Образец билета тестированного контроля

по теме: Химическая кинетика и химическое равновесие.

1. Чему равна скорость реакции: 2ZnS_(т) + 3O_{2 (г)}  2ZnO_(т) + 2SO_{2 (г)}

a) k^.C³(O₂) б) k^.C²(ZnS)^.C³(O₂) в) k^.C(ZnS)^.C(O₂)

2. Как изменится скорость вышеприведённой реакции, если уменьшить объём реакционного сосуда в 2 раза? Ответ подтвердите расчётом.

а) увеличится в 8 раз; б) уменьшится в 2 раза; в) не изменится.

3. От каких факторов не зависит константа скорости реакции?

а) от температуры; б) от катализатора; в) от концентрации веществ.

4. Скорость химической реакции при 20⁰С равна 1 моль/л^.с. Вычислите скорость реакции при 60⁰С, если температурный коэффициент равен 3.

а) 27 моль/л^.с; б) 81 моль/л^.с; в) 12 моль/л^.с.

5. Реакция 2SO₂ + O₂↔ 2SO₃ имеет энергию активации 60 ккал/моль и 15 ккал/моль. В каком случае она протекает в присутствии катализатора?

а) в первом случае;

б) во втором случае;

в) катализатор не участвует в реакции

6. Чему равна константа равновесия для реакции: A_(ж) + 2B_(т) ↔ C_(ж)?

a) б) в)

7  9. В каком направлении сместится равновесие реакции:

CO_{2 (г)} + C_(т) ↔ 2CO_(г) , H^о₂₉₈ > 0

7) при увеличении давления?

8) при уменьшении температуры?

9) при частичном удалении углерода из реакционной смеси?

a) влево; б) вправо; в) не сместится

83

Ответы на задания образца билета ТК:

Номер вопроса	1	2	3	4	5	6	7	8	9
Код ответа	а	а	в	б	б	в	а	а	в

Лабораторные работы

по теме: Химическое равновесие.

Работа 1. Смещение химического равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ.

Для опыта воспользуемся реакцией образования железа (III) тиоционата: FeCl₃ + 3KCNS ↔ Fe(CNS)₃ + 3KCl

Раствор Fe(CNS)₃  интенсивно красного цвета, раствор FeCl₃  желтоватый, а растворы KCNS и KCl  бесцветны.

При изменении концентрации Fe(CNS)₃ окраска раствора изменяется, что позволяет визуально установить направление смещения равновесия.

В журнале для записи и анализа наблюдений подготовьте таблицу по следующей форме:

Пробирка	Добавлено в пробирку	Изменение интенсивности окраски	Вывод о направлении смещения равновесия
1 2 3 4	FeCl3(p) KCNS(р) KCl(т) —

Выполнение эксперимента.

К 12 каплям раствора FeCl₃ в пробирке прилейте 12 капли раствора KCNS и добавьте столько воды, чтобы получился раствор, окрашенный в розовый цвет.

84

Полученный раствор разлейте в четыре пробирки. Затем в 1-ую пробирку прибавьте несколько капель концентрированного раствора FeCl₃. Что наблюдается?

Запишите в таблицу наблюдаемое изменение окраски и укажите направление смещения равновесия (стрелка направо или налево). Затем во вторую пробирку прибавьте несколько капель концентрированного раствора KCNS. Снова отметьте и запишите в тетрадь наблюдаемое изменение окраски и укажите направление смещения равновесия. Наконец, в 3-ю пробирку прибавьте немного кристаллического KCl. Сравните окраску в 3-й пробирке после прибавления KCl с окраской раствора в 4-ой пробирке. Запишите изменение окраски и укажите направление смещения равновесия. Соответствует ли наблюдаемое смещение химического равновесия принципу Ле Шателье?

Работа 2. Смещение химического равновесия при изменении температуры.

Выполнение эксперимента.

В стакане объёмом 250 мл нагрейте воду почти до кипения. В две пробирки внесите по 56 капель раствора крахмала и прибавьте туда же 5  6 капель раствора йода. Что наблюдается? Нагрейте одну из пробирок, опустив её на несколько минут в стакан с горячей водой. Вторую пробирку оставьте для сравнения. Как изменяется окраска раствора в нагретой пробирке? Охладите нагретую пробирку. Что происходит? Запишите уравнение изученного равновесия:

I₂ + крахмал ↔ [крахмал ^.I₂]

буро-желтый бесцветный синий

Исходя из принципа Ле Шателье, ответьте на вопрос: экзо- или эндотермической является реакция образования йодокрахмала и реакция его диссоциации?

85

Работа 3. Обратимость смещения химического равновесия.

В растворах, содержащих соединение Cr (VI), существует равновесие:

2 CrO₄^2 + 2H⁺ ↔ Cr₂O₇^2 + H₂O

желтый р-р оранжевый р-р

Выполнение эксперимента.

В пробирку налейте 5–6 капель 0,5 N раствора дихромата калия и по каплям прибавьте концентрированный раствор щелочи (NaOH или KOH). Наблюдайте изменение окраски. Когда раствор приобретает желтую окраску, добавьте туда же по каплям концентрированный раствор серной кислоты и наблюдайте появление оранжевой окраски. В какой среде устойчивы дихромат-ионы Cr₂O₇^2? В какой среде устойчивы хромат-ионы CrO₄^2?

Сделайте вывод о направлении смещения равновесия, исходя из принципа Ле Шателье.