Индивидуальное домашнее задание Вариант № 10

1

По формулам написать названия веществ а) PbO₂, б) NH₄OH, в) CaF₂, г) KH₂PO₄; по названию написать формулы веществ: а) оксид хрома (III), б) азотная кислота, в) сульфат дигидроксожелеза. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?

2

Один оксид марганца содержит 22,56 % мас. кислорода, а другой 50,50 % мас. Вычислить эквивалентную массу и валентность марганца в этих оксидах. Составить формулы оксидов.

3

Вычислить DG₂₉₈ для реакции СаСО_3(к)  СаО_(к)  СО_2(г) при 500 и 1500С. Вычислить температуру, выше которой указанная реакция может протекать самопроизвольно.

4

Во сколько раз увеличится скорость реакции: а) 2Fe  O₂  2FeO; б) 4P  5O₂  2P₂O₅; в) 4Al  3O₂  2Al₂O₃; если их проводить не на воздухе, а в среде чистого кислорода? (концентрацию кислорода в воздухе принять за 20 % об.).

5

При некоторой температуре в системе: CaCO₃  CaO  CO₂, H  179 кДж установилось равновесие. Как следует изменить температуру, давление, концентрацию СO₂, чтобы сместить равновесие в сторону образования оксида кальция?

6

0,4 л водного раствора содержит 80,5 г KNO₃. Плотность раствора 1,118 г/cм³. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.

7

Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Fe(OH)₃, NaHCO₃, Al(OH)₂NO₃, HBr. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.

8

Определить рН 0,5 М раствора уксусной кислоты, константа диссоциации которой равна 1,7510^5.

9

Составить молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

СаСО₃  2H^  Са^2  Н₂О  СО₂;

Аl(ОН)₃  ОH^  [Аl(ОH)₆]^3;

Pb^2  2I^  PbI₂.

10

Какие из солей подвергаются гидролизу (CH₃COO)₂Ba, Li₂CO₃, SrBr₂, Ni(NO₃)₂? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?

11

Написать координационную формулу комплексного соединения: гексацианоферрат (II) калия. Назвать комплексные соединения: [Cu(NH₃)₂(SCN)₂], Na₃[AlF₆]. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.

12

Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.

а) H₂O₂  Na₃[Cr(OH)₆]  Na₂CrO₄  H₂O  NaOH;

б) CuS  HNO_{3 (конц.)}  CuSO₄  NO₂  H₂O;

в) Na₂SO₃  KMnO₄  H₂O  Na₂SO₄  MnO₂  KOH.

13

Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

Ag  AgNO₃  AgCl  [Ag(NH₃)₂]Cl  AgCl

14

Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Сd²⁺]=[Mg²⁺]=1 моль/л. Составить схему элемента, написать уравнения электродных процессов. ^o (Cd²⁺/Cd) = 0,40 B, ^o (Мg²⁺/Мg) = 2,37 B.

15

Какой металл является катодом и какой анодом в паре Cu  Al? Составить уравнения электродных процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной деполяризации. ^o (Cu²⁺/Cu) = +0,34 B, ^o (Al³⁺/Al) = 1,66 B.

16

Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течение 5 ч, в результате чего выделилось 6 л кислорода (н.у.). Составить уравнения электродных процессов и вычислить силу тока.

17

Сколько граммов соды нужно добавить к 200 л воды, чтобы устранить ее жесткость, равную 3,8 мэкв/л?

18

Определить, сколько изомеров имеет нонан и назвать их по системе ИЮПАК.

19

Как в промышленности получают поливинилхлорид? Привести уравнения реакций, указать исходные и промежуточные вещества.