Тема: «Приготовление растворов с заданной концентрацией. Условия растворения и образования осадков»

№ п/п

Учебные элементы

Истоки

Цель деятельности

Вопросы самоконтроля

1

Классификации растворов. Виды концентрации.

конспект лекции

Знать основные классификации растворов.

1. Что такое раствор?

2. Что такое растворитель?

3. Что такое концентрация?

4. Что такое насыщенный раствор?

5. Что является хорошим растворителем?

6. Что такое смесь?

7. Что такое мольная доля?

8. Перечислите виды концентрации?

2

Приготовление раствора

конспект лекции

Уметь

приготавливать раствор с заданной концентрацией

Задания:

1.     Приготовить 1 л раствора хлорида натрия с молярной концентрацией 0,155 М

2.     Приготовить 0,5 л раствора хлорида натрия с молярной концентрацией 0,10 М

Помните: m = ρV

Алгоритм приготовления определённого объёма раствора с заданной молярной концентрацией:

1.     Рассчитать массу хлорида натрия.

2.     Для расчетов использовать формулы:

C = ν / V;  ν = C V;  m = ν M;  m = C V M

3.     Взвесить на весах рассчитанную навеску. Правила работы с весами. Типы весов

4.     Перенести навеску соли в мерную колбу.

5.     Прилить в колбу немного воды и перемешать стеклянной палочкой до полного растворения соли.

6.     Налить в мерную колбу воды до метки.                                                             

7.     Чтобы не перелить воду, последние капли добавлять с помощью пипетки.

Отчёт о проделанной работе оформите в виде таблицы:

3

Решение задач на нахождение концентрации

конспект лекции

№1.Килограмм соли растворили в 9 л воды. Чему равна концентрация полученного раствора? (Масса 1 л воды составляет 1 кг)

Используя определение концентрации данное выше, решим задачу следующим образом.

1 кг — масса растворённого вещества (соли)

9 кг — масса воды в растворе (не путать с общей массой раствора)

9 + 1 = 10 кг — общая масса раствора.

концентрация раствора

Ответ: 10% — концентрация раствора.

Теперь решим обратную задачу.

Сколько соли получится при выпаривании 375 граммов 12%-го раствора?

Чтобы найти массу выпаренной соли из раствора, умножим общую массу раствора на процент концентрации. Не забудем предварительно перевести процент в десятичную дробь.

задача на концентрацию раствора

Ответ: 45 г соли.

Сложная задача на растворы

В растворе 40% соли. Если добавить 120 г соли, то процентное содержание соли станет равным 70. Сколько грамм соли было первоначально в растворе?

Для составления пропорции обозначим за x первоначальную массу соли в растворе, а за y массу воды в растворе. Так как концентрация соли в исходном растворе 40%, то соответственно вода составляет

100% − 40%= 60%

Изобразим графически условия задачи.

графическое изображение задачи на концентрацию

Составим пропорцию, связывающую эти величины до добавления соли.

пропорция и концентрация раствора

Для решения задачи нам надо определить какая из неизвестных (x или y) остаётся неизменной после добавления соли.

Этой величиной является масса воды в растворе (y).

Выразим её, учитывая изменения в растворе после добавления соли.

(x + 120) г — масса соли в новом растворе

100% − 70% = 30% — процентное содержание воды в новом растворе.

Составим пропорцию аналогично предыдущей, но с учётом изменений произошедших после добавления соли.

пропорция и концентрация раствора

Так как масса воды осталось неизменной после добавления соли, приравняем её значения до и после добавления соли и решим уравнение.

решение задачи на концентрацию раствора

Ответ: 48 г — масса соли в первоначальном растворе.

4

Задание на знание типов весов и названия химической лабораторной посуды.

конспект лекции

Знать классификацию химической посуды, применение, материал изготовления.

В соответствии со своим вариантом напишите в тетради для практических работ название химической посуды, её назначение и правила использования при выполнении химического анализа.

5

Решение задач на молярную концентрацию.

Знать формулы расчёта молярной концентрации. Произвести решение всех задач по аналитической химии.

Определить молярную концентрацию раствора серной кислоты, полученного при смешивании 25 мл 10-молярного раствора серной кислоты и 225 мл воды. Ответ: 1 моль.;

Определить молярную концентрацию 73,8 %-ного раствора серной кислоты, плотность которого 1,655 г/мл. Ответ: 12,46 моль/л.;

Определить молярную концентрацию 56,68 %-ного раствора азотной кислоты, плотность которого равна 1,356 г/мл. Ответ: 12,2 моль/л.;

Определить молярную концентрацию 18 %-ного раствора соляной кислоты, плотность которого равна 1,089 г/мл. Ответ: 5,37 моль/л.;

Какой объем 36,5 %-ного раствора соляной кислоты (пл. 1,18 г/мл) необходимо взять для приготовления 1000 мл 0,1 молярного раствора? Ответ: 8,47 мл.;

Вычислите молярную концентрацию 10 %-ного раствора серной кислоты (пл. 1,07 г/мл). Ответ: 1,09 моль.;

Определить массовую долю азотной кислоты в 4,97 молярном ее растворе, плотность которого 1,16 г/мл. Ответ: 27 %.;

Вычислите молярную концентрацию 16 %-ного раствора сульфата меди II, плотностью 1,18 г/мл. Ответ: 1,18 моль/л.;

Примеры:

Решение 1-ой задачи:

V(p. H2SO4) = 25 мл

C(H2SO4) = 10 м/л

V(H2O) = 225мл

C(H2SO4) = ?

n(H2SO4) - ? В 1000 мл – 10 моль

в 25 мл – х моль

х = 0,25 моль

V(р-ра) = 225 мл + 25 мл = 250 мл

C(H2SO4) - ? В 250 мл – 0,25 моль

в 1000 мл – х моль

х = 1 моль/л

Ответ: С = 1 моль/л.

Решение 2-ой задачи:

w(H2SO4) = 0,738 (73,8 %)

r(p) = 1,655 г/мл

С = ?

V(р) = 100 г : 1,655 г/мл = 60,42 мл

В 60,42 мл р. – 73,8 г H2SO4

в 1000 мл – х

х = 1221,45 г

1221,45 г

n= ------------------------------- = 12,46 моль

98 г/мл

С = 12,46 моль/л

Ответ: С = 12,45 моль/л

Решение 5-ой задачи:

w(HCl) = 0,365 ( 36,5 %)

r(p-ра) = 1,18 г/мл

V(р) = 1000 мл

С(HCl) = 0,1 моль/л

V(36,5 % р-ра) = ?

В 1000 мл р-ра – 0,1 моль HCl (3,65 г)

в 100 г р-ра – 36,5 г HCl

х – 3,65 г

х = 10 г (р-ра)

V(р-ра) = 10 г : 1,18 г/мл = 8,4745 мл

Ответ: V = 8,4745 мл

Решение 7-ой задачи:

С(HNO3) = 4,97 моль/л

r(p) = 1,16 г/мл

w(HNO3) = ?

m (р) = 1000 мл х 1,16 г/мл = 1160 г

m (HNO3) = 4,97 моль х 63 г/моль = 313,11 г

313,11 г

w= --------------------- = 0,27 (27 %)

1160 г

Ответ: w= 0,27 (27 %).