13. Під нормальними умовами (н.У.) в хімії розуміють наступні числові значення тиску та температури:
A) р=101,3 Па; Т=273К Б) р=101,3 атм; Т=298К
В) р=760 мм.рт.ст; Т=1000С Г) р=1,013 Па; Т=00С
Д) р=760 мм.рт.ст; Т=250С
14. Вкажіть групу речовин, які в ОВР викону-ють двояку функцію –і окисника, і відновника?
A) Na2CrO4, NaNO2, H2O2 Б) H2O2, H2S, PbO2
В) NH3, K2SO3, KJ Г) K2SO3, HNO2, H2O2 Д) KJ, KJO, KJO3
15. Експериментально теплоти згоряння (а також ентальпії утворення) визначають приладом:
A) Апаратом Кіппа Б) Спектрофотометром В) Калориметром
Г) Колориметром Д) Кондуктометром
16. Вкажіть на особливість гідролізу солей Стибію та Бісмуту.
A) Утворюються оксосоли Б) Утворюються комплексні сполуки
В) Утворюються кислі солі Г) Утворюються середні солі
Д) Утворюються гідроксосолі
17. Чим необхідно подіяти на хлоридну кислоту, щоб отримати з неї хлор?
A) Відновником Б) Окисником В) Лугом Г) Бромом Д) Водою
18. Яка з нижчеприведених реакцій відноситься до реакцій диспропорціонування?
A) Cl2 + H2O = Б) Cu(NO3)2 = В) KNO3 = Г) F2 + H2O = Д) KClO3 =
19. Яку з нижчеприведених газоподібних речовин можна отримати в апараті Кіппа?
A) Br2 Б) Cl2 В) HCl Г) NO2 Д) CO2
20. Закон діючих мас описує залежність швидкості хімічних реакцій від:
A) Концентрацій реагуючих речовин Б) Площі поверхні стикання
В) Природи реагуючих речовин Г) Температури Д) Каталізаторів
Письмова робота
Написати молекулярні рівняння наступних перетворень: ортофосфатна кислота → амоній ортофосфат → барій ортофосфат → барій дигідрогенфосфат → натрій ортофосфат → натрій гідроксид → натрій ортохроміт → хром (ІІІ)гідроксид.
Певна кількість металу, молярна маса еквівалента якого дорівнює 28г/моль, витісняє з кислоти 700мл водню за нормальних умов. Знайти масу металу, що вступила в реакцію.
Написати молекулярні рівняння наступних перетворень: купрум(ІІ) сульфат → цинк(ІІ) сульфат → калій тетрагідроксоцинкат → цинк гідроксид → цинк сульфат → цинк гідроксосульфат → цинк гідрогенсульфат → цинк сульфат.
Обчислити невизначеність швидкості електрона в атомі Гідрогену, який знаходиться на першій боровській орбіті.
Скільки неспарених електронів мають незбуджені атоми: B, S, As, Cr, Hg, Eu? Відповідь підтвердити електронно-структурними формулами.
Сформулювати основні положення методу молекулярних орбіталей.
Описати утворення молекул СО та CN з точки зору методів ВЗ та МО. У якої з молекул більша кратність хімічного зв’язку?
Визначити заряд комплексного іону, ступінь окиснення та координаційне число (к. ч.) комплексоутворювача у сполуках: Sr[Co(CN)4]; Al[SbBr6]3; [Pd(NH3)3Cl]3PO4. Назвати їх.
Яким величинам термодинамічних процесів відповідають: зміна внутрішньої енергії, зміна ентальпії, зміна вільної енергії Гіббса. Чи можлива реакція Н2(г) + Cl2(г) =2HCl(г) при 298К, якщо ∆Н = -185 кДж/моль, ∆Sо= 20 Дж/К∙моль?
Що таке кінетичне рівняння реакції? Чи можна записати кінетичне рівняння на основі стехіометричного рівняння реакції? Як зміниться швидкість реакції при зниженні температури на 50оС, якщо температурний коефіцієнт дорівнює 2?
Виходячи зі стану рівноваги, вивести математичний вираз для константи рівноваги кожної з наведених реакцій:
а) Н2(г) + І2(г) 2НІ(г);
б) 2NO(г) + O2(г) 2NO2(г).
12. Які реакції належать до окисно-відновних? Які з наведених реакцій є окисно-відновними?
P2O5 + KOH → K3PO4 + H2O;
HClO3 + P + H2O → H3PO4 + HCl;
KClO3 + Na2SO3 → KCl + Na2SO4.
Скласти електронні рівняння і розставити коефіцієнти. Вказати окисник і відновник.
13. Які реакції належать до окисно-відновних? Які з наведених реакцій є окисно-відновними?
Na2O + Cl2O → NaClO;
Al + K2Cr2O7 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O;
Ag + HNO3 → NO2 + AgNO3 + H2O.
Скласти електронні рівняння і розставити коефіцієнти. Вказати окисник і відновник.
14. Написати схеми електролізу водного розчину аргентум нітрату: а) з платиновими електродами; б) зі срібним анодом.
15. У шлунковому соці міститься 9г НCl в 1л розчину. Знайти масову частку та молярну концентрацію HCl в шлунковому соці. Густина розчину 1г/см3.
16. Записати вираз константи дисоціації для карбонатної та нітритної кислот. Яка з кислот: оцтова чи мурашина – сильніша, якщо рК оцтової кислоти 4,75, а мурашиної – 3,74.
17. Написати молекулярні та іонні рівняння реакцій:
Na3PO4 + Al(NO3)3 →;
MgCl2 + KOH →;
CaCO3 + CO2 + H2O →;
Al2(SO4)3 + NaOH →.
Варіант № 23
1. Вказати відносний заряд іона кальцію :
А) +2 ; Б) -2 ; В) 3,2·10-19Кл ; Г) 3,2 ·10-19Кл/моль.
2. Вказати елемент, атом якого в нормальному стані має сумарний спін рівний 2 :
А) Ti ; Б)V ; В) Cr; Г) Мn ; Д) Fe.
3.Вказати число неспарених електронів в іоні CN- :
А) 0 ; Б) 1 ; В) 2; Г) 3; Д) 4.
4.Назвати молекулу , в якій ковалентний зв'язок неполярний
А) F2 ; Б) HF ; В) HCl ; Г) HBr ; Д)HI.
5. В комплексі K[Ag(CN)2] вказати ступінь окиснення, тип гібридизації орбіта лей комплексоутворювача, тип комплексу за природою ліганда :
А) +1;sp;аквакомплекс; Б) +1;sp2;ацидокомплекс;
В) +1;sp;ацидокомплекс; Г) +1;sp3;ацидокомплекс;
Д) +2;sp;ацидокомплекс.
6.Серед наведених окисно-відновних рівнянь реакцій вказати рівняння реакції внутрішньомолекулярного типу:
Б) Cl2 + H2O = HCl + HClO; В) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O;
Г) 3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O; Д) S + O2 = SO2;
7.Серед наведених сполук вказати озонід:
А) K2O; Б) K2O2; В) KO2; Г) KO3; Д) SO3;
8.Вказати рівняння реакції, де проявляється автокаталіз:
А) CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O;
Б) HCl + NaOH = NaCl + H2O;
В) CH3 – C – O – CH2 – CH3 + H2O ↔ CH3COOH + CH3 – CH2OH;
Г) HNO3 + KOH = KNO3 + H2O;
Д) CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O;
9.Масова концентрація (титр) розчиненої речовини визначається в :
А) %; Б) г/мл; В) моль/кг; Г) моль/л ?
10.Вказати одиниці вимірювання ДРCa3(PO4)2:
А) моль/л; Б) моль2/л2; В) моль3/л3; Г) моль4/л4; Д) моль5/л5