4.Вказати молекулу, сумарний дипольний момент якої дорівнює нулю:

А) H₂S; Б) CS₂; В) CH₂O; Г) CH₃OH; Д) HCl.

5.В комплексі Na₃[АlF₆] вказати координаційне число, тип гібридизації орбіталей комплексоутворювача, геометрію комплексного іона:

А) 6; sp³d²; октаедр; Б) 6; d²sp³; октаедр ; В) 6; sp³d²; тетраедр;

Г) 6; sp³; тетраедр; Д) 6; d²sp³; тетраедр.

6. В окисно-відновному перетворенні KMnO₄ → MnO₂ вказати хімічний еквівалент (1/z · x) для KMnO₄:

А) KMnO₄; Б) ½ KMnO₄; В) 1/3 KMnO₄ ;

Г) ¼ KMnO₄; Д) 1/5 KMnO₄.

7. Серед наведених вказати найменш стійкий оксид:

А) Li₂O; Б) Na₂O; В) Rb₂O; Г) Cs₂O; Д) Ag₂O.

8. Вказати одиниці вимірювання ∆S :

А) Дж; Б) Дж·К; В) Дж/К; Г) Дж ·моль; Д) Дж / моль.

9.За допомогою наведених значень рК слабких кислот вказати найслабшу:

А) рK_HClO = 7,50 ; Б) рK_HBrO = 8,70 ; В) рK_HIO = 10,64 ;

Г) рK_CH3COOH = 4,76 ; Г) рK_HCN = 9,20.

10.З наведених солей вказати ту, що гідролізує:

А) KCl; Б) KClO₃; В) KClO₄; Г) KClO; Д) K₂SO₄.

11. Вкажіть одноосновну кислоту

A) H₃PO₃ Б) H₃PO₂ В) H₃PO₄ Г) H₄P₂O₇ Д) H₄P₂O₅

12. Вкажіть загальне число середніх, кислих,основних солей, які можуть утворитись при взаємодії Fe(OH)₂ + H₂SO₄

A) 5 Б) 4 В) 3 Г) 6 Д) 7

13. Тетрахлороаурат (ІІІ) гідрогену утворився внаслідок взаємодії:

A) Au + HNO₃(к) + HCl(к) Б) Au + HCl

В) Au + HNO₃ Г) Au + H₂ Д) Au + Cl₂

14. Залежно від фазового стану середовища реакції бувають гомогенні і гетерогенні. Із наведених реакцій виберіть гетерогенну:

A) 1/2 N_2(г) + 1/2O_2(г) = NO_(г) Б) H₂(г) + Cl₂(г) = 2HCl(г)

В) H⁺(p) + OH^-(p) = H₂O(p) Г) N₂(г) + 3H₂(г) = 2NH₃(г)

Д) C(т)+ O₂(г) = CO₂(г)

15. Вкажіть різнолігандну комплексну сполуку, що використовується, як

антипухлинний фармпрепарат

A) [Cu(NH₃)₄(SCN)₂]

Б) [Co(NH₃)₅NO₃]CI₂

В) Na₄[Sn(OH)₃CI₃]

Г) [Pt(NH₃)₂CI₂]

Д) K₂Na[Co(NO₂)₆]

16. Вкажіть ряд монодентантних лігандів

A) SO₄^2-,CO₃^2-, CN^- Б) CO, NO₂^-, PO₄^3-

В) CN^-, H₂, C₂O₄^2- Г) OH^-, Br^-, C₂O₄^2-

Д) NH₃, OH^-, CO

17. Вкажіть частинку, яка має октет електронів на зовнішньому електронному рівні

A) O Б) H⁺ В) H^- Г) Zn²⁺ Д) S^2-

18. Вкажіть елемент, якщо його електронна формула [Ar]4s²3d⁹

A) Ni Б) Cu В) Zn Г) Pt Д) Mn

19. Вкажіть валентність атому Карбону в молекулі карбон (II) оксид

A) 4 Б) 3 В) 2 Г) 1 Д) -4

20. Молярна концентрація розчину Cr₂(SO₄)₃ = 0,01 моль/літр.Вкажіть молярну концентрацію еквіваленту цього розчину в моль/л

A) 0,06 Б) 0,03

В) 0,02 Г) 0,01 Д) 0,005

Письмова робота

1. Навести рівняння хімічних реакцій за участю таких речовин: FeCl₂, KМnO₄, H₂CO₃, Al₂(SO₄)₃ та обчислити молярні маси їх еквівалентів у наведених прикладах. Чи є молярна маса еквівалента речовини сталою величиною?

2. Написати молекулярні рівняння наступних перетворень: кальцій →  кальцій гідроксид → кальцій карбонат → кальцій гідрокарбонат →  натрій карбонат → натрій метаалюмінат → алюміній нітрат → алюміній оксид.

3. Написати молекулярні рівняння наступних перетворень: натрій ортофосфат → натрій гідроксид → натрій дигідрогенфосфат → натрій ортофосфат → магній ортофосфат → магній дигідрогенфосфат → барій ортофосфат.

4. Якою повинна бути швидкість руху електрона масою 9,1∙10^-11 кг, щоб їй відповідала довжина хвилі де Бройля 10^-10 м?

5. Написати електронно-структурні формули іонів Mn²⁺, Cu³⁺, Co³⁺, Pt²⁺. Розрахувати сумарні спіни цих іонів.

6. Як відбувається зв’язок атомів у металах? Сформулювати основні положення зонної теорії. Пояснити металічні властивості Літію. Як пояснює зонна теорія напівпровідникові властивості твердих тіл.

7. Намалювати енергетичну діаграму утворення молекули F₂ за методом МО. Які орбіталі називають зв’язуючими, розпушуючими? Яка кратність зв’язку в молекулі F₂?

8. Визначити заряд комплексного іону, ступінь окиснення та координаційне число (к. ч.) комплексоутворювача у сполуках: H[ReF₆]; Ba₃[SbCl₆]₂; [Ni(NH₃)₄(H₂O)₂]SO₄. Назвати їх.

9. Не виконуючи розрахунків визначити знак ∆S таких процесів:

2H₂(г) + O₂(г) 2Н₂O(г);

CO(г) + Cl₂(г) COCl₂(г);

CH₄(г) + 2O₂(г) 2H₂O (p) + CO₂(г);

AgNO₃(p) + NaCl(p) AgCl(тв) + NaNO₃(p).

10. Експериментально знайдено, що швидкість реакції А + В + 2С = АВС₂ збільшується в 4 рази при збільшенні концентрації речовини А в 2 рази, не залежить від концентрації речовини В і збільшується в 2 рази при збільшенні концентрації речовини С в 2 рази. Напишіть кінетичне рівняння цієї реакції.

11. Напишіть вираз константи рівноваги для гомогенної реакції:

3KCNS + FeCl₃ 3KCl + Fe(CNS)₃;

в який бік зміститься рівновага

а) при збільшенні концентрації FeCl₃;

б) при збільшенні концентрації KCl?

12. Які реакції належать до окисно-відновних?

SO₂ + O₂ → SO₃;

SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ + H₂O;

SO₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O.

Скласти електронні рівняння і розставити коефіцієнти. Вказати окисник і відновник.

13. Які реакції належать до окисно-відновних?

K₂Cr₂O₇ + KOH → K₂CrO₄ + H₂O;

K₂Cr₂O₇ + KNO₂ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + KNO₃ + H₂O;

C + HNO₃ → CO₂ + NO₂ + H₂O.

Скласти електронні рівняння і розставити коефіцієнти. Вказати окисник і відновник.

14. Написати схеми електролізу водного розчину нікель(ІІ)сульфату: а) з платиновими електродами; б) з нікелевим анодом.

15. Знайти масу кристалогідрату CuSO₄∙5H₂O необхідну для приготування 500г розчину з масовою часткою CuSO₄ 10%.

16. Що таке активність іонів, коефіцієнт активності, іонна сила розчину? Як залежить коефіцієнт активності від іонної сили розчину? Активність якого з іонів – натрію чи магнію – буде більшою у розчинах натрій хлориду та магній сульфату, що мають однакову моляльність?

17. Розчин NaH₂PO₄ має слабкокислу реакцію середовища, а розчин Na₃PO₄ – сильнолужну реакцію. Пояснити ці факти та мотивувати відповідь відповідними рівняннями гідролізу.

Варіант № 19

1.За нормальних умов найбільший об’єм займає 1г :

А) H₂ ; Б) N₂; В) O₂; Г) CO₂?

2.Вказати число неспарених електронів у атомі ₂₇Со у нормальному стані:

А) 1; Б) 2; В) 3; Г) 4; Д) 5.

3.Вказати молекулу з пласкою структурою:

А) СО; Б) О=С-Н-Н ; В) СН₂Сl₂; Г) CHCl₃; Д) CCl₄.