Самостоятельная работа студентов

Название этапа

Описание деятельности

Цель деятельности

время

1. Классификация химических реакций

Задание № 1.

1.Что называют химической реакцией?

2. Обратимые и необратимые химические реакции?

3. Скорость химической реакции?

4. Химическое равновесие?

5.Окислительно-восстанновительные реакции?

6.Принцип Ле-Шателье?

7.Влияние температуры на скорость реакции?

8.Влияние давления на скорость химической реакции?

9.Влияие катализаторов и ингибиторов на скорость химической реакции??

формирование новых знаний

30мин

2. Уравнения химических реакций с комплексами

Задание № 2

H₂ + CuO =

СаО + Н₂О =

Са(ОН)₂ =

CaBr₂ + 2HF =

CaCl₂ + Na₂CO₃ =

Zn + 2HCl =

2NaBr + Cl₂ =

CaCl₂ + Na₂CO₃ =

n⁰ + 2H⁺¹Cl =

формирование умения решать задачи и отвечать на вопросы

20

мин

3. Решение задач

1.На месте знаков “?” правильно заполните пропуски в уравнениях химических реакций:

Ca + 2HCl = Ca”?” + H₂ ↑

2Mg + “?” = 2MgO

2H₂”?” + 3O₂ = 2H₂O + 2SO₂ ­

Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3”?”O

CaCl₂ + 2NaOH = Ca(OH)₂ + 2Na”?”

2. Приведены 8 разных химических реакций. а) Найдите среди них реакции соединения, разложения, замещения и обмена. Запишите их уравнения в 4 столбика (по две реакции каждого типа в столбике); б) Уравняйте реакции; в) Подчеркните те реакции, которые являются окислительно-восстановительными. Укажите в них степени окисления атомов в реагентах и продуктах:

H₂ + O₂ = H₂O (реакция идет со взрывом)

Zn + CuCl₂ = Cu + ZnCl₂ (реакция происходит в растворе)

NH₃ = N₂ + H₂ (реакция идет при нагревании в газовой фазе)

Cu + S = CuS (реакция идет при нагревании порошков Cu и S)

AgF + NaCl = AgCl + NaF (реакция происходит в растворе)

CaCO₃ = CaO + CO₂ ↑ (реакция происходит при нагревании)

CuBr₂ + NaOH = Cu(OH)₂ + NaBr (реакция происходит в растворе)

Fe + H₂O = H₂↑ + Fe₂O₃ (реакция происходит при нагревании)

формирование умения находить отличия

35

мин

4. Влияние температуры на ход реакции

Задание № 4

Проведите пирохимическую реакцию солей железа, меди, кобальта, калия, цинка и т.д. Напишите наблюдения и выводы. Каким образом нагревание ( температура) влияет на протекание реакции с выделением продуктов реакции

закрепление знаний, полученных на теоретических занятиях

35 мин

5. Контроль выполнения работы

Сдать дневник преподавателю, отчитаться о проделанной работе

контроль полученных знаний

5 мин

6.Уборка рабочего места

Убрать рабочее место, сдать раздаточный материал по проведению работы преподавателю.

организованное завершение работы

1мин