3. Вказати молекулу, дипольний момент якої дорівнює нулю:

А) CO ; Б) CO₂ ; В) H₂O ; Г) NH₃ ; Д) H₂S.

4. Назвати молекулу, в якій хімічний зв'язок між атомами найміцніший:

А) HF ; Б) HCl ; В) HBr ; Г) HI ; Д) HAt .

5.Назвати іон який може перетворитися в ліганд :

А) Na⁺ ; Б) K⁺ ; В) Ca²⁺ ; Г) Cl^- ; Д) Ba²⁺ .

6. В окисно-відновному перетворенні H₂O₂→O₂^- вказати молярну масу еквівалента H₂O₂ :

А) M (H₂O₂) ; Б) 1/2 M(H₂O₂ ) В) 1/3 M(H₂O₂ ) ; Г) 1/4 M(H₂O₂ ) ;Д) 1/5 M(H₂O₂ ) ;

7. Серед наведених кислот назвати найменш стійку :

А) HClO; Б) HClO₂ ; В) HClO₃ ; Г) HClO₄ ; Д) HCl .

8.Назвати одиниці вимірювання константи швидкості реакції нульового порядку :

А) с^-1; Б) л ; В) л² ; Г) моль ; Д) л²

моль·с моль²с л·с моль·с

9.Щоб насичений розчин кисню у воді став ненасиченим треба:

А) підвищити температуру; Б) знизити тиск ; В) додати води; Г) додати солі ?

10. При зниженні температури гідроліз солі :

А) збільшиться ; Б)зменшиться ; В) не зміниться ; Г) важко відповісти ?

11.Вкажіть число протонів в р^-3

A) 15 Б) 16 В) 17 Г) 18 Д) 31

12. Вкажіть молекулярну формулу продукту реакції між простими речовинами, утвореними елементами, які мають наступну будову зовнішнього енергетичного рівня : 3s²3p¹ та 3s²3p⁵

A) BaO Б) NaI В) BeBr₂ Г) LiCI Д) AICI₃

13. Який з наступних електролітів при дисоціації утворює іони Н⁺ і ОН- одночасно?

A) Sn[OH]₂ Б) Ca[OH]₂ В) NaOH Г) H₃PO₄ Д) Sr[OH]₂

14. Яка речовина в іоному рівнянні наступної реакції записується у вигляді молекули?

HCl + AgNO₃ = AgCl + HNO₃

A) HCl Б) AgNO₃ В) HNO₃ Г) AgCl

Д) Жодна з приведених речовин

15. З якою з наступних речовин може реагувати оксид сульфуру [VI]?

A) HNO₃ Б) NaCl В) Na₂O Г) HCl

Д) Ні з одною з приведених речовин

16. Деякі солі при розчиненні можуть вступати в хімічну реакцію з водою. Розчини яких сполук мають кислу реакцію середовища?

A) NaFeO₂ Б) K₃[Fe(CN)₆] В) FeCl₃ Г) K₄[Fe[CN]₆]

Д) розчини всіх приведених сполук мають кислу реакцію середовища

17. Швидкість реакції Fe₂O₃(т) + 3H₂ = 2Fe + H₂O при V=const і збільшенні кількості H₂ в 3 рази зросте у:

A) 27 разів Б) 2 рази В) 4 рази Г) 16 разів Д) 6 разів

18. Вкажіть число йонів, які утворяться при повній дисоціації алюміній сульфату (Al₂(SO₄)₃ →2Al³⁺+3SO₄^2-) в розчині, який містить 100 молекул солі

A) 700. Б) 500. В) 300. Г) 200. Д) 600

19. Укажіть, який із оксидів виявляє амфотерні властивості

A) Na₂O

Б) BaO

В) FeO

Г) MnO

Д) Al₂O₃

20. Під нормальними умовами (н.У.) в хімії розуміють наступні числові значення тиску та температури:

A) р=101,3 Па; Т=273К Б) р=101,3 атм; Т=298К

В) р=760 мм.рт.ст; Т=1000С Г) р=1,013 Па; Т=00С

Д) р=760 мм.рт.ст; Т=250С

Письмова робота

1. Написати молекулярні рівняння наступних перетворень: сульфур(ІV) оксид → натрій сульфіт → натрій гідросульфіт → натрій сульфіт → натрій гідроксид → натрій метахроміт → хром(ІІІ) гідроксид → хром(ІІІ) нітрат → хром(ІІІ)оксид.

2. Обчислити молярну масу еквівалента H₂SO₃ та Mg(OH)₂ у таких реакціях:

а) H₂SO₃ + 2KOH = K₂SO₃ + 2H₂O;

б) H₂SO₃ + KOH = KHSO₃ + H₂O;

в) Mg(OH)₂ + 2HCl = MgCl₂ +2H₂O;

г) Mg(OH)₂ + HCl = MgOHCl + H₂O.

3. Написати молекулярні рівняння наступних перетворень: нітратна кислота → нітроген(V) оксид → калій нітрат → калій нітрит → калій сульфат → калій гідроксид → калій тетрагідроксоцинкат.

4. Обчислити довжину хвилі де Бройля для частинки, масою 1г і швидістю 20м/с.

5. Написати електронно-структурні формули атома Феруму, іонів Fe²⁺ та Fe³⁺. До якого електронного сімейства належить Ферум? Чим можна пояснити більш стійку електронну конфігурацію Fe³⁺?

6. Який хімічний зв’язок називається водневим? Навести приклади міжмолекулярного та внутрішньомолекулярного водневого зв’язку. Між молекулами яких речовин може утворитись водневий зв’язок: HF, H₂O, H₂Te, CH₄, SiH₄, HCOOH, PH₃, NH₃, C₂H₅OH?

7. Розібрати з точки зору методу МО можливість утворення молекул В₂, F₂, BF. Яка з цих молекул найбільш стійка?

8. Визначити заряд комплексного іону, ступінь окиснення та координаційне число (к. ч.) комплексоутворювача у сполуках: K₂[PtCl₆]; [Co(NH₃)₆]Cl₃; K₂[HgI₄]. Назвати їх.

9. Які варіанти зміни ∆Н і ∆S можуть спостерігатись при ізобарно-ізотермічному розчиненні, враховуючи, що розчинення самодовільний процес.

10. Напишіть кінетичні рівняння для таких простих реакцій:

а) PCl₃(г) + Cl₂(г) = PCl₅(г);

б) 2CO(г) = CO₂(г) + C(тв);

в) H₂(г) + 2NO(г) = N₂O(г) + H₂O(г).

У скільки разів збільшиться швидкість цих реакцій, якщо концентрації реагуючих речовин збільшити у 3 рази?

11. Як впливає на рівновагу зміна тиску, температури, концентрації реагіючих речовин та продуктів реакції, присутність каталізатора?

а) 2SO₂(г) + O₂(г) 2SO₃(г); ∆Н = -198кДж;

б) CO₂(г) + C(тв) 2CO(г); ∆Н = 172кДж

12. Які реакції належать до окисно-відновних?

SO₂ + KOH → K₂SO₃ + H₂O;

S + KOH → K₂SO₃ + H₂S + H₂O;

Na₂SO₃ + KMnO₄ + KOH → Na₂SO₄ + K₂MnO₄ + H₂O.

Скласти електронні рівняння і розставити коефіцієнти. Вказати окисник і відновник.

13. Які реакції належать до окисно-відновних?

FeS + HCl → FeCl₂ + H₂S;

FeS + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂;

FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O.

Скласти електронні рівняння і розставити коефіцієнти. Вказати окисник і відновник.

14. У розчині є суміш нітратів нікелю, аргентуму та купруму з однаковою молярною концентрацією. У якій послідовності ці метали будуть виділятись при електролізі? Для електролізу використані платинові електроди.

15. До 300г розчину калій хлориду з масовою часткою KCl 10% додали 100мл Н₂О. Визначити масову частку KCl в одержаному розчині.

16. Обчислити Кд(HCN), якщо ступінь її дисоціації у розчині з с(HCN) 0,1моль/л дорівнює 8,5∙10‾⁵.

17. Що таке гідроліз? Що таке гідроліз солей? Яка реакція середовища у розчинах таких солей: натрій карбонат, алюміній сульфат, купрум(ІІ) ацетат? Відповідь мотивувати.

Варіант № 33

1. Вказати елемент, що має найменшу електронегативність:

А) F ; Б) Сl ; В) I ; Г) Br ; Д) At .

2. Загальний запис хімічного еквівалента :

А) х ; Б) с(x) ; В) 1/z x ; Г) m(x) ?