Тема: «Анализ смеси катионов 4 аналитической группы»

№ п/п

Учебные элементы

Истоки

Цель деятельности

Вопросы самоконтроля

1

Классификация по аналитическим группам.

конспект лекции

Знать основные классификации катионов.

1. Перечислите катионы относящиеся к 4 аналитической группе?

2. Что такое капельная реакция?

3. Качественные реакции катионов 4 аналитической группы?

4. Общие и частые реакции катионов 4 аналитической группы?

5. Характеристика гравиметрического анализа?

6. Характеристика титриметрического анализа?

7.Что такое групповой реагент для катионов 4 группы?

8.Микрокристаллоскопическая реакция?

9.Как заполнять бюретку?

10.Что такое кристаллизатор?

2

Решение задач

конспект лекции

Знать методику и правила решения задач

Задачи.

1. Вывести формулу оксида хрома, зная, что в нём содержится 68,4% хрома и 31,6% кислорода.

2. Вывести простейшую формулу вещества, содержащего 63,64% азота и 36,36% кислорода.

3. Установить формулу кристаллогидрата, содержащего 9,8% магния, 13% серы, 26% кислорода и 51,2% воды.

4. Выведите простейшую формулу вещества, в состав которого входят водород, углерод и азот в массовом отношении 1:3:4:7.

5. Вывести простейшую формулу вещества, содержащего 43,4% натрия, 11,3% углерода, 45,3% кислорода.

6. Вывести молекулярную формулу вещества, содержащего 84,2% серы, и 15,8% углерода. Плотность пара этого вещества по воздуху 2,62.

7. Установить формулу кристаллогидрата, содержащего 18,6% натрия, 25,8% серы, 19,4% кислорода и 36,2% воды.

8. Вывести формулу кристаллогидрата соды, если при прокаливании 14,3гр. его образуется 5,3гр. карбоната натрия.

3

Проведение хим. анализа

конспект лекции

Знать методику проведения хим. анализа

АНАЛИЗ КАТИОНОВ IV АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ

РЕАКТИВЫ: соли Al3+, Cr3+, Zn2+

растворы NaOH, Н2О2, K3[Fe(CN)6], K4[Fe(CN)6]

кристаллический NH4Cl

ОБОРУДОВАНИЕ: Пробирки, спиртовка, пипетки.

ХОД РАБОТЫ:

1. Отметить цвет солей.

К 2 каплям раствора соли Cr3+ добавить 1-2 капли раствора щелочи, затем еще несколько капель. Наблюдать образование осадка и его дальнейшее растворение.

К 2 каплям раствора соли Cr3+ добавить несколько капель

раствора щёлочи, до растворения осадка. Прибавить 3 кап¬

ли раствора Н2О2, слегка подогреть. Наблюдать переход

окраски. Написать уравнения реакциЙ.

4. К 2 каплям раствора ZnCl2 добавить по каплям раствор щелочи постоянно встряхивая пробирку. Наблюдать образование и последующее растворение осадка.

Написать уравнение реакций.

5. Провести капельные реакции между растворами ZnCl2 и

желтой и красной кровяными солями.

Отметить происходящие изменения и растворение осадка. Написать уравнения реакций.

К 2 каплям раствора AlCl3 добавлять по каплям раствор

щелочи, отметить образование и растворение осадка.

Написать уравнения реакции.

К раствору, полученному в предыдущем опыте, добавить

несколько кристаллов NH4Cl. Пробирку встряхнуть, нагреть на водяной бане, наблюдать образование осадка.

Написать уравнения реакции. Сделать вывод об общем реагенте, общих свойствах,

4

Уравнения химический реакций

конспект лекции

Знать классификацию аналитических групп, групповые реагенты и хим. реакции

Написать качественные химические реакции на катионы 4 аналитической группы.

5

Кристаллы катионов

Знать конфигурацию кристаллов