Индивидуальное домашнее задание Вариант № 14

1

По формулам написать названия веществ а) Cl₂O₇, б) Al(OH)₃, в) Na₃PO₄, г) КHCO₃; по названию написать формулы веществ: а) йодид натрия, б) кремниевая кислота, в) ацетат гидроксосвинца (II). К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?

2

Чему равен объем молярной массы эквивалента кислорода? На сжигание 0,5 г металла требуется 0,23 л кислорода. Вычислить молярную массу эквивалента этого металла. Определить, что это за металл, если его валентность равна 2.

3

При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и сероуглерод CS_2(г). Написать термохимическое уравнение этой реакции и вычислить ее тепловой эффект.

4

Гомогенная реакция протекает по уравнению 3A₂  B₂  2A₃B. Концентрацию В₂ уменьшили в 15 раз. Как нужно изменить концентрацию А₂, чтобы скорость прямой реакции осталась прежней?

5

Написать выражение константы равновесия для реакции 2CO  O₂  CO₂, H  566 кДж. В каком направлении будет смещаться равновесие при: а) уменьшении температуры; б) увеличении давления?

6

0,7 л водного раствора содержит 14,45 г CaCl₂. Плотность раствора 1,032 г/cм³. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.

7

Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Fe(OH)₃, H₂CO₃, K₂HPO₄, NH₄OH. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.

8

Как изменится pH, если вдвое разбавить водой 0,2 н. раствор соляной кислоты?

9

Составить по три молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

Cu^2  S^2  CuS;

SiO₃^2  2H^  H₂SiO₃.

10

Какие из солей подвергаются гидролизу Na₃BO₃, Sr(NO₃)₂, LiNO₃, CuCl₂? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?

11

Написать координационную формулу комплексного соединения: гексацианоферрат (III) калия. Назвать комплексные соединения: (NH₄)₂[Pt(OH)₂Cl₄], [Zn(NH₃)₄]Br₂. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.

12

Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.

а) K₂Cr₂O₇  H₃PO₃  H₂SO₄  Cr₂(SO₄)₃  H₃PO₄  K₂SO₄  H₂O;

б) Са  HNO_{3 (разб.)}  Са(NO₃)₂  N₂O  H₂O;

в) Cl₂  NaOH  NaCl  NaClO₃  H₂O.

13

Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

Mg  MgO  MgSO₄  MgCO₃  MgO

14

Гальванический элемент состоит из меди, погруженной в 1 М CuSO₄ и водородного электрода с рН = 3. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. (^o (Cu²⁺/Cu) = +0,34 B)

15

Железное изделие покрыли хромом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? ^o (Fe²⁺/Fe) = 0,44 B, ^o (Cr³⁺/Cr) = 0,74 B.

16

Чему равна сила тока, если при электролизе раствора MgCl₂ в течение 30 мин на катоде выделилось 0,84 л водорода (н.у.). Вычислить массу вещества, выделяющегося на аноде. Составить электронные уравнения процессов, происходящих на инертных электродах.

17

Жесткая вода содержит в литре 50 мг Ca(НСО₃)₂ и 15 мг СаSО₄. Сколько граммов карбоната натрия потребуется для устранения жесткости 1 м³ этой воды?

18

Написать структурные формулы изомеров алкинов состава С₅Н₈. Назвать их по системе ИЮПАК.

19

Написать уравнение реакции поликонденсации фенола и формальдегида. Привести схему реакции, назвать полученный продукт.