Самостоятельная работа студентов

Название этапа

Описание деятельности

Цель деятельности

время

1. Классификации растворов. Виды концентрации.

Задание № 1.

Повторите правила техники безопасности при приготовлении растворов, при работе с химическими реагентами: кислоты, щёлочи.

1. Что такое раствор?

2. Что такое растворитель?

3. Что такое концентрация?

4. Что такое насыщенный раствор?

5. Что является хорошим растворителем?

6. Что такое смесь?

7. Что такое мольная доля?

8. Перечислите виды концентрации?

формирование новых знаний

20мин

2.Приготовление растворов.

Задание № 2

1. Приготовить 1 л раствора хлорида натрия с молярной концентрацией 0,155 М

2. Приготовить 0,5 л раствора хлорида натрия с молярной концентрацией 0,10 М

Помните: m = ρV

Алгоритм приготовления определённого объёма раствора с заданной молярной концентрацией:

1. Рассчитать массу хлорида натрия.

2. Для расчетов использовать формулы:

C = ν / V; ν = C V; m = ν M; m = C V M

3. Взвесить на весах рассчитанную навеску. Правила работы с весами. Типы весов

4. Перенести навеску соли в мерную колбу.

5. Прилить в колбу немного воды и перемешать стеклянной палочкой до полного растворения соли.

6. Налить в мерную колбу воды до метки.

7. Чтобы не перелить воду, последние капли добавлять с помощью пипетки.

Отчёт о проделанной работе оформите в виде таблицы:

1.Номер и

содержание

задачи

2.Что делали?

3.Расчёты

4.Выводы

формирование умения решать задачи

40

мин

Решение задач на нахождение концентрации.

Задание № 3

№1.Килограмм соли растворили в 9 л воды. Чему равна концентрация полученного раствора?

№2.Сколько соли получится при выпаривании 375 граммов 12%-го раствора?

№3.В растворе 40% соли. Если добавить 120 г соли, то процентное содержание соли станет равным 70. Сколько грамм соли было первоначально в растворе?

формирование умения решать задачи

15

мин

4. Задание на знание типов весов и названия химической лабораторной посуды.

Задание № 4

В соответствии со своим вариантом напишите в тетради для практических работ название химической посуды, её назначение и правила использования при выполнении химического анализа.

закрепление знаний, полученных на теоретических занятиях

15мин

5. Решение задач на молярную концентрацию.

Задание №5

Определить молярную концентрацию раствора серной кислоты, полученного при смешивании 25 мл 10-молярного раствора серной кислоты и 225 мл воды. Ответ: 1 моль.;

Определить молярную концентрацию 73,8 %-ного раствора серной кислоты, плотность которого 1,655 г/мл. Ответ: 12,46 моль/л.;

Определить молярную концентрацию 56,68 %-ного раствора азотной кислоты, плотность которого равна 1,356 г/мл. Ответ: 12,2 моль/л.;

Определить молярную концентрацию 18 %-ного раствора соляной кислоты, плотность которого равна 1,089 г/мл. Ответ: 5,37 моль/л.;

Какой объем 36,5 %-ного раствора соляной кислоты (пл. 1,18 г/мл) необходимо взять для приготовления 1000 мл 0,1 молярного раствора? Ответ: 8,47 мл.;

Вычислите молярную концентрацию 10 %-ного раствора серной кислоты (пл. 1,07 г/мл). Ответ: 1,09 моль.;

Определить массовую долю азотной кислоты в 4,97 молярном ее растворе, плотность которого 1,16 г/мл. Ответ: 27 %.;

Вычислите молярную концентрацию 16 %-ного раствора сульфата меди II, плотностью 1,18 г/мл. Ответ: 1,18 моль/л.;

формирование новых знаний

20

мин

6.Подведение итогов работы

Сделать вывод о проделанной работе, отметить, что удалось и вызвало трудности. Записать вывод в дневник.

рефлексия

3

мин

7. Контроль выполнения работы

Сдать дневник преподавателю, отчитаться о проделанной работе

контроль полученных знаний

5 мин

8.Уборка рабочего места

Убрать рабочее место, сдать методические указания по проведению работы преподавателю

организованное завершение работы

1мин