂  СаCl₂

14

Гальванический элемент состоит из серебра, погруженного в 0,1 М AgNO₃ и цинка, погруженного в 0,01 М Zn(NO₃)₂. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента.

^o (Ag⁺/Ag) = +0,80 B; ^o (Zn²⁺/Zn) = 0,76 B.

15

Железное изделие покрыли серебром. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? ^o (Fe²⁺/Fe) = 0,44 B, ^o (Ag⁺/Ag) = +0,80 B.

16

Какая масса гидроксида калия образовалась у катода при электролизе раствора K₂SO₄, если на аноде выделилось 11,2 л кислорода? Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах.

17

Какая масса CаSO₄ содержится в 200 л воды, если жесткость, обусловленная этой солью, равна 8 мэкв/л?

18

Составить полные структурные формулы изомеров, имеющих состав С₅Н₁₂. Назвать их по системе ИЮПАК.

19

Как в промышленности получают хлоропреновый каучук? Привести уравнения реакций, указать исходные и промежуточные вещества.