Методическая разработка для студентов

№ п/п

Учебные элементы

Истоки

Цель деятельности

Вопросы самоконтроля

1

Классификация химических реакций.

конспект лекции

Знать основные характеристики

1.Что называют химической реакцией?

2. Обратимые и необратимые химические реакции?

3. Скорость химической реакции?

4. Химическое равновесие?

5.Окислительно-восстанновительные реакции?

6.Принцип Ле-Шателье?

7.Влияние температуры на скорость реакции?

8.Влияние давления на скорость химической реакции?

9.Влияие катализаторов и ингибиторов на скорость химической реакции?

2

Уравнения химических реакций

конспект лекции

Знать основные химические реакции

H₂ + CuO = Cu + H₂O

СаО + Н₂О = Са(ОН)₂

Са(ОН)₂ = СаО + Н₂О

CaBr₂ + 2HF = CaF₂ + 2HBr

CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + 2NaCl

Zn + 2HCl = H₂↑ + ZnCl₂

2NaBr + Cl₂ = 2NaCl + Br₂

CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + 2NaCl

n⁰ + 2H⁺¹Cl = H₂⁰ + Zn⁺²Cl₂

3

Решение задач

конспект лекции

На месте знаков “?” правильно заполните пропуски в уравнениях химических реакций:

Ca + 2HCl = Ca”?” + H₂ ↑

2Mg + “?” = 2MgO

2H₂”?” + 3O₂ = 2H₂O + 2SO₂ ­

Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3”?”O

CaCl₂ + 2NaOH = Ca(OH)₂ + 2Na”?”

5.2. Приведены 8 разных химических реакций. а) Найдите среди них реакции соединения, разложения, замещения и обмена. Запишите их уравнения в 4 столбика (по две реакции каждого типа в столбике); б) Уравняйте реакции; в) Подчеркните те реакции, которые являются окислительно-восстановительными. Укажите в них степени окисления атомов в реагентах и продуктах:

H₂ + O₂ = H₂O (реакция идет со взрывом)

Zn + CuCl₂ = Cu + ZnCl₂ (реакция происходит в растворе)

NH₃ = N₂ + H₂ (реакция идет при нагревании в газовой фазе)

Cu + S = CuS (реакция идет при нагревании порошков Cu и S)

AgF + NaCl = AgCl + NaF (реакция происходит в растворе)

CaCO₃ = CaO + CO₂ ↑ (реакция происходит при нагревании)

CuBr₂ + NaOH = Cu(OH)₂ + NaBr (реакция происходит в растворе)

Fe + H₂O = H₂↑ + Fe₂O₃ (реакция происходит при нагревании)

4

Влияние температуры на ход реакции

конспект лекции

Проведите пирохимическую реакцию солей железа, меди, кобальта, калия, цинка и т.д. Напишите наблюдения и выводы. Каким образом нагревание ( температура) влияет на протекание реакции с выделением продуктов реакции.