20. Під нормальними умовами (н.У.) в хімії розуміють наступні числові значення тиску та температури:

A) р=101,3 Па; Т=273К Б) р=101,3 атм; Т=298К

В) р=760 мм.рт.ст; Т=1000С Г) р=1,013 Па; Т=00С

Д) р=760 мм.рт.ст; Т=250С

Письмова робота

1. При спалюванні 0,3г речовини утворилось 336мл вуглекислого газу (н. у.) та 0,36г води. Густина пари цієї речовини за воднем 30. Знайти молекулярну формулу речовини.

2. Обчислити масу наведених нижче об’ємів газо- чи пароподібних речовин (н.у): а) 200мл карбон(ІІ)оксиду; б) 2м³ вуглекислого газу; в) 400л водню; г) 1м³ пари води.

3. Написати молекулярні рівняння наступних перетворень: цинк сульфат → цинк гідроксосульфат → цинк нітрат → цинк оксид → барій тетрагідроксоцинкат → цинк хлорид → цинк нітрат → цинк гідроксонітрат.

4. Знайти масу натрій гідроксиду, яка потрібна для перетворення 100г купрум(ІІ) сульфату в купрум(ІІ) гідроксид.

5. Який набір квантових чисел потрібний для того, щоб описати стан електрона в атомі? Їх найпростіша інтерпритація.

6. Дати визначення понять: атомний, іонний радіус. Як вони змінюються у періодах та групах Періодичної системи зі збільшенням порядкового номера елементів? У чому проявляється подібність елементів, розміщених у Періодичній системі вертикально, горизонтально і по діагоналі?

7. Як метод валентних зв’язків пояснює лінійну будову молекули BeCl₂ та тетраедричну CCl₄?

8. Чому при переході від AgCl до AgI інтенсивність забарвлення збільшується? Що таке поляризація іонів? Від яких факторів і як вона залежить?

9. За допомогою методу ВЗ пояснити магніті властивості комплексних іонів [Co(NH₃)₆]³⁺ та [CoF₆]³‾. Визначити тип гібридизації АО комплексоутворювачів.

10. Показати на основі термодинамічних розрахунків, що нітроген(І)оксид, який використовують в анестезії не може окиснюватись до отруйних нітроген оксидів NO, N₂O₃, NO₂ за схемами:

2N₂O(г) + O₂(г) = 4NO(г);

N₂O(г) + O₂(г) = N₂O₃(г);

2N₂O(г) + 3O₂(г) = 4NO₂(г).

11. Що таке каталіз, каталізатор, фермент. Які типи каталізу існують? Навести приклади.

12. Які реакції належать до окисно-відновних?

NH₃ + HCl → NH₄Cl;

NO + O₂ → NO₂;

KNO₂ + KI + H₂SO₄ → I₂ + NO + K₂SO₄ + H₂O.

Скласти електронні рівняння і розставити коефіцієнти. Вказати окисник і відновник.

13. Які реакції належать до окисно-відновних?

MnO₂ + KOH → K₂MnO₃ + H₂O;

MnO₂ + KI + H₂SO₄ → K₂SO₄ + MnSO₄ + I₂ + H₂O;

NO₂ + H₂O → HNO₂ + HNO₃.

Скласти електронні рівняння і розставити коефіцієнти. Вказати окисник і відновник.

14. Що таке електродний процес, електродний потенціал? Написати формулу Нернста та проаналізувати її.

15. Як змінюється енергія Гіббса при розчиненні? Роль ентальпійного і ентропійного факторів у процесі розчинення.

16. Обчислити масу калій гідроксиду, яку треба взяти для приготування 250мл розчину з с(КОН) 0,1моль/л.

17. Визначити молярну концентрацію HCl у розчині з рН = 3,7.

18. Чи випаде осад плюмбум(ІІ) хлориду при змішуванні 20мл розчину плюмбум нітрату з с(Pb(NO₃)₂) = 0,2моль/л і 20мл розчину калій хлориду з с(КСl) = 0,01моль/л?

Варіант № 30

1. Вказати елемент, атоми якого мають найбільший потенціал іонізації:

А) B ; Б) C ; В) N ; Г) O ; Д) F .

2. Молярна маса речовини позначається :

А) M(x) ; Б) Mr(x); В) m(x); Г) n(x) ?

3.Вказати молекулу, дипольний момент якої дорівнює нулю:

А) HCN ; Б) HCl ; В) H₂S ; Г) CH₂= CH₂ ; Д) CH₂Cl₂ .

4. Назвати молекулу, в якій хімічний зв'язок найбільш полярні:

А) HF ; Б) HCl ; В) HBr ; Г) HI .

5. Вказати ступінь окиснення, тип гібридизації орбіталей атома Co; дентантність коринового циклу у вітам іні B₁₂:

А) +2;sp³d²;4; Б) +3; sp³d²;4; В) +3; d²sp³; 4; Г) +2;d²sp³; 4; Д) +2; d² sp ; 6.

6. В окисно-відновному перетворенні KMnO₄→MnO₂^- вказати молярну масу еквівалента KMnO₄ :

А) M (KMnO₄) ; Б) 1/2 M(KMnO₄ ) В) 1/3 M(KMnO₄) ;

Г) 1/4 M(KMnO₄ ) ; Д) 1/5 M(KMnO₄ ) ;

7. Серед наведених кислот назвати найменш стійку :

А) HCl ; Б) H₄SiO₃ ; В) H₂SO₄ ; Г) HBr ; Д) H₃BO₃ .

8.Реакції: 2KClO₃= 2KCl +3O₂ i 4KClO₃=3KClO₄+3KCl є :

А) послідовними; Б) спряженими; В) паралельними;

Г) оборотними; Д) фотохімічними?

9. Найбільша хімічна розчинність CO₂ у :

а) дистильованій воді; б) річковій воді;

в) морській воді; г)розчині Na₂CO₃ ?

10.Оптимальна дія ферменту шлунку (пепсину) проявляється при pH :

А) 1-2,5 ; Б) 3-4 ; В) 4,5-5,0 ; Г) 5,8-6,8 ; Д) 7,0 ?

11. Укажіть, до якого класу неорганічних сполук відноситься KMnO₄

A) оксид Б) кислота В) основа Г) сіль Д) гідроксид

12. Укажіть, яка з наведених кислот відіграє важливу роль у процесі травлення в організмі людини

A) HCl Б) HBr В) HI Г) H₂SO₄ Д) HNO₃

13. Укажіть сполуку, яка містить зв’язок –О–О–

A) SO₂ Б) H₂O В) N₂O₅ Г) Al₂O₃ Д) H₂O₂

14. Укажіть сполуку, яка в окисно-відновних реакціях виявляє тільки окисні властивості

A) HNO₃ Б) Na₂S В) H₂O₂ Г) MnO₂ Д) NaNO₂

15. Укажіть величину, за знаком якої можна визначити можливість перебігу окисно-відновної реакції

A) ЕРС Б) Кд В) Кнест. Г) ДР Д) Кр

16. Для приготування 1 л 1 М розчину натрій хлориду необхідно взяти таку масу NaCl

A) 5,85 г Б) 58,5 г В) 0,585 г Г) 1,170 г Д) 2,34 г

17. До амфотерних оксидів належать:

A) Оксиди d-елементів у їх проміжних ступенях окиснення

Г) Всі оксиди d-елементів

Б) Оксиди d-елементів у їх вищих ступенях окиснення

Д) Оксиди s i p - елементів

В) Оксиди d-елементів у їх мінімальних ступенях окиснення

18. Яка властивість ковалентного зв’язку зумовлює просторову структуру молекул?

A) Поляризованість Б) Насичуваність В) Полярність

Г) Енергія Д) Направленість

19. До якого типу солей належить хлорне вапно СаОСl₂?

A) Кислого Б) Середнього В) Змішаного Г) Основного Д) Подвійного

20. Закон діючих мас описує залежність швидкості хімічних реакцій від:

A) Концентрацій реагуючих речовин Б) Площі поверхні стикання

В) Природи реагуючих речовин Г) Температури Д) Каталізаторів