Варіант № 31
1. Вказати елемент, атоми якого мають найменший потенціал іонізації:
А) Li ; Б) Na ; В) K ; Г) Rb ; Д) C3 .
2. Молекулярна маса молекули CO2 дорівнює :
А) 44 г/моль ; Б) 44 ; В) 44 г/моль / 6,02·1023моль-1; Г) 44 / 6,02·1023?
3. Вказати молекулу, дипольний момент якої дорівнює нулю:
А) HC≡CH ; Б) CH2Cl2 ; В) H2O ; Г) NH3 ; Д) H2S .
4. Назвати молекулу, в якій ковалентний зв'язок найбільш схильний до поляризації:
А) HF ; Б) HCl ; В) HBr ; Г) HI .
5. Вказати ступінь окиснення, тип гібридизації орбіталей атома Fe ; дентатність порфіринового циклу в макромолекулі гемоглобіну:
А) +2; d2sp3;2; Б) +2; d2sp3;4; В) +2; sp3 d2; 4; Г) +2;sp3d2; 2; Д) +3; d2sp3 ; 4.
6. В окисно-відновному перетворенні KMnO4→MnSO4 вказати молярну масу еквівалента KMnO4 :
А) M (KMnO4) ; Б) 1/2 M (KMnO4 ); В)1/3M(KMnO4) ;
Г) 1/4M (KMnO4 ) ; Д) 1/5M (KMnO4 ) ;
7. Серед наведених кислот назвати найменш стійку :
А) H2SO4; Б) HNO3 ; В) H2CO3 ; Г) HCl ; Д) HCl .
8.Вказати рівняння елементарної реакції
А)2H2+O2 = 2H2O; Б) H2 + Cl2=2HCl;
В) H2+ I2=2HI ; Г)2H2S+3O2=2SO2 +2H2O;
Д) 2H2S+O2=2S +2H2O.
9.Щоб насичений розчин кисню у воді став пересиченим треба:
А) підвищити тиск; Б) знизити температуру; В) додати води; Г) додати солі ?
10. Оптимальна дія ферменту шлунку (пепсину) проявляється в середовищі :
А) кислому; Б) слабкокислому; В) лужному ;
Г) слабколужному; Д) нейтральному ?
11. У ряду НF – HCI – HBr – HI
А) зменшується стійкість молекули, сила кислот зростає
Б) зростає стійкість молекули, сила кислот зростає
В) зменшується стійкість молекули, сила кислот спадає
Г) збільшується стійкість молекули, сила кислот спадає Д) сила кислот однакова
12. Для якісного виявлення озону використовують реакцію взаємодії його з:
А) Н2О2 Б) І2 В) КMnО4 Г) H2SO4 Д) КІ
13. Під нормальними умовами (н.у.) в хімії розуміють наступні числові значення тиску та температури:
A) р=101,3 Па; Т=273К Б) р=101,3 атм; Т=298К
В) р=760 мм.рт.ст; Т=1000С Г) р=1,013 Па; Т=00С
Д) р=760 мм.рт.ст; Т=250С
14. Вкажіть групу речовин, які в ОВР викону-ють двояку функцію –і окисника, і відновника?
A) Na2CrO4, NaNO2, H2O2 Б) H2O2, H2S, PbO2
В) NH3, K2SO3, KJ Г) K2SO3, HNO2, H2O2 Д) KJ, KJO, KJO3
15. Експериментально теплоти згоряння (а також ентальпії утворення) визначають приладом:
A) Апаратом Кіппа Б) Спектрофотометром В) Калориметром
Г) Колориметром Д) Кондуктометром
16. Визначити, яке рівняння є математичним виразом ДР ортофосфату барію:
A) ДР = [Вa2+]3 • [PO43-]2 Б) ДР = [Вa2+] • [PO43-]
В) ДР = (3[Вa2+])3 • (2[PO43-])2 Г) ДР = [Вa2+]3 • [PO43-] Д) Жодне
17. Яке із наведених йонних рівнянь відповідає взаємодії карбонатної кислоти з карбонатом калію:
A) K+ + HCO3- = KHCO3
Б) K2CO3 + 2H+ + CO32- = 2K+ + 2HCO3-
В) CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3-
Г) K+ + HCO32- = HCO32-
Д) CO2 + K+ = K2CO3
18. Назвати властивість йонного звязку:
A) Поляризованість Б) Насичуваність В) Полярність
Г) Енергія Д) Ненаправленість
19. Вкажіть валентність атому Карбону в молекулі карбон (II) оксид
A) 4 Б) 3 В) 2 Г) 1 Д) -4
20. Молярна концентрація розчину AI2(SO4)3 = 0,01 моль/літр.Вкажіть молярну концентрацію еквіваленту цього розчину в моль/л
A) 0,06 Б) 0,03
В) 0,02 Г) 0,01
Д) 0,005
Письмова робота
1л фосгену за нормальних умов має масу 4,42г. Масові частки Карбону, Оксигену та Хлору дорівнюють відповідно 12,13%, 16,17% та 71,70%. Знайти молекулярну формулу фосгену.
Обчислити об’єм, який займають за нормальних умов: а) 200г водню; б) 280мг азоту; в) 20т аміаку; г) 1,24∙1022молекул кисню.
Написати молекулярні рівняння наступних перетворень: натрій карбонат → натрій гідроксид → натрій ортоалюмінат → алюміній гідроксид → алюміній сульфат → алюміній гідрогенсульфат → алюміній сульфат.
У розчин купрум(ІІ) хлориду занурили залізну пластинку масою 1г. Через деякий час її маса стала 1,08г. Знайти масу міді, яка виділилась.
Дати визначення понять: електронна орбіталь та електронна хмара. В чому полягає різниця?
Проаналізувати, як впливають на властивості елементів такі фактори: загальне число електронів атомів, число неспарених електронів на зовнішніх орбіталях, структура передостаннього енергетичного рівня, ступінь заповнення атомних орбіталей.
В яких молекулах є гібридні атомні орбіталі: Н2О, F2, HCl, BeF2? Вказати тип гібридизації та геометрію молекул.
Як змінюється характер хімічного зв’язку в ряді: Na2O – MgO – Al2O3 → SiO2 – P2O5 – SO3 – Cl2O7?
За допомогою методу ВЗ охарактеризувати магнітні властивості комплексних іонів [FeF6]4‾ та [Fe(CN)6]4‾. Визначити тип гібридизації АО комплексоутворювачів.
Яка із двох можливих реакцій окиснення Сульфуру термодинамічно більш імовірна в стандартних умовах:
S(тв) + 6HNO3(р) = H2SO4(р) + 6NO(г) + 2H2O(р);
S(тв) + 4HNO3(р) = SO2(г) + 4NO2(г) + 2H2O(р)?
Що таке ферменти? Як залежить швидкість ферментативної біохімічної реакції від концентрації ферменту, від температури та реакції середовища?
Які реакції належать до окисно-відновних?
Na2SO3 + HCl → NaCl + SO2 + H2O;
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + H2O;
Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O.
Скласти електронні рівняння і розставити коефіцієнти. Вказати окисник і відновник.
Які реакції належать до окисно-відновних?
I2 + Cl2 + H2O → HIO3 + HCl;
HCl + CrO3 → Cl2 + CrCl3 + H2O;
KI + KIO3 + H2SO4 → K2SO4 + I2 + H2O.
Скласти електронні рівняння і розставити коефіцієнти. Вказати окисник і відновник.
Що таке окисно-відновний електрод? Написати формулу Петерса і проаналізувати її.
Дайте визначення понять: дисперсна система, дисперсна фаза, дисперсійне середовище. Класифікація дисперсних систем за розмірами частинок дисперсної фази.
Молярна концентрація еквівалента натрій карбонату с(
Na2CO3)
0,1 моль/л. Визначити молярну та масову
концентрацію Na2CO3.Яку масу сульфатної кислоти необхідно взяти для приготування 500мл розчину з с(H2SO4) = 0,05моль/л? У скільки разів треба розбавити цей розчин, щоб одержати розчин з рН 3?
В 1л насиченого розчину аргентум хромату міститься 0,025г цієї солі. Обчислити ДР аргентум хромату.
Варіант № 32
1. Вказати елемент, що має найменшу електронегативність:
А) F ; Б) O ; В) N ; Г) C ; Д) B .
2. Маса однієї молекули CO2 дорівнює :
А) 44 г/моль ; Б) 44 ; В) 44 г/моль /6,02·1023моль-1; Г) 44 / 6,02·1023 ?