Самостоятельная работа студентов

Название этапа

Описание деятельности

Цель деятельности

время

1. Правила поведения в химической лаборатории.

Задание № 1.

Записать в тетрадь выучить правила поведения в химической лаборатории (см. Приложение № 1)

формирование новых знаний

10мин

2.Задачи по теме: «Относительная молярная масса» Контрольный опрос

Задание № 2

Определите: относительную молярную массу уксусной кислоты, соляной кислоты, азотной кислоты, серной кислоты. И решите задачу соответствующего варианта

Ответьте на вопросы:

1) Что такое вещество?

2) Что такое масса вещества?

3)Что такое концентрация. Виды концентрации

4) Как можно найти массу вещества?

5) Что такое плотность?

формирование умения решать задачи

20

мин

3.Задания на знание химических терминов и законов

1. Отметьте правильные утверждения:

а) химический элемент обозначается химическим символом;

б) химические элементы имеют изотопы;

в) некоторые химические элементы получены искусственно;

г) в земной коре наиболее распространен элемент кислород.

2. Укажите формулы сложных веществ:

3. При каких процессах протекают химические реакции:

а) фильтрование;

б) перегонка нефти;

в) гидратация этилена;

г) полимеризация этилена.

4. Укажите единицу измерения количества вещества:

а) г; б) кг; в) а.е.м.; г) моль.

5. Отметьте правильные утверждения. Относительная атомная масса:

а) показывает, во сколько раз масса атома больше 1/12 части массы изотопа углерода 

б) имеет размерность г/моль;

в) безразмерная величина;

г) приведена в Периодической системе элементов.

6. Укажите массу атома углерода:

а) 12 г; б) 6 г; в) 

7. Отметьте правильные утверждения.

Постоянная Авогадро:

а) показывает число структурных единиц в 1г вещества;

б) показывает число структурных единиц в 1 моле вещества;

в) имеет размерность 

г) равна 22,4 л.

8. Укажите массы или объемы соединений, в которых содержится 1 моль вещества:

а) 22,4 л 

б) 98 г 

в) 40 г NaOH;

г) 26 г 

9. Укажите формулы модификаций элемента кислорода:

а) О2;

б) О3; в) 

г) N0.

10. Укажите молекулу, которая имеет наибольшую массу:

а)   

б) СО;

.

формирование умения решать задачи

35

мин

4. нахождение отношения масс элементов по химической формуле в сложном веществе

Задание № 4

Вычислите массовые доли элементов в молекуле оксида железа (III).

Вычислите массовое отношение химических элементов в гидроксиде кальция.

Вычислите молярную массу серной кислоты

Вычислите молярную массу воды

Вычислите молярную массу азотной кислоты

Вычислите молярную массу гидроксида натрия.

закрепление знаний, полученных на теоретических занятиях

30 мин

5. Определение вещества по химической реакции.

Задание №5

1.Фенолфталеин изменяет окраску при добавлении к:

а) к раствору серной кислоты

б) раствору гидроксида натрия

в) воде

г) гидроксиду меди (II)

2.Метилоранжем можно распознать

а) соляную кислоту

б) гидроксид железа (III)

в) воду

г) гидроксид меди (II)

3.В растворе кислот

а) фенолфталеин становится малиновым

б) лакмус краснеет

в) лакмус синеет

г) метилоранж желтеет

4.Цвет индикатора изменяется под действием соляной кислоты следующим образом:

а) лакмус краснеет

б) лакмус синеет

в) метилоранж желтеет

г) фенолфталеин становится малиновым

5.В растворе гидроксида натрия

а) фенолфталеин становится малиновым

б) лакмус краснеет

в) метилоранж краснеет

г) фенолфталеин не изменяет цвета

6.В растворе щелочей:

а) фенолфталеин приобретает малиновый цвет

б) метилоранж краснеет

в) лакмус краснеет

г) фенолфталеин не изменяет цвета

8.Углекислый газ можно распознать раствором

а) гидроксида калия

б) азотной кислоты

в) нитрата серебра

9. г) гидроксида кальция

Кислород можно распознать

а) лакмусом

б) тлеющей лучинкой

в) известковой водой

г) по запаху

10. Лакмусом можно распознать

а) соляную кислоту

б) гидроксид железа (III)

в) воду

г) оксид кремния (IV)

11. Оксиды фосфора (V) и цинка являются соответственно

а) кислотными и основными

б) основным и кислотным

в) кислотным и амфотерным

г) основным и амфотерным

12. Карбонат - ионы можно обнаружить водным раствором:

а) хловодорода

б) хлорида натрия

в) гидроксида натрия

г) сульфата аммония

15. Присутствие гидроксида кальция в водном растворе можно доказать с помощью

а) лакмуса и азотной кислоты

б) лакмуса и углекислого газа

в) фенолфталеина и хлороводорода

г) фенолфталеина и аммиака

16. Присутствие в водном растворе серной кислоты можно доказать с помощью

а) лакмуса и карбоната кальция

б) лакмуса и хлорида бария

в) фенолфталеина и хлорида бария

г) фенолфталеина и гидроксида натрия

17. Реактивом на ионы бария может быть

а) гидроксид натрия

б) сульфат натрия

в) лакмус

г) нитрат серебра

18. Реактивом на сульфат-ионы является

а) гидроксид натрия

б) лакмус

в) хлорида бария (р-р)

г) нитрат серебра

19. Качественной реакцией на соли аммония является действие

а) щелочи +

б) другой соли

в) кислоты

г) лакмуса

20. Реактивом на хлорид-ионы является

а) гидроксид бария

б) сульфат аммония

в) карбонат натрия

г) нитрат серебра

формирование новых знаний

25

мин

5.Подведение итогов работы

Сделать вывод о проделанной работе, отметить, что удалось и вызвало трудности. Записать вывод в дневник.

рефлексия

3

мин

6. Контроль выполнения работы

Сдать дневник преподавателю, отчитаться о проделанной работе

контроль полученных знаний

5 мин

7.Уборка рабочего места

Убрать рабочее место, сдать методические указания по проведению работы преподавателю

организованное завершение работы

1мин