- •Общие методические указания.
- •Тематический план.
- •Методические указания по изучению тем курса и программы
- •Раздел 1. Неорганическая химия.
- •Тема 1.1. Основные понятия и законы химии.
- •Тема 1.2. Классификация химических реакций.
- •Тема 1.3. Основные классы неорганических соединений, их состав, строение, свойства.
- •Тема 1.4. Периодический закон и периодическая система химических элементов д.И. Менделеева и строение атома. Металлы. Неметаллы.
- •Тема 1.5. Теория электролитической диссоциации.
- •Тема 1.6. Реакции ионного обмена.
- •Раздел 2. Теоретические основы органической химии.
- •Тема 2.1. Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений. Углеводороды.
- •Тема 2.2. Кислородосодержащие органические соединения.
- •Тема 2.3. Карбоновые кислоты.
- •Тема 2.4. Жиры.
- •Тема 2.5. Углеводы.
- •Раздел 3. Теоретические основы биохимических процессов.
- •Тема 3.1. Роль воды в организме. Водный обмен.
- •Тема 3.2. Витамины.
- •Тема 3.3. Гормоны и ферменты.
- •Тема 3.4. Обмен веществ в организме человека.
- •Тема 3.5. Обмен белков, жиров, углеводов.
- •Раздел 4. Теоретические основы аналитической химии.
- •Тема 4.1. Качественный анализ.
- •Тема 4.2. Методы количественного анализа.
- •Тема 4.3. Титриметрический метод анализа. Физико-химические методы анализа.
- •Раздел 5. Физическая и коллоидная химия.
- •Тема 5.1. Вступление. Основные понятия и законы термодинамики. Термохимия.
- •Тема 5.2. Агрегатные состояния вещества.
- •Методика решения задач.
- •Тема 5.3. Химическая кинетика и катализ. Химическое равновесие.
- •Тема 5.4. Свойства растворов.
- •Тема 5.5. Поверхностные явления. Адсорбция.
- •Тема 5.6. Коллоидные растворы.
- •Тема 5.7. Грубодисперсные системы.
- •Информационные источники
- •Перечень рекомендуемых учебных изданий,
- •Интернет-ресурсов, дополнительной литературы
- •Основные источники:
- •Дополнительные источники:
- •Интернет-ресурсы:
Тема 1.4. Периодический закон и периодическая система химических элементов д.И. Менделеева и строение атома. Металлы. Неметаллы.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома. Характеристика химических элементов по периодической системе и строение атомов. Металлы. Неметаллы.
МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ
При изучении темы следует уяснить зависимость свойств атомов химических элементов и их соединений от строения атомов, характеризовать химический элемент по его положению в периодической таблице. Объяснить физический смысл порядкового номера химического элемента, номера периода, номера группы в периодической таблице.
ПОСЛЕ ИЗУЧЕНИЯ ТЕМЫ, ОБУЧАЮЩИЕСЯ ДОЛЖНЫ ЗНАТЬ И УМЕТЬ:
- Формулировку периодического закона. Строение периодической системы Д.И. Менделеева.
- Определения периода, группы, подгруппы, тенденции изменения свойств простых веществ и соединений химических элементов в периодах и группах периодической системы.
- Строение атома, состав атомного ядра.
- Уметь характеризовать химический элемент по положению в периодической таблице.
- Уметь объяснять периодическое изменение свойств химических элементов в свете теории строения атомов.
ВОПРОСЫ ДЛЯ КОНТРОЛЯ
На основании положения о периодической системе опишите все, что вы сможете об элементе № 14 (Кремний). Затем найдите этот элемент в учебной литературе и проверьте свои предположения.
Проделайте то же самое для элементов Fe, Cr, Mn. Это заданиесложнее, но значительно интереснее.
Тема 1.5. Теория электролитической диссоциации.
Понятие о сильных электролитах. Основные положения теории электролитической диссоциации. Степень диссоциации. Диссоциация воды. водородный показатель. Среда водных растворов электролитов. диссоциация кислот, солей, оснований.
МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ
При изучении материала обратите внимание на сущность основных положений теории электролитической диссоциации, степень диссоциации и факторы, влияющие на степень электролитической диссоциации.
ПОСЛЕ ИЗУЧЕНИЯ ТЕМЫ ОБУЧАЮЩИЙСЯ ДОЛЖЕН ЗНАТЬ И УМЕТЬ:
- Определение электролитической диссоциации, сильные и слабые электролиты.
- Основные положения электролитической диссоциации. Степень диссоциации и константу диссоциации. Водородный показатель. Диссоциацию кислот, солей, оснований.
- Уметь определять степень диссоциации и константу диссоциации.
- Записывать процесс диссоциации кислот, солей, оснований.
ВОПРОСЫ ДЛЯ КОНТРОЛЯ:
Что такое кислоты, соли, основания с точки зрения теории электролитической диссоциации?
В уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства указывают две противоположно направленных стрелки. Почему?
От каких факторов зависит величина степени диссоциации электролитов?
В растворе электролита имеются ионы Ag+ и NO3-. К какому классу соединений относится электролит? Приведите примеры такого же типа.
Тема 1.6. Реакции ионного обмена.
Реакции ионного обмена, идущие с образованием осадка, слабого электролита и с выделением газа. Окислительно-восстановительные реакции.
МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ
При изучении темы обратить внимание на то, при каких условиях протекают реакции ионного обмена, какие процессы протекают в окислительно-восстановительных реакциях.
После изучения темы обучающийся должен знать и уметь:
- Реакции ионного обмена, идущие с образованием осадка, слабого электролита и с выделением газа.
- Окислительно-восстановительные реакции и процессы, которые в этих реакциях протекают.
- Уметь составлять ионные и окислительно-восстановительные уравнения реакций.
ВОПРОСЫ ДЛЯ КОНТРОЛЯ
Используя данные таблицы растворимости химических соединений в воде, напишите ионные уравнения реакций между такими веществами:
Хлорид цинка и серная кислота;
Хлорид железа и гидроксид натрия;
Сульфат натрия и хлорид бария.