Рекомендации по выполнению контрольных работ по химии для студентов заочной формы обучения

1

По формулам написать названия веществ: а) NiO, б) H₂CO₃, в) CaSiO₃, г) Al(OH)₂Cl; по названию написать формулы веществ: а) сульфат бария, б) гидроксид кобальта (II), в) гидрокарбонат калия. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?

2

Мышьяк образует два оксида с массовыми долями мышьяка 65,2 и 75,8 %. Определить эквивалентные массы мышьяка в этих оксидах.

3

При восстановлении 12,7 г оксида меди (II) углем (с образованием CO) поглощается 8,24 кДж. Определить DH₂₉₈ образования СuО.

4

Как изменится скорость реакции SO₂  2H₂S  3S  2H₂O, если: а) увеличить концентрацию оксида серы (IV) в 3 раза; б) увеличить концентрацию сероводорода в 3 раза; в) увеличить концентрацию и оксида серы (IV) и сероводорода в 3 раза?

5

Написать выражение константы равновесия для следующих систем: а) CO  H₂O  CO₂  H₂; б) 3Fe  4H₂O_(г)  Fe₃O₄  4H₂.

6

1 л водного раствора содержит 577 г H₂SO₄. Плотность раствора 1,335 г/cм³. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.

7

Написать уравнения диссоциации следующих соединений: KOH, H₂SiO₃, Al₂(SO₄)₃, HF. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.

8

Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 2,5.

9

Какие из веществ – NaCl, NiSO₄, Be(OH)₂, KHCO₃ – взаимодействуют с раствором гидроксида натрия? Записать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.

10

Какие из солей подвергаются гидролизу Na₂SO₃, LiI, AlBr₃, CH₃COOK? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?

11

Написать координационную формулу комплексного соединения: дицианоаргентат калия. Назвать комплексные соединения: K₂[Pt(OH)₅Cl], [Zn(NH₃)₄]SO₄. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.

12

Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.

а) K₂Cr₂O₇KNO₂H₂SO₄Cr₂(SO₄)₃ KNO₃K₂SO₄H₂O;

б) Cu  HNO_{3 (разб.)}  Cu(NO₃)₂  NO  H₂O;

в) KMnO₄  K₂MnO₄  MnO₂  O₂.

13

Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

Al  Al₂(SO₄)₃  Al(OH)₃  Na₃[Al(OH)₆]  AlCl₃

14

Гальванический элемент состоит из цинка, погруженного в 0,1 М Zn(NO₃)₂ и водородного электрода с рН = 1. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. (^o (Zn²⁺/Zn) = 0,76 B)

15

Как происходит коррозия цинка, находящегося в контакте с кадмием в нейтральном и кислом растворе (раствор HCl). Какой металл является катодом, какой анодом? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?

^o (Zn²⁺/Zn) = 0,76 B, ^o (Cd²⁺/Cd) = 0,40 B.

16

Какая масса меди выделится на катоде при электролизе CuSO₄ в течение 1 ч при силе тока 4 А? Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах (электроды инертные).

17

Рассчитать, сколько граммов Са(НСО₃)₂ содержится в 1 м³ воды, жесткость которой равна 3 мэкв/л.

18

Составить полные структурные формулы изомеров, имеющих состав С₅Н₁₂. Назвать их по системе ИЮПАК.

19

Как в промышленности получают поливиниловый спирт? Привести уравнения реакций, указать исходные и промежуточные вещества.