Добавил:

Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Казанский государственный медицинский университет

Предмет:

[НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Файл:

R_S_R_RyeS_RyoRyeS_R_-1.doc

Скачиваний:

Добавлен:

01.07.2025

Размер:

1.71 Mб

Скачать

☆

<<< < Предыдущая 12 / 202 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 > Следующая >>>

Задачи с решениями. Массовая доля компонента.

Глауберова соль Na₂SO₄^.10H₂O применяется при лечении желудочно-кишечных заболеваний как слабительное. Сколько (г) Na₂SO₄^.10H₂O нужно для приготовления 250 г раствора, с массовой долей Na₂SO₄,равной 5%.

Дано:

m(p-p) = 250 г.

(Na₂SO₄) = 5% = 0,05

m(Na₂SO₄^.10H₂O) = ?

M(Na₂SO₄) = 142 г/моль

M(Na₂SO₄^.10H₂O)=322 г/моль

Решение:

m(Na₂SO₄ = =

250^.0,05 = 12,5 г;

2) по стехиометрической схеме:

Na₂SO₄ Na₂SO₄^.10H₂O

(Na₂SO₄) = (Na₂SO₄^.10H₂O)

m(Na₂SO₄^.10H₂O) = 12,5^.322/142 = 28,4 г.

Ответ: 28,4 г.

Сульфат цинка ZnSO₄применяется в виде раствора с массовой долей, равной 0,25%, в качестве глазных капель. Сколько (г) воды нужно добавить к 25 г раствора с массовой долей ZnSO₄, равной 2%, чтобы приготовить глазные капли?

Дано:

m(p-p) = 25 г

₁(ZnSO₄) = 2%

₂(ZnSO₄) = 0,25%

m(H₂O) = ?

Решение:

В соответствии с «правилом креста» составим схему:

2% 0,25

0,25%

0% 1,75

Ответ: 175 г.

3. Для компенсации недостатка соляной кислоты в желудочном соке применяют её растворы как лекарственные формы. Сколько (мл) 24%-ного раствора HCl с плотностью 1,12 г/мл необходимо для приготовления 500 г раствора с массовой долей 5%.

Дано:

(p-p1) = 1,12 г/мл

₁%(HCl) = 24%

m(p-p 2) = 500 г

₂%(HCl) = 5%

V(p-p 1) = ?

Решение:

m(HCl) = = 500^.0,05 = 25 г.

₁%(HCl) =

V(p-p 1) = = 93 (мл).

Ответ: 93 мл.

4. Определите массовую долю (в %) HCl в растворе, полученном при смешивании 50 мл раствора с массовой долей 20% и 20 мл раствора, с массовой долей 10%.

Дано:

V(p-p1) = 50 мл

(p-p1)=1,1г/мл

₁%(HCl)= 20%

V(p-p 2) = 20 мл

Решение:

1) m₁(HCl)=m(p-p1)^.₁(HCl)=V(p-p1)^.(p-р1)^.₁(HCl) = 50^.1,1^.0,2 = 11 (г)

m₂(HCl) = V(p-p 2)^.(p-p2)^.₂(HCl) =

20^.1,05^.0,1= 2,1 (г)

(p-p2)=1,05 г/мл

₂%(HCl) = 10%

₃%(HCl) = ?

3) ₃%(HCl)=

= 17,2%.

Ответ: 17,2%.

Молярная концентрация

5. Для определения времени рекальцификации кровяной плазмы применяется раствор CaCl₂ с молярной концентрацией 0,025 моль/л. Сколько (г) CaCl₂необходимо для приготовления 250 мл этого раствора?

Дано:

C(CaCl₂) = 0,025 моль/л

V(p-p) = 250 мл

m(CaCl₂) = ?

Решение:

V(p-p) = 250 мл = 0,25 л

m(CaCl₂) = C(CaCl₂)^.М(CaCl₂)^.V(p-p) = 0,025^.111^.0,25 = 0,6938 (г).

Ответ: 0,6938 г.

6. Сколько (мл) раствора H₂SO₄ с плотностью 1,26 г/мл (34,6%) нужно для приготовления 3 л 0,12 М раствора?

Дано:

(p-p1) = 1,26 г/мл

₁%(H₂SO₄) = 34,6%

V(p-p 2) = 3 л

C₂(H₂SO₄)=0,12 моль/л

V(p-p 1) = ?

Решение:

m₁(H₂SO₄) = m₂(H₂SO₄)

V(p-p1)^.(p-p1)^.₁(H₂SO₄) = C₂(H₂SO₄)^.M(H₂SO₄)^.V(p-p 2);
V(p-p 1)^.1,26^.0,346 = 0,12^.98^.3

V(p-p1) = = 81 (мл)

Ответ: 81 мл.

7. Раствор NaCl с массовой долей 0,85% ( = 1,005 г/мл), называемый физиологическим раствором, применяется для внутривенных вливаний. Определите молярную концентрацию этого раствора.

Дано:

₁%(NaCl) = 0,85%

(p-p) = 1,005 г/мл

C(NaCl) = ?

Решение: I вариант:

Пусть V(p-p) = 1000 мл = 1 л; тогда:

m(р-р) = (p-p)^.V(p-p) = 1,005^.1000 = 1005 (г);

₁(NaCl) = 0,0085;

C(NaCl) = =